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2015-2016学年度?
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学校12月月考卷
第七单元1-2节
考试时间:
100分钟;命题人:
马修明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是
A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰
C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠
2.物质的性质决定用途.下列有关物质性质和用途的说法中错误的是
A.水能溶解很多物质——作溶剂
B.稀有气体通电后能发出有色光——作保护气
C.盐酸具有挥发性——除铁锈
D.氧化钙能与水反应——作干燥剂
3.盛过石灰水的试剂瓶,用完后瓶壁上附有白色物质,洗涤该试剂瓶的方法是
A.先用水冲洗,再用稀盐酸冲洗
B.先用稀盐酸冲洗,再用水冲洗
C.先用肥皂洗,再用水冲洗
D.先用玻璃棒去掉白色物质,再用水冲洗
4.某风景区附近是大型的陶瓷生产基地,工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是
A.山上的树木B.小桥的铁栏杆C.路灯的玻璃罩D.大理石雕塑
5.区别下列各组物质的方法可行的是
A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
6.下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后,质量会减少的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体
7.下列物质长期暴露在空气中质量会增加并会变质的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐D.氢氧化钠
8.小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
9.下列各组物质,若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是
A.镁和稀盐酸B.锈铁钉和稀硫酸
C.盐酸和氢氢化钠D.二氧化碳和澄清石灰水
10.在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂,这是利用了浓硫酸的
A.脱水性B.吸水性C.酸性D.难挥发性
11.下列物质的用途,不正确的是
A.金刚石用于刻画玻璃B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于除铁锈D.熟石灰用于治疗胃酸过多
12.除去下列物质中的少量杂质,所用的试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
A
氧化钙
石灰石
高温
B
氯化钾
二氧化锰
加入足量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
铜
氧化铜
通入氧气加热
13.下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是()
A.CCuOH2SO4(稀)
B.Ba(OH)2HCl(稀)K2CO3
C.FeHCl(稀)CuSO4
D.CO2Ca(OH)2HCl(稀)
14.下列实验方案中,能达到目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钙溶液,充分反应后过滤
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液,滴加足量的氯化钡溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
将混合气体通过灼热的铜网
D
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
15.下列实验现象描述不正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量
B.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C.纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸,反应后得到浅绿色的溶液
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
16.在下列空格中填写相应的物质名称或化学式
物质名称
氢气
氢氧化钙
氖气
化学式
CuO
MgCl2
FeSO4
17.大家都知道,NaOH固体易潮解,NaOH溶液又能与CO2发生反应而变质.
【创设情境】某校实验员在准备学生活动与探究的药品时,配制完NaOH溶液后,将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖,两天后,实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末.同学们对这瓶敞口放置的NaOH固体将会发现哪些问题?
探究过程:
(1)问题一:
这瓶NaOH固体是否变质?
猜想与假设:
这瓶NaOH固体已经变质.(根据氢氧化钠的性质,NaOH固体易潮解,然后会与空气中的二氧化碳反应:
化学方程式为:
).
(2)设计实验:
(同学们交流讨论后完成实验方案)
完成实验:
操作
现象
取一定量的NaOH固体样品于试
管中加使其全部溶解
得到无色溶液
①向上述溶液中滴加
②现象
③方程式
分析总结:
从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了.
18.(8分)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为:
A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是。
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是。
③杨红通过检验生成物:
向B实验后的溶液中加入,观察到有气泡产生,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号),理由是。
19.(6分)向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中,滴加酚酞试液,溶液呈无色。
则反应后的溶液中一定含有的溶质是____________________,发生反应的化学方程式为_____________________;可能含有的溶质是_______________,要检验其是否存在,可加入________________,若观察到_________________的现象,证明该物质存在。
20.(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
过滤,将所得滤液分成两份,一份滤液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成;另一份滤液中加入过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。
试回答:
(1)用化学式回答:
废水中加入过量的盐酸后,生成的白色沉淀是_____________。
滤液中加入过量NaOH溶液后,生成的蓝色沉淀是______________。
(2)废水中一定含有的物质是_____________(填编号):
A.氯化物B.硝酸盐C.硫酸盐D.碳酸盐
请简述你做出选择的理由____________________。
21.(6分)请用给定物质的序号填空:
①氢氧化钠②干冰③氢氧化钙④石墨⑤硝酸铵⑥酒精
(1)可用于人工降雨的是_______。
(2)溶于水后溶液的温度明显降低的是_______。
(3)农业中常用来改良酸性土壤的是_______。
(4)司机驾车前喝的饮料中不能含有的是_______。
(5)可用于制铅笔芯的是_______。
(6)炉具清洁剂中含有的是_______。
22.化学与生活息息相关,请用所学化学知识回答下列问题。
(1)物质的性质在很大程度上决定其用途,现有干冰、甲烷、氢气、熟石灰四种物质,请选择适当的物质用化学式填空。
①沼气的主要成分是;
②能用作高能、无污染燃料的是;
③能用于人工降雨的是;
④农业上用来改良酸性土壤的是。
(2)粽子是中国传统美食,有吉祥幸运的寓意。
①包粽子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等,其中还缺少的营养素是。
②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅,不锈钢属于材料(填“金属”或“合成”)。
23.(4分)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列(填字母)发生化学反应。
A.水B.盐酸C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是(填一种物质的化学式)。
24.(7分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置,请回答下列问题:
(1)A、B两个实验装置,可能看到实验现象分别是、,产生该实验现象发生反应的化学方程式为。
产生该实验现象的原因是。
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是。
(3)在原实验的基础上,你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是。
评卷人
得分
七、计算题(题型注释)
25.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,分别设计了如下实验并进行计算.将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)
测得相关数据如图所示:
【数据处理】
(1)反应生成二氧化碳的质量为g.
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,并写出计算过程:
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
CaO俗称生石灰,但是消石灰是氢氧化钙,不是氧化钙。
故选B.
考点:
物质的名称或俗称化学用语
2.BC
【解析】
试题分析:
A选项水能溶解很多物质——作溶剂,是正确的叙述;B.稀有气体通电后能发出有色光——作溶剂;是错误的叙述;C.盐酸具有挥发性——除铁锈,是错误的叙述;D.氧化钙能与水反应——作干燥剂,是正确的叙述;故答案选择BC
考点:
物质的性质和用途
3.B
【解析】
试题分析:
盛过石灰水的试剂瓶,用完后瓶壁上附有白色物质为碳酸钙,根据碳酸钙的性质可知,先用稀盐酸冲洗,再用水冲洗,,故答案选择B
考点:
洗涤方法
4.C
【解析】
试题分析:
A、酸雨能破坏森林、植被,B、由于酸能与活泼金属反应,故小桥的铁栏杆能被酸雨腐蚀,C、玻璃罩的主要成分是硅酸盐,不能与酸反应,故不受酸雨的侵蚀,D、大理石雕塑的主要成分是碳酸钙,能与酸反应,故大理石雕塑会受到酸雨的影响,故选C
考点:
酸的化学性质
5.B
【解析】
试题分析:
不能用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液,因为盐酸和二者反应没有明显的现象,无法区分;能够用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水,因为过氧化氢在二氧化锰催化下会产生大量的气泡,而水不能;不能用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉,因为二者都不会溶解在水中;不能用铜片区别稀盐酸和稀硫酸,因为铜不能和二者发生反应。
故选B.
考点:
物质的鉴别
6.A
【解析】
试题分析:
浓硫酸具有挥发性,敞口会挥发掉而使得质量减少.故选A.
考点:
物质的性质和变化
7.D
【解析】
试题分析:
物质长期暴露在空气中质量会增加的是浓硫酸和氢氧化钠,浓硫酸具有吸水性,吸水后质量变大,但是没有变质。
故选D.
考点:
物质的性质和变化
8.C
【解析】
试题分析:
A中都会产生气泡无法鉴别,B中都能变为红色无法确定;C中放入硫酸中会产生沉淀,而放入盐酸则不能产生;二氧化碳不能和酸反应,因此D中都没有现象。
故选C.
考点:
物质的鉴别
9.C
【解析】
试题分析:
A中反应会产生气体;B中反应会发现铁锈慢慢减少,溶液的颜色慢慢由无色变为黄色;D中会产生白色的沉淀。
故选C.
考点:
物质的变化及其现象
10.B
【解析】
试题分析:
浓硫酸做某些气体的干燥剂,这是利用了浓硫酸的吸水性。
故选B.
考点:
物质的性质和用途
11.D
【解析】
试题分析:
金刚石的硬度很大,能用于刻画玻璃,A正确;干冰升华会吸收大量的热,能用于人工降雨,B正确;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,正确;熟石灰具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,D错误。
故选D。
考点:
物质的性质与用途
12.B
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去氧化钙中的石灰石,高温,虽然会发生反应:
CaCO3高温CaO+CO2↑,但由于石灰石中的杂质无法除去,错误,B、除去氯化钾中的二氧化锰,根据二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,故加入足量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶可得到氯化钾,正确,C、除去二氧化碳中一氧化碳,由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故点燃无法除去,错误,D、除去铜中的氧化铜,通入氧气加热,发生反应:
2Cu+O2△2CuO,除去了Cu,错误,故选B
考点:
物质的除杂
13.B
【解析】
试题分析:
A、C与H2SO4(稀)不能反应,故A错误;B、Ba(OH)2与HCl(稀)相互交换成分有水生成,则能反应;Ba(OH)2溶液与K2CO3溶液相互交换成分有沉淀生成,则能反应;HCl(稀)与K2CO3相互交换成分有气体生成,则能反应,故B正确;C、HCl(稀)与CuSO4相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成,则不能反应,故C错误;D、CO2与HCl(稀)不能反应,故D错误;故选:
B
考点:
复分解反应及其发生的条件;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;酸的化学性质;碳的化学性质
14.B
【解析】
试题分析:
A、氯化镁能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,但得不到氯化镁,故不能达到实验目的;B、氢氧化钠部分变质产生碳酸钠,碳酸钠能够和足量的氯化钡反应产生沉淀,且向剩余的溶液中滴加酚酞试液变成红色,说明有氢氧化钠的存在,因此证明是部分变质,故能达到实验目的;C、铜和二氧化碳、一氧化碳都不能反应,因此不能除去,故不能达到实验目的;D、硫和氧气反应会产生新的气体二氧化硫,不能测定出氧气的含量,故不能达到实验目的;故选项为:
B
考点:
化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;空气组成的测定;碱的化学性质;盐的化学性质
15.D
【解析】
试题分析:
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,故选项说法正确.
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,故选项说法正确.
C、纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法正确.
D、铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成硫酸铁和水,向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸,反应后得到黄色的溶液,故选项说法错误.故选:
D
考点:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;酸的化学性质;碱的化学性质
16.H2;氧化铜;Ca(OH)2;氯化镁;Ne;硫酸亚铁
【解析】
试题分析:
学会使用化学用语来表示一些给定的微粒,要会写,会识记。
考点:
化学用语
17.
(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(2)水稀盐酸有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析:
(1)氢氧化钠在空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)设计实验操作中取一定量的NaOH固体样品于试管中加水使其全部溶解,由实验结论已经变质,可知加入酸证明碳酸根离子的存在,故①向上述溶液中滴加稀盐酸,产生大量的气泡,反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
考点:
氢氧化钠的性质
18.
(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低②CO2能溶于水且能和水反应,也会使容器内气压降低;将氢氧化钠溶液换成等体积的水作对比实验
③稀盐酸;④A;氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手
【解析】
试题分析:
澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O;上述实验是可行的,其共同原理
是氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低;上述实验不严谨,其理由是CO2能溶于水且能和水反应,也会使容器内气压降低;仍利用该装置,补做的对比实验将氢氧化钠溶液换成等体积的水作对比实验;
通过检验生成物:
向B实验后的溶液中加入稀盐酸,观察到有气泡产生,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
两实验中存在安全隐患的是A,理由是氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手。
考点:
基本概念和原理化学方程式的书写
19.氯化钠(NaCl)NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化氢(HCl)
碳酸钠溶液(或锌粒)有气泡产生
【解析】
试题分析:
向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中,滴加酚酞试液,溶液呈无色。
说明溶液显示酸性或者中性,则反应后的溶液中一定含有的溶质是氯化钠;发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;可能含有的溶质是氯化氢,因为可能显示酸性;要检验其是否存在,可加入碳酸钠溶液(或锌粒),如果有有气泡产生证明该物质存在。
考点:
物质的鉴别中和反应
20.
(1)AgCl;Cu(OH)2
(2)B
(3)实验证明该废水中含有Ag+、、Ba2+,而Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不能共存,Ba2+与SO42-不能共存
【解析】
试题分析:
不溶于硝酸的沉淀有两种:
氯化银沉淀和硫酸钡沉淀。
加入过量的盐酸,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明该沉淀是氯化银,即该溶液中含有银离子;一份滤液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,那么沉淀是硫酸钡,即溶液中含有钡离子;另废水略显蓝色,说明废水中含有铜离子,铜离子会与加入的氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
考点:
离子的推断
21.
(1)②
(2)⑤(3)③(4)⑥(5)④(6)①
【解析】
试题分析:
(1)可用于人工降雨的是干冰;
(2)溶于水后溶液的温度明显降低的是硝酸铵;
(3)农业中常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙;(4)司机驾车前喝的饮料中不能含有的是酒精;(5)可用于制铅笔芯的是石墨;(6)炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠。
考点:
物质的性质和用途。
22.
(1)①CH4;②H2③CO2④Ca(OH)2
(2)①蛋白质、无机盐;②合金
【解析】
试题分析:
根据所学的知识可知,
(1)①沼气的主要成分是CH4;②能用作高能、无污染燃料的是H2;③能用于人工降雨的是CO2;④农业上用来改良酸性土壤的是Ca(OH)2
(2)根据人体所需的六大营养素可知,①包粽子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等,其中还缺少的营养素是蛋白质、无机盐;②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅,不锈钢属于合金材料。
考点:
化学式的书写、人体所需的营养素、材料的分类
23.
(1)B;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
(3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2
【解析】
试题分析:
根据所学物质的性质可知,盐酸能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应;
(2)步骤④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应,其反应方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;(3)根据题中的叙述可知,丙同学选择的为盐溶液,故溶液中的溶质可能是CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等。
考点:
工艺流程图
24.
(1)试管内液面上升,烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小
(2)二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小
(3)取反应后的溶液滴入稀盐酸观察现象,若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【解析】
试题分析:
(1)A、B两个实验装置,由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应造成压强的改变,故可能看到实验现象分别是试管内液面上升,烧杯内液面下降;软塑料瓶变瘪产生该实验现象发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,产生该实验现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小;
(2)同学质疑的依据是二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小;(3)证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是取反应后的溶液滴入稀盐酸观察现象,若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
考点:
二氧化碳的性质、氢氧化钠的性质
25.
(1)4.4g
(2)80%
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律可以知道:
反应生成二氧化碳的质量为=12.5克+40.5克-48.6克=4.4克。
解:
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
列比例式得:
100:
X=44:
4.4克求得X=10克
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:
10/12.5×100%=80%
答:
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%
考点:
质量守恒定律物质的质量分数根据化学方程式的计算
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