海南省海口市届高考调研测试二化学试题word版 含答案.docx
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海南省海口市届高考调研测试二化学试题word版含答案
2015年海口市高考调研测试
化学试题
(二)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Ca40Cu64
第Ⅰ卷(36分)
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.材料与化学密切相关,下列关系中错误的是
材料
主要化学成分
A
大理石、石灰石
CaCO3
B
刚玉、金刚石
Al2O3
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
SiO2
2.下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是
A.SO2B.NaHSO3C.CH3COONaD.FeCl2
3.下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是
A.移取醋酸
B.盛装NaOH溶液C.收集氨气D.除去杂质CO2气体
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子比例模型:
B.COS的电子式是
C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.
O2-离子结构示意图:
5.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比是
A.2∶3B.1∶3C.4∶3
D.3∶2
6.已知:
H—H、N—H、N≡N的键能分别为436KJ/mol,391KJ/mol,946KJ/mol,则:
1molH2(g)与足量氮气完全反应生成NH3(g)的反应热△H(KJ/mol)为
A.+30.67B.-345.3C.-30.67D.+345.3
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个就得0分)
7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.纤维素可以水解生成葡萄糖,因此纤维素属于基本营养物质
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
D.乙醇可以直接氧化成乙酸
8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,
试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的
是
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:
甲<乙
B.若M(甲) 甲>乙 C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积: 甲<乙 D.若M(甲) 甲<乙 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol·L-1的CH3COOH溶液: K+、Fe3+、NO3-、Cl- B.l.0mol·L-1NaClO溶液: Fe2+、K+、I一、Cl- C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32- D.在c(OH-)/c(H+)=1×1013的溶液: NH4+、Ca2+、C1-、K+ X Y Z W 10.短周期元素X、Y 、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。 下列说法错误的是 A.W的原子半径最大 B.Z与X形成的化合物难溶于水 C.Y的单质不能与水反应 D.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性 11.下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 12.将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 下列有关说法正确的是 A.若金属片为锌片,溶液为稀硫酸,则电子由铜片流向锌片 B.若金属片为铁片,溶液为氯化钠,则正极发生的电极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH- C.若金属片为铁片,溶液为氯化钠,为防止铁片发生吸氧腐蚀, 可以将铜片换成锡片 D.若滤纸浸有盐溶液,金属片分别用锌片和铁片接入,伏特表“示数”接入锌片的大 第Ⅱ卷(64分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 三、必考题 13.(8分)已知砷(As)元素的原子结构示意图为 (1)砷在元素周期表中位于第周期,最高正化合价为。 (2)已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O。 如右图所示 若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2 为两根碳棒。 当向B中滴加浓盐酸时,发现G中的指针发生偏转; 改向B中滴加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转。 ①加盐酸时,上 述平衡向______移动,C1是______极(填“正”或“负”); ②写出加NaOH溶液时,C2上发生的电极反应式。 (3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。 法医检验砒霜中毒的方法是: 向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。 请写出上述生成AsH3的化学方程式。 14.(10分)在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。 请按要求回答下列问题: 图1图2 (1)该反应正反应为热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,列式计算该反应的反应速率为。 (2)T2℃时,该反应已经达到平衡,下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是 (选填编号)。 a.减小压强b.减少CaO的量c.加入CaCO3d.升高温度 (3)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。 (4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入1molN2,则最后平衡时容器中的CaC O3的质量为g。 15.(8分)为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如下图所示: 一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。 试回答: (1)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时负极反应方程式。 (2)石油催化裂化的主要目的是__________________________。 (3)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。 如: a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2C2H5OH+3H2O c.CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O 以上反应中,最节能的是(填字母序号),反应b中理论上原子利用率为。 16.(8分)已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如图所示: 请回答下列问题: (1)符合题意的有机物F的结构可能有种,写出其中一种结构简式; (2)指出反应反应类型①_______________,②; (3)写出发生下列转化的化学方程式: C→D。 17.(10分)碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: Ⅰ.废铜屑制硝酸铜 如上图, 将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液; ②水浴加热至70℃左右; ③用0.4mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤; ④用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,得到碱式碳酸铜产品。 请回答下列问题: (1)上图中B装置的作用是___________________________; (2)已知: NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收? ___________________________________; (3)从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法: ________________________; (4)步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________; (5)用灼烧法测定碱式碳酸铜组成: 取34.6g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增1.8g,碱石灰净增8.8g;利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。 四、选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑)。 18.(20分) (I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分) 下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是 A.乙苯B.反-2-丁烯 C.环己烷D.对二甲苯 (II)(14分) 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应: 有机物A的相对分子质量Mr(A)是氢气相对分子质量的83倍。 A遇FeCl3溶液显紫色,G的分子式为C7H12O,以下A~H均为有机物,其转化关系如下: (1)下列说法正确的是。 A.E的分子式是C7H6O3 B.1molA最多可以和2molNaOH反应 C.C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D.由到F反应是否进行完全,可用FeCl3溶液检验 (2)A的结构简式为,由F到G的反应类型为。 (3)反应①的作用是,合适的试剂a为。 (4)同时满足下列条件的A的所有 同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。 Ⅰ.与A具有相同的官能团Ⅱ.属于苯的邻二取代物 Ⅲ.1H-NMR分析,分子中有8种不同化学环境的氢原子 (5)若H与G分子具有相同的碳原 子数目,且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。 写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式。 19.(20分) (I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分) 下列说法中正确的是: A.SO3、NO3—、BF3都是平面三角型B.P4、CS2、PH3都是非极性分子 C.金刚石、石墨、SiC都是原子晶体D.第一电离能: N>O>C (II)(14分) 现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依 次增大。 请根据下列相关信息,回答问题。 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B原子核外所有p轨道全满或半满 C元素的主族序数与周期数的差为4 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第十一列 (1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。 (2)E在周期表的位置是,位于区, 其基态原子有种运动状态。 (3)BC3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验D元素的方法是。 (4)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。 则晶胞中该原子的配位数为,E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。 若已知E的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。 20.(20分) (I)多项选择题(题目给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,共6分) 目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是 A.精炼铜B.电解饱和食盐水制造NaOH C.海水淡化D.海水中提取非金属Br2 (II)(14分) 碳酸钠一种重要的化工原料。 工业碳酸钠纯度约为98%,其中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下: 有关物质的溶度积如下: 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 请回答下列问题: (1)碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料,请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式。 (2)上述提纯过程中加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为;当溶液的pH=8时,溶液中c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。 (3)“母液”中除了含有Na+、CO32-离子外,还含有等离子。 (4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。 请你分析实际工业生产中是否可行(填“可行”或“不可行”)并说明理由 。 (5)试剂级碳酸钠的检验标准为: 纯度≥99.5%,为了检验提纯后的碳酸钠是否达标,实验室称取1.06g样品,溶于水配制成100mL溶液,量取20.00mL,滴入2滴作为指示剂,用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定,三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL,请计算,该样品碳酸钠的纯度为。 2015年海口市高考调研测试 (二) 化学学科参考答案及评分标准 选择题答案(1~6题每题2分,7~12题每题4分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D A B D C CD B A AC C BD 13.(8分) (1)4(1分)+5(1分) (2)①右(正反应)(1分)负(1分) ②AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+(2分) (3)As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O(2分) 14.(10分) (1)吸(2分)υ= =0.005mol/(L·s)(2分) (2)d(2分) (3)(如右图)(2分) (4)25(2分) 15.(8分) (1)C8H18-50e-+25O2—=8CO2+9H2O (2分) (2)提高轻质油(汽油)的产量 (2分) (3)a46%(4分) 16.(8分) 任写1种(4分) (2)加成反应、酯化(取代)反应(2分) (2分) 17.(10分) (1)安全瓶,防倒吸 (2)关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气 (3)将铜屑在空气中充分灼烧,然后将残留固体溶于足量稀硝酸 (4)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水 (5)Cu(OH)2·2CuCO3 18.(20分) (I)BD(6分,答对1个得3分,答错得0分。 ) (II)(14分) (1)ABD(2分,少选得一分) (2) (2分)消去反应(1分) (3)保护酚 羟基,防止在反应②中被O2氧化(2分)NaHCO3(1分) (4) 和 (4分) (5) (2分) 19.(20分) (I)AD(6分,答对1个得3分,答错得0分。 ) (II)(14分) (1)3;纺锤形;(2分) (2)第四周期第IB(2分);ds(1分);29(1分) (3)sp3;三角锥形;焰色反应;(3分) (4)12(1分);面心立方堆积(2分)(2分) 20.(20分) (I)BC(6分,答对1个得3分,答错得0分。 ) (II)(14分) (1)(2分) (2)MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-2.125×1021(4分) (3)Cl-、SO42-(2分) (4)不可行;若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物 Na2CO3混有杂质(3分) (5)甲基橙;99.6%(3分)
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