人教版初三化学下册过氧化氢制取氧气.docx
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人教版初三化学下册过氧化氢制取氧气
课题3 制取氧气
———过氧化氢溶液制取氧气
一、教学设计思路
1.课题分析
“制取氧气”课题是人教版九年级上册第二单元课题3的内容。
本课题是学生在学习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,有利于学生进一步熟悉常见仪器的使用。
九年级学生对化学实验既有浓厚的好奇心,同时对实验安全又存在敬畏之心。
选用过氧化氢制取氧气的原因是操作简单且安全,同时通过对过氧化氢制取氧气的原理的探究和思路的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2.教学策略
本节课的意图是让学生通过自己动手探究,综合练习化学实验基本操作。
在教学中教师先通过演示实验探究得出制取氧气的原理,并帮助学生理解催化剂的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识。
二、教学目标
1.通过探究过氧化氢制取氧气的实验原理,让学生初步学会实验探究的一般思路和方法;
2.认识催化剂和催化作用;
3.通过动手操作“过氧化氢制取氧气”的探究实验过程,让学生体验并掌握实验操作的基本步骤、注意事项和实验探究的方法。
4.通过体验实验探究过程,激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望,培养学生的创新意识。
三、教学重难点
重点
1.探究过氧化氢制取氧气的实验原理、实验装置和操作方法
2.催化剂概念的理解
难点
催化剂的概念和催化作用
四、教学方法
讨论法、分组实验探究法
五、课前准备
学生预习该课内容
教师制作课件,准备相应教学仪器与药品
六、课时安排
1课时
七、教学流程
【导入】
通过课题2的学习,我们对氧气的性质和作用有了一定的认识,知道氧气与我们的生命、生产和生活密切相关。
那么我们怎样获取氧气呢?
[讲解]制取氧气的方法有工业制法和实验室制法。
工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。
请同学们课后阅读教材P40资料卡片。
[设问]那么实验室是如何制取氧气的呢?
屏显三种制氧气的方法。
【探索新知】
这节课我们先来共同探究过氧化氢制取氧气的方法。
[板书]一、实验室分解过氧化氢制取氧气
探究:
过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气的原理
探究一:
在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
[教师演示并讲解]
[学生观看并回答实验现象和结论]
现象:
木条不能复燃
结论:
常温下过氧化氢不放出氧气或放出氧气极少
探究二:
常温下,向探究一中装有过氧化氢溶液的试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
[教师演示并讲解]
[学生观看并回答实验现象和结论]
现象:
木条复燃了
结论:
常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时迅速产生氧气。
探究三:
探究二反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
[教师演示并讲解]
[学生观看并回答实验现象和结论]
现象:
木条复燃了
结论:
二氧化锰(MnO2)仍然起作用将新加入的过氧化氢分解产生氧气。
[过度]二氧化锰(MnO2)在这个反应中起了什么作用呢?
[板书]催化剂:
在化学反应里能改变(增强或减弱)其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
[板书]催化剂的特点:
一变:
化学反应速率变
二不变:
质量不变、化学性质不变
[讲解]通过以上三个探究实验,我们能否用文字和符号来简单表达出过氧化氢制取氧气的表达式呢?
[请学生上台写]:
过氧化氢二氧化锰水+氧气
[讲解]通过这个表达式,我们能很清楚地知道,过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。
这个表达式也是过氧化氢制取氧气的实验原理。
马上我们将利用过氧化氢制取并收集一瓶氧气,在做实验前我们先了解一下实验的有关思路和注意事项。
[分组实验]实验室分解过氧化氢制氧气
[板书]1、实验原理:
过氧化氢二氧化锰水+氧气
[板书]2、药品:
过氧化氢和二氧化锰
[板书]3、实验室制氧气的装置选择
总体思路是:
装置简单、操作易行。
具体思路是:
由反应物状态以及反应条件——确定发生装置。
由生成物的溶解性或密度——确定收集装置。
[屏显]发生装置:
固固加热型:
反应物都是固体,反应需要加热。
固液不加热型:
反应物是固体和液体的混合物,反应不需要加热。
固液不加热型制取气体装置
★使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,所以必须液封(若是分液漏斗就不必)。
发生装置的选择
固液不加热制取气体
[屏显]收集装置:
气体收集装置
排水法向上排空气法向下排空气法
不易溶于水或难溶于水的气体密度比空气大的气体密度比空气小的气体
[板书]4、实验室分解过氧化氢制取氧气操作步骤
[教师演示并讲解]操作步骤:
a.连接好仪器;
b.检查装置的气密性:
先在分液漏斗或长颈漏斗中注入水,且液面要浸没长颈漏斗末端(分液漏斗则不必)防止气体从漏斗中逸出,将导管的末端放入水中,双手捂住锥形瓶,看导管口是否有气泡逸出,如果有气泡冒出且放手后导管中有一段水柱,说明气密性好。
c.向锥形瓶中加入二氧化锰固体,塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的橡皮塞,向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。
d.等气泡连续均匀冒出时,开始收集。
e.等集气瓶中液面下降至瓶口,瓶外有气泡产生时,实验结束。
[屏显]注意事项:
a.装药品时,先向锥形瓶中加入二氧化锰,后向长颈漏斗中加过氧化氢;
b.长颈漏斗的下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
c.长颈漏斗可用分液漏斗代替,这样可以控制反应的开始与结束,便于随时添加液体药品;
d.导管只需略微露出双孔橡皮塞。
[板书]辨别:
检验与验满
检验(验是不是):
用一根带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,说明是氧气。
验满(验满不满):
用一根带火星的木条放到集气瓶口,木条复燃,说明氧气满了。
[学生实验、教师巡视并指导、点评]
【课堂小结】略
【随堂检测】
1、如图所示的装置,其中氧气的收集装置可选用()
A.①和②B.②和③C.①和④D.①和⑤
2.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在()
(A)加热固体药品前
(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时
(D)气泡连续并均匀放出时
3.催化剂在化学反应中所起的作用是()
(A)加快化学反应速率
(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率
(D)减慢化学反应速率
4、在化学反应中,催化剂()
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
【板书设计】
[板书]一、实验室分解过氧化氢制取氧气
探究:
过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气的原理
探究一:
现象:
结论:
探究二:
现象:
结论:
探究三:
现象:
结论:
催化剂概念:
催化剂的特点:
一变:
化学反应速率变
二不变:
质量不变、化学性质不变
1、实验原理:
过氧化氢二氧化锰水+氧气
2、药品:
3、实验室制氧气的装置选择
(1)发生装置
(2)收集装置
4、实验室分解过氧化氢制取氧气操作步骤
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