1、山西省届高三考前适应性训练二二模理综考试试题化学部分2019年高考考前适应性训练二理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、环境密切相关。下列有关说法或做法错误的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染C工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，18gH2O中所含电子数为8NAB0.1molL
2、1Na2CO3溶液中CO32的数目为0.1NAC1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数为0.4NA9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe2e=Fe2+B用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2+2CuC稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O10下列关于有机物的叙述正确的是A溴苯分子中所有原子都处于同一平面B苯、油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色C有机物都能在氧气中充分燃烧，产物
3、之一是水DC6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点都相同11某锂电池工作原理如图所示，已知电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法错误的是A金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C放电时，外电路通过4mole时电池产生22.4L气体D充电时，阳极反应式为4Cl+S+SO24e=2SOCl212短周期元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y原子的质子数是M原子的2倍。下列判断错误的是A原子半径的大小顺序：XYZMBX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C简单氢化物的热稳定性：XYZ三、非选择题：本卷包括必考题和选考题
4、两部分。第22题第32题为必考题每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26(14分)三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。已知：氯气与白磷反应放出热量(温度高于75)。PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl311276PCl5148200分解回答下列问题：(1)仪器X的名称是_；装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装
5、置C或D中发生堵塞时B中的现象是_。(3)为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量_(填“干沙”或“水”)。(4)装置E的烧杯中冰盐水的作用是_。(5)装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是_。(6)前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是_。27(15分)硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石(主要成分为B2O3，还有少量MgO、Fe3O4等)为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。回答下列问
6、题：(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有_(写出两条)。(2)滤渣主要成分是_。(3)硼砂中B的化合价为_，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2-3制取H3BO3，反应的离子方程式为_。(4)X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它与水反应的离子方程式为BH4+2H2O=BO2+4H2，该反应中氧化剂是_；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在_(填“酸性”“中性”或“碱性“)条件下进行。(6)硼酸熔点为185，露置空气中无变化，加热至107.5时失水而变成偏硼酸(HBO2)：H
7、3BO3=HBO2+H2O。已知HBO2是弱酸，将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。28(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，受到了越来越多的关注。而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。回答下列问题：(1)下列制氢的方法中最节能的是_(填标号)A水煤气法制氢：C+H2OH2+COB天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2C太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D电解食盐水制氢2NaC1+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)氢化物储氢：如氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。MgH2是一种离子化合物其电子式为_。25、1
8、01kPa下，有关热化学方程式如下：H2(g)+O2(g)= H2O(g) H1=241.8 kJmol1Mg(s)+ O2(g)=MgO(s) H2=141.6 kJmol1MgO(s)+O2(g) =MgO(s)+H2O(g) H3=309 kJmol1则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为_。单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是_。(3)合金储氢如镧(La)镍(Ni)合金材料有较大储氢容量，其原理为 LaNi(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H0，则利用该合金储氢时，有利于储氢的条件是_温、_压(两空均填“低”或
9、“高”)。(4)有机物储氢：如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为b molL1，则该反应的平衡常数K=_(用含a、b的代数式表示)。一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法错误的是_(填标号)。AX是电源的负极，电极N是阳极B电解过程中产生的2.8mol气体是H2C电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H+6e=C6H12D电子移动的方向为XMNY，共传导11.2mol电子(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅
10、笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。35【化学修3：物质结构与性质】（15分)甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源。工业上可用CO和H2为原料，在含有Zn、Cu、Al等元素的催化剂的作用下合成甲醇。回答下列问题(阿伏加德罗常数的值为NA)(1)基态Zn原子的核外电子排布式为Ar_。(2)写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：_、_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液在加热条件下反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要
11、原因是_。甲醛分子的空间构型为_；1mol甲醛分子中键的数目为_。氧化亚铜能与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HCuCl2。则HCuCl2中配位数为_.(4)氯化铝在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态时其分子的结式为_(标出配位键)。(5)金属铝的晶胞结构如右图所示，其晶胞参数(即立方晶胞的边长)a=0.405nm，则晶体铝中原子的堆积方式为_；铝单质的密度=_gcm3(不必化简)36【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则 CH3CH2OHA所需试剂、条件分别为_、_。(2)B的化学名称是_；AC的反应类型为_。(3)F中官能团的名称是_。(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是_(填标号)。A含有两个环的环状有机物B含有一个双键的直链有机物C含有两个双键的直链有机物D含有一个三键的直链有机物(5)DE的化学方程式为_。(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels- Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HCCH为原料合成的路线图为_(无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。化学答案
