实验方案设计与评价.ppt
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实验方案设计与评价.ppt
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,消除干扰的实验设计-第二轮复习专题,2009年广东高考实验试题(5.3P263),
(1)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是:
防止氧气进入硬质玻璃管中与Ca反应。
(2)制备氮化钙的操作步骤是:
反应结束后:
继续通入N2直至冷却到室温。
2009年广东高考实验试题,某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
为了避免氧气等的干扰。
该研究性学习小组模拟工业制备摩尔盐,设计如图装置。
将已处理的铁,放入锥型瓶中加H2SO4反应制取FeSO4。
然后再混合制摩尔盐。
实验改进,Fe屑和H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞,并打开活塞。
A,B,实验改进,待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B,并同时打开活塞A,利用产生的H2将锥形瓶中的FeSO4(含少量未反应的)压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。
常温,放置一段时间,试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。
稀硫酸,实验改进,分离、提纯、检验:
可以用KSCN溶液和氯水来检验Fe2+,试简述操作和现象:
先加KSCN,溶液无明显变化,再加氯水溶液呈血红色。
或先加KSCN,溶液浅红色。
继续滴加氯水后,溶液红色明显加深。
实验改进,为了研究影响产品产率和纯度的有关因素。
他们准备继续完成有关实验,实验设计如下表:
请结合表中信息,推测他们研究的可能是哪些因素对摩尔盐制备的影响?
实验步骤,(干扰的发现与消除),制备硫酸亚铁溶液,思考:
制备过程中环境是否有干扰?
如何消除?
有哪些副反应干扰?
如何消除?
P89-待反应基本完全,再加入1mL硫酸,趁热过滤。
思考:
加酸是为了防止什么副反应的发生?
硫酸浓度较大、温度较高时2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2,实验步骤,制备硫酸亚铁铵晶体,小火加热,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,停止加热。
静置,自然冷却,析出硫酸亚铁铵晶体。
(NH4)2SO4FeSO46H2O,(干扰的发现与消除),用氢气还原碱式碳酸铜的方法,测定其组成。
xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2,(宁夏),(x+y)Cu+xCO2+(x+y+z)H2O,测质量,测质量,下列仪器按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(宁夏2009),变式训练在加热前要先通入一定量的氢气后,再连接U型管等仪器,其目的是。
称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;,1.8CuCO3Cu(OH)2H2O,排除原装置内的二氧化碳、水气,Fe屑(含少量硫化亚铁),和H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞,并同时打开活塞。
容器中氢氧化钠溶液的作用是:
A,B、C,吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体防污染。
实验改进,
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