化学化学常考考点秘籍.docx
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化学化学常考考点秘籍.docx
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化学化学常考考点秘籍
第一次月考资料
初中化学名词多,记忆多,很多宝贝会在开始时混淆概念,导致考试失分,在月考之际,作业帮一课的老师们为大家精心准备了知识要点总结和易错点梳理,助力大家考得高分!
一、什么是化学
化学是在分子原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用
(1)利用化学生产化肥、农药。
合成药物。
开发新能源和新材料。
(2)利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史——近代
(1)原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
一、物质的变化
1物理变化:
没有生成其它物质的变化。
2化学变化:
生成了其它物质的变化。
3区别:
化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
注意:
(1)物理变化的基本特征:
物质形状和状态的改变。
(2)化学变化中的常见现象:
颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
二、物质的性质
1、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:
可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质:
物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
易错梳理
在物质发生化学变化的过程中,会同时发生物理变化。
判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
1实验探究的过程:
提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理-----实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2检验燃烧后是否有H2O生成的方法:
将干冷烧杯罩在火焰上方,若有小液滴产生,则有水生成。
3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变
浑浊,则证明有CO2生成
易错梳理
澄清石灰水变浑浊,不能将“浑“写为“混”哦!
1实验室药品取用的规则:
“三不原则”:
不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:
如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:
用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
2、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一斜二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一横二放三慢竖”
3、液体药品的取用
(1)多量且不需准确体积:
倾倒。
注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:
用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内。
(3)定量:
用量筒量取。
先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。
量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:
①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取,且量筒规格要略大于所量液体体积。
量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大
4、酒精灯的使用.
(1)三禁止:
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2)酒精的量:
不能少于酒精灯容积的1/4,不能超过2/3.
(3)
外焰是最外层的火焰,内焰是中间的火焰,焰心是最内层的火焰。
(4)处理酒精着火的方法:
用湿抹布扑灭.
5、给试管加热的注意事项:
试管口不要对着自己或他人。
加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管不能接触灯芯。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。
先预热,再用外焰集中加热;
6、给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。
试管倾斜与桌面成45°。
7、给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
8、玻璃仪器洗涤干净的标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器:
试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶。
易错梳理
实验仪器名称别写错哦!
1.酒精灯的“酒”,经常有学生写为“洒”
2.水槽中的“槽”,经常有学生写为“糟”
3.量筒中的:
“筒”,经常有学生写为“桶”
4.
“坩埚钳”经常有学生写为“坩锅钳”
5.三种漏斗:
。
一空气是由什么组成的
1、空气的成分按体积计算:
大约是:
氮气78%,氧气21%。
2、测定空气中氧气含量实验
(1)实验原理
文字表达式:
红磷+氧气点燃符号表达式:
P+O2P2O5
五氧化二磷
(2)现象:
产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(3)结论:
氧气约占空气体积的1/5.
(4)导致结果偏小的
①红磷的量不足;
②装置漏气(如瓶塞未塞紧等),使外界空气进入瓶内;
③未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内的水的体积减少。
(5)导致结果偏大的
①点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞塞得太慢,瓶中空气受热膨胀,部分空气溢出;
②实验开始时,没有夹紧止水夹。
(6)集气瓶中先加少量水的作用:
吸收生成的五氧化二磷;降温。
二、空气是一种宝贵的资源
1氧气用途:
(1)供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉
(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2氮气用途:
(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼.
(2)制硝酸和化肥。
(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。
3稀有气体用途:
(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意:
“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、混合物与纯净物的概念
1、混合物:
由两种或多种物质混合而成的物质。
2、纯净物:
只由一种物质组成的物质。
3、注意:
①只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。
如O2和O3的混合,只含一种元素,但是是混合物。
②纯净物都有化学式。
混合物都没有化学式。
要点6氧气
一、氧气的性质
(一)物理性质:
密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二)化学性质:
氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应,具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。
物质燃烧现象
反应
物名称
反应物颜色及状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
符号表达式
木炭
黑色固体
红热,生成无色无味、能使澄清石灰
水变浑浊的气体,放热
剧烈燃烧,发出白光,生成无色无味、能使
澄清石灰水变浑浊的气体,放热
C+O2点燃CO2
硫
淡黄色固体
发出微弱的淡蓝色火焰,生成无色、有刺激性气味的气
体,放热
发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色、有刺激性气味的气体,放热
点燃
S+O2SO2
铁丝
银白色固体
不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热
点燃
Fe+O2Fe3O4
红磷
红色固体
出现黄白色火焰,放热,产生大量白烟
剧烈燃烧,发出白光,产生大量白烟,放热
点燃
P+O2
P2O5
镁条
银白色固体
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成白色固体
更加剧烈燃烧,发出白光,放热,生成白色固体
点燃
Mg+O2
MgO
[在此处键入]
氧化反应
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应:
(多变一)A+B==AB
氧化反应:
物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
2、关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应
化合反应氧化反应
3、氧化反应分类
(1)剧烈氧化:
如燃烧等。
(2)缓慢氧化:
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意:
判断氧化反应的一般标准就是反应物有两种或两种以上,且其中一种是氧气。
如:
氧气在一定条件下生成臭氧的反应不是氧化反应。
易错梳理
1.烟与雾:
烟是固态小颗粒,雾是小液滴。
如红磷燃烧产生的是白烟,不是白雾。
2.光与火焰:
所有物质燃烧都发光,但不是所有物质燃烧都有火焰,如铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧,火星四射,没有火焰。
一:
实验室制取氧气原理与装置
原理
KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
H2O2MnO2H2O+O2↑
KClO3MnO2KCl+O2↑
装置
发生装置
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置
排水法向上排空气法
多功能瓶
排空气法排水法排水量气法洗气
二:
高锰酸钾制取氧气的操作步骤——“茶庄定点收利息”
易错梳理
1.高锰酸钾制取氧气实验中的注意事项
①为什么试管口要略向下倾斜?
答:
防止冷凝水回流导致试管炸裂。
②为什么要在试管口放一团棉花?
答:
防止高锰酸钾粉末进入导管。
③什么时候开始收集气体?
答:
当试管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集气体。
④如何检验收集到的气体是氧气,如果用向上排空气法收集氧气,如何验满呢?
答:
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,则证明是氧气;将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,则证明氧气已收集满。
2.催化剂的特点:
“一变”:
改变化学反应速率,包括加快和减慢;
“二不变”:
化学反应前后质量和化学性质都不改变。
■构成物质的粒子有:
原子、分子、离子。
一、分子
1、分子的定义:
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、微粒的基本性质:
①质量和体积都很小;
②微粒在不停地运动;注意:
温度越高,运动越快。
③微粒间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成:
分子由原子构成。
如:
1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子:
化学变化中的最小粒子。
三、分子和原子的区别与联系。
区别:
化学变化中,分子可分,而原子却不能再分。
联系:
分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子由原子核和核外电子两部分构成(H中无中子,所有原子都有质子、电子)。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:
稳定结构:
最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
三、离子
1、离子的分类
阳离子;带正电荷的离子。
质子数>电子数阴离子:
带负电荷的离子。
质子数<电子数
2、离子符号的意义:
Mg2+:
表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+:
表示2个镁离子.
四、相对原子质量
1概念:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2计算式:
相对原子质量=
3相对原子质量≈质子数+中子数
一
、元素
1元素:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:
质子数(或核电荷数)不同。
3元素分成两类:
金属元素、非金属元素(含稀有气体元素)。
4地壳中的元素含量,居前四位的是:
O>Si>Al>Fe。
二、元素符号的意义
1、一种元素2、一个原子。
3、金属,固态非金属稀有气体元素符号还表示该物质.
三、元素周期表每一小格包含的信息:
- 配套讲稿:
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