化学九上教案新人教版1空气第2课时空气是一种宝贵的资源.docx
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化学九上教案新人教版1空气第2课时空气是一种宝贵的资源
第2课时 空气是一种宝贵的资源
【学习目标】
1.知识与技
能:
了解空气污染给人类带来的危害,增强学生的环保意识。
2.过程与方法:
学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息。
3.情感态度与价值观:
(1)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲,充分发展学习化学的兴趣。
(2)逐步树立关注社会、热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。
【学习重点】
氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
【学习难点】
物质性质与用途之间的关系
。
【
课前准备】
《精英新课堂》:
预习学
生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》:
预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
1.课前抽测
(1)空气成分中,体积分数最大的是( B )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳
D.稀有气体
(2)下列物质中属于纯净物的是( A )
A.冰水B.海水C.盐水D.雨水
2.提问:
每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时;每当看见汽车的尾气时;
每当看见垃圾堆积如山时,你们是什么心情
?
合作探究 生成能力
阅读课本P28~P30的内容。
提出问题:
空气中各成分有什么性质和用途呢?
投影:
有关
氧气、氮气和稀有气体的用途的图片。
交流
讨论:
阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.氧气的用途
(1)供给呼吸,可用于医疗、潜水、登山、航空等。
(2)支
持燃烧,可用于气焊、炼钢、宇宙航行等。
2.氮气
(1)物理性质:
没有颜色,没有气
味的气体,在标准状况下密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:
不活泼,一般情况下它既不支持燃烧也不供给呼吸。
(3)用途:
①用氮气做灯泡(经久耐用)或食品包装(延长食品的保质期)的填充气;
②液态氮气用于医疗手术(冷冻细胞、杀伤细胞、防止癌细胞扩散);
③用氮气制氮肥(人工固氮,工业制氨气N2+3H2
2NH3)。
3.稀有气体
(1)物理性
质:
没
有颜色,没有气味的气体,难溶于水。
(2)化学性质:
很不活泼,但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
(3)用途:
①作为保护气:
焊接
金属时用来隔绝空气;灯泡中充稀有气体使灯泡耐用;
②制成多种电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等;
③用于激光技术或医疗麻醉;
④用氦气代替氢气填充气球,不会发生爆炸。
阅读课
本P30“保护空气”部分的内容。
1.在你身边发生过哪些污染
空气的现象?
2.大气污染会造成哪些危害?
3
.
为了保护人
类赖以生存的空气,你能做些什
么?
学生分组讨论,并交流讨论结果。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果,反思交流。
(小组派代表发言)
检测反馈 达
成目标
一、当堂检测
二、课后提升
三、家庭作业
《精英新课堂》
完成学生用书的“夯基础分点练”部分
完成学
生用书的“生能力整合练”部分
巩固知识:
记忆《速记宝典》中的本课知识
《名师测控》
完成学生用书的“基础闯关”部分
完成学生用书的“能力提升”部分
巩固知识:
记忆《提分宝典》中的本课知识
第2课时 空气是一种宝贵的资源
一、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途:
(1)供给呼吸;
(2)支持燃烧。
2.氮气的用途:
用作保护气、制氮肥等。
3.稀有气体的用途:
用作保护气、霓虹灯等。
二、保护空气
1.污染物:
有害气体和颗粒物。
2.危害
3.防治措施:
①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。
成功之处
本堂课创设真实的问题情境,使学生产生了浓厚的兴趣。
学生能积极主动参与课堂讨论交流,从而增强学生的环保意识。
不足之处
教材中对保护空气的资料偏少,缺少学生自主查阅资料的环节。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A.列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.X为H2O
2.2018年12月1日,中美元首成功会晤。
中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。
芬太尼的化学式为C22H28N20,下列关于芬太尼说法正确的是()
A.芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成
B.该物质中氢元素的质量分数最大
C.该药品可以大量使用、随意购买
D.芬太尼属于有机物
3.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C.d点溶液中含有两种溶质
D.整个变化过程中氯离子数目没有改变
4.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B.
向一定量的KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
5.下列化学变化不能一步完成的是
A.KNO3→KClB.CuO→Cu
C.BaCl2→BaSO4D.Na2CO3→CaCO3
6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
7.下列变化不能一步实现的是()
A.Al→Al2O3B.ZnCl2→Zn
C.Fe2O3→FeCl2D.Fe→FeCl2
8.氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂,下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是()
A.升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B.40℃时,100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C.40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D.40℃时,氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
9.下列图示实验操作中,正确的是()
A.给液体加热
B.过滤
C.滴加试剂
D.倾倒液体
10.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.浓盐酸易挥发,用小木棍蘸取浓盐酸,过一段时间后,小木棍变黑
B.向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.电解水实验中,与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
11.下列涉及学科观念的说法正确的是()
A.根据微粒观:
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B.根据转化观:
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.根据结构观:
构成水和过氧化氢的分子结构不同,化学性质也不同
D.根据守恒观:
10mL质量分数为60%的浓硫酸,加10mL水后溶质质量分数变为30%
12.某同学书写的试剂标签如下图所示,其中错误的是
A.
B.
C.
D.
13.实验室制取某些气体的装置如图,下列说法正确的是
A.装置②③组合可用来制取氢气B.装置①⑤组合可用来制取氧气
C.装置②可较好地控制反应速率D.装置②④组合可用来制取二氧化碳
14.如图所示的基本实验操作中错误的是()
A.
测溶液pHB.
检查装置气密性
C.
过滤液体D.
稀释浓硫酸
15.氨气(NH3)中氮元素的化合价为()
A.-3B.+3C.+4D.+5
二、填空题
16.在城市文明化创建的今天,仍有一些市民环保意识不强,随意将垃圾颠倒在城市的主要供水渠道边。
请回答:
(1)沿岸居民时常能闻到垃圾发出的臭味,是因为_______。
(2)某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试。
为了除去水样中难溶性固体,需将水样____(填序号)
①加热②过滤③蒸发④冷却
(3)为了保护河水的水质,下列做法合理的是_____(填序号)
①不任意排放工业废水②禁止施用化肥农药③生活污水经过净化处理后再排放④抑制水生所有动、植物的生长
17.漂白粉(由Ca(ClO)2和CaCl2组成)是生活和工业中常用的漂白剂.工业上生产漂白粉的化学反应方程式为:
2Ca(OH)2+2X=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(1)X属于_____(填物质类别)
(2)次氯酸钙是漂白粉的有效成分.次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体,反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____.
(3)工业使用漂白粉时常根据
(2)中的反应原理,通过添加少量的_____(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题.
A氢氧化钠B稀盐酸C氢氧化钙D氯化钠
18.
(1)按要求用化学用语填空:
①葡萄糖的化学式为_____;
②四个碳酸根离子_____;
③标出氨气中氮元素的化合价_____;
④碘酒中的溶剂_____。
(2)用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼,如图是钼元素的部分信息,请回答下列问题:
①钼元素的相对原子质量为_____,x=_____。
②钼元素的原子易_____(填“得”或“失”)电子,形成离子为_____。
(填化学符号)。
三、简答题
19.发电地砖能让我们通过行走获取绿色能源,成为其它能源的有利补充。
发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。
地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成,内部压电元件则使用再生铝制造。
制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于_________材料,地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是____________(填两点)。
不锈钢的主要成分是铁,铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,写出此反应的化学方程式__________,反应前、后铁元素的化合价是_________。
这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为_________________。
20.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)人类使用最早的金属材料是_____(填字母)。
A石器B青铜C铁器D铝制品
(2)铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。
(3)下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____(填字母)。
A锌能置换出硝酸银溶液中的银
B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应,铝制得的氢气多
C相同条件下,锌、镁分别与稀硫酸反应,镁比锌剧烈
D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,铜单质中铜元素的化合价为0价
(4)将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中,测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。
由图可知下列结论正确的是_____(填字母)。
A反应过程中有热量放出
B0~50s时,生成气体不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C50~100s时,生成气体的速率急剧加快
D100s后生成气体的速率缓慢,说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关
(5)现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。
则反应产生的氢气质量为_____g。
(6)金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应,放出大量的热,生成氧化铝和锰单质。
试写出该反应的化学方程式______。
四、实验题
21.化学是以实验为基础的自然科学。
请根据下图回答问题:
(1)写出仪器a的名称_______。
(2)以上装置A~E中有一处明显的错误,请加以改正______;利用改正后的装置完成下面的实验。
①若用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用装置______(填字母序号)。
②若用A装置制取氧气,连接好仪器后,下一步的实验操作是______,反应的化学方程式为_______。
五、流程题
22.用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4·7H2O),主要流程如下:
(1)反应①和反应③后都要进行的操作是。
(2)反应②中,发生置换反应的化学方程式为。
(3)溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。
六、计算题
23.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)中过氧化氢的质量,实验操作及相关数据如图所示:
(1)生成氧气的质量_____g,计算的依据是_____
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?
_____(请根据方程式计算)
24.科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图。
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
____克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是_____克;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____?
七、探究题
25.小苏打和食盐是厨房中常用物质。
现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析:
(实验目的)确定白色固体的组成:
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________;
(2)实验步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式为__________。
(二)定量分析:
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数:
(实验方案)用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。
实验装置如下:
(1)用上述装置完成本实验,装置的连接顺序是A→____→C(填装置的字母编号,装置不重复使用)。
(2)D装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)如果没有经过A装置而直接通入空气,会使测量结果______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)C装置的作用是________。
(5)D装置中的反应完全后,称量前,还需要进行的实验操作是___________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
A
A
C
C
C
B
A
C
B
B
A
A
二、填空题
16.分子是不断运动的②①③
17.单质Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO复分解反应B
18.C6H12O64CO32-
C2H5OH95.948失Mo+
三、简答题
19.金属;高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化(任意两点);Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;0(价)、+3(价)、+2(价);机械能→电能→化学能
20.B导电ACBCD34Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
四、实验题
21.试管B中将长颈漏斗的下端口浸入液面下BC检查装置气密性2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
五、流程题
22.
(1)过滤
(2)Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑(3)硫酸钠
六、计算题
23.6g质量守恒定律3.4g
24.
(1)1.0
(2)85%(3)7.3%
七、探究题
25.排除稀盐酸中氯离子对鉴别氯化钠的干扰Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OD→B→E2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑偏大吸收空气中的二氧化碳,避免对实验结果造成干扰再次通入空气
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.从如图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确的是()
A.该反应是化合反应
B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.甲和乙的质量比为11:
4
D.反应后生成的丙属于氧化物
2.下列曲线图与实验事实相一致的是()
A.
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B.
t1℃,向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C.
向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3溶液
D.
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液
3.下列说法错误的是()
A.用肥皂水可以区分硬水与软水
B.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
C.镁铝合金属于合成材料
D.工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同
4.要学会从化学的视角认识世界,对下列事实的解释错误的是()
选项
事实
解释
A
氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质
氦原子和氖原子都具有最外层8个电子的相对稳定结构
B
有机物的数目异常庞大
原子排列方式不同,所表现出的性质不同
C
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子
D
H2O和H2O2的化学性质不同
分子的结构不同
A.AB.BC.CD.D
5.下列说法正确的是()
A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故它们都有可燃性
B.乳浊液较稳定,乳化能够增强乳浊液的稳定性
C.碱溶液中都含有大量OH-,故碱都有相似的化学性质
D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化硫气体
6.二氧化氯是自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型,下列说法正确的是()
A.x、y、z、w均为化合物B.该反应属于复分解反应
C.氯元素在物质y中显﹣1价D.化学反应前后原子的种类不变
7.如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
下列说法正确的是()
A.此实验不是制取气体,所以实验前不用检查装置的气密性
B.实验前没有将弹簧夹夹紧,会导致测定结果偏高
C.该实验可以说明空气中含有稀有气体
D.若把红磷换成木炭,也可得到相同实验结果
8.下列说法正确的是
A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B.100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释,可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C.用含杂质(杂质不与酸反应,也不溶于水)的铁10g和50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4g,则含杂质的铁中铁的质量分数为54%
D.MgO与CuO的混合物与98gl0%的稀硫酸恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量是1.6g
9.《本草纲目》记载:
石胆(主要成分:
CuSO4•5H2O)出蒲州石穴中…涂于铁上,烧之红者真也。
下列有关说法不正确的是()
A.其中发生的化学反应是置换反应
B.纲目中描述的“红者”物质是铁锈
C.纲目中描述的“红者”物质是铜
D.其中发生的化学反应的方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10.下列图示的实验操作中,错误的是()
A.
稀释浓硫酸B.
读取量筒中液体体积
C.
加入粉末状固体D.
二氧化碳验满
11.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是()
A.
研究空气中氧气的含量
B.
研究铁生锈的条件
C.
研究燃烧的条件
D.
研究二氧化碳与水的反应
12.下列对化学知识的归纳正确的是()
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.有发光、放热的变化一定是燃烧
C.氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
D.只由一种元素组成的纯净物一定是单质
13.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是()
A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变
C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应
14.用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应,横坐标表示加入盐酸的体积,则生成氢气的质量符合实际的是()
A.
B.
C.
D.
15.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)2
二、填空题
16.水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列物质在水中不能形成溶液的是______(填字母)。
A白糖B汽油C食盐
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时,甲的溶解度为______g。
②t1℃时,20g乙物质投入100g水中,充分溶解,所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是______(填字母)
A甲>乙>丙B乙>甲>丙C乙>甲=丙
17.用符号或化学式表示
(1)空气中含量最多的气体是_____;
(2)2个水分子_____;
(3)5个五氧化二磷分子_____;
(4)3个钠离子_____.
18.化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。
(2)化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是:
橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬,其溶液含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。
下列相关说法正确的是_____。
A酒中含有的酒精属于有机物
BK2Cr2O7属于氧化物
C交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
(3)化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。
有专家提出:
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_____能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式_____。
③_____g甲醇(CH3OH)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。
三、简答题
19.水是生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。
(1)生活中可用____________来区分硬水和软水。
(2)某家用环保型消毒液发生器的工作原理为:
氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的方程式为_______
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