碳硅及化合物.docx
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碳硅及化合物
《碳和硅》复习学案
碳族元素包括(填符号和名称)
主要化合价为其中碳硅化合价稳定,铅化合价
稳定。
考点一.碳单质
1.碳元素在周期表中的位置碳元素是形成化合物
种类最多的元素
2.常见的碳单质有
他们之间的关系是
3.碳单质的化学性质
常温下,碳单质很稳定,高温下能与许多物质反应。
(1)可燃性:
(2)还原性
①H2O
②CO2
③SiO2
④CuO
⑤浓H2SO4
⑥浓HNO3
考点二、碳的氧化物
1.一氧化碳CO
(1)物理性质:
色味体,易与人体血红蛋白结合使其
失去携氧能力而使人中毒。
溶于水,因
故(能或不能)用排空气法收集。
(2)化学性质:
属氧化物,不能与碱反应。
能还原部分金属氧化物。
CO与Fe2O3
CO与CuO
2.二氧化碳CO2
物性:
色味体,溶于水,密度
空气密度。
化性:
⑴酸性氧化物
CO2通入澄清石灰水
CO2与生石灰
CO2(能或不能)使石蕊试液变红
向一定量的NaOH溶液中通入CO2,直至CO2过量的化学方程式
离子方程式
⑵与过氧化钠反应
⑶与镁反应
⑷向一定量的Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2,直至CO2过量的化学方程式
离子方程式
⑸向漂白粉溶液中通入CO2的离子方程式
该反应证明酸性H2CO3HClO
⑹向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式
该反应证明酸性H2CO3苯酚
考点三、硅和二氧化硅
1.硅硅元素在周期表中的位置
①硅的存在形式:
自然界中全部以____态存在,地壳中含量仅次于
②硅的物性:
单质硅有_____和_____两种,晶体硅是____色、有___
光泽,硬而脆的固体,是良好的_______材料
③原了结构特点:
原子结构示意图,硅原子既不容易
电子,也不容易电子,因而性质比较,在其形成的化合物
中,硅通常显价。
④硅的化性:
与O2反应:
与F2反应:
与HF反应:
与NaOH反应:
⑤硅的用途:
制造_____、_______、硅整流器、太
阳能电池等。
2.SiO2氧化物
物性:
熔点,硬度
化性:
①与NaOH溶液反应:
思考:
实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞。
试解释其原因?
②与碱性氧化物反应:
③与HF酸反应:
利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
④制取粗硅:
用途:
制造石英表中的压电材料和现代通讯材料。
考点四、硅酸盐与无机非金属材料
1. 硅酸盐:
成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成。
例镁橄榄石(Mg2SiO4):
;
高岭石[Al2Si2O5(OH)4]:
;
硅酸钠:
其水溶液俗称,呈(“酸”或“碱”)性,是制备
和木材等原料。
2. 无机非金属材料
(1)传统的无机非金属材料—硅酸盐产品
硅酸盐产品
玻璃
水泥
生产原料
纯碱、_________、石英
_________、黏土
生产设备
玻璃熔炉
水泥回转窑
生产过程中
发生的反应
发生复杂的物理、化学变化
主要成分
硅酸三钙
硅酸二钙(2CaO.SiO2)、
铝酸三钙(3CaO.Al2O3)
重要性质
没有固定的____________
____________性
(2)新型无机非金属材料
[例1]在一定温度下,CO、CO2、O2的混合气体共600mL,用电火花引爆
后冷却至原来的温度,体积减少了100mL,接着将反应后的气体通过NaOH
溶液,体积又减少300mL,最后剩余的气体能使余烬的木条复燃。
则原混
合气体各成分的体积依次是_____________
[例2]将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应
过程中产生的气体(全部收集),这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12LB.4.48LC.5.6LD.3.36L
【随堂训练】
1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内洒下大量石墨纤维,造成输电
线、电厂设备损坏。
这是由于石墨()
A、有放射性B、易燃、易爆
C、能导电D、有剧毒
2、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是()
A、加热B、加氢氧化钠溶液
C、加盐酸D、加氯化钙溶液
3、除去混在碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠的方法是()
A、加热B、加氢氧化钠溶液
C、加足量的盐酸D、通入足量的二氧化碳
4、关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是()
A、碳酸钠的溶解度在相同条件下比碳酸氢钠大
B、碳酸钠可与氯化钙溶液反应,碳酸氢钠也可与氯化钙溶液反应
C、碳酸氢钠比碳酸钠稳定
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,消耗HCl的物质的量之
比为2:
1,而放出的气体的物质的量之比为1:
1
5、为制备干燥、纯净的二氧化碳,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通
过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置依次装入()
A、水;无水CaCl2固体B、饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4
C、浓H2SO4;饱和NaHCO3溶液D、饱和Na2CO3溶液;稀H2SO4
6、下列各组物质中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对
生成物没有影响的是()
A、Na2O2和CO2B、Na和O2
C、CO2和NaOHD、C和O2
7、下列物质只能与酸反应,不能与烧碱溶液反应的是()
A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO3D、Na2O
8、可以肯定溶液中存在大量CO32-的理由是( )
A、加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B、加入盐酸有无色无味气体放出
C、加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生
D、加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解,
产生一种无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
9、在不用指示剂的前提下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉,
最好选用下列物质中的( )
A、石灰水B、生石灰粉末
C、石灰石粉末D、熟石灰粉末
10、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1:
06g无水Na2CO3,
搅拌后静置,最终得晶体的质量()
A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86g
C、等于2.86gD、大于2.86g
11、把CO2通入下列饱和溶液中,最终会产生沉淀的是()
A、CaCl2B、Na2CO3C、Ca(OH)2D、NaCl
12、下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()
A、NaOH固体B、Na2CO3粉末
C、Na2O2粉末D、Na2CO3·10H2O晶体
13、为了使H2、CO、H2O和N2中的N2分离出来,下列分离方法
正确的是( )
A、使混合气体燃烧除去H2和CO后,再通过浓硫酸
B、使混合气体通过灼热的CuO后,再通过盛P2O5的干燥管
C、使混合气体通过灼热的CuO后,再通过盛NaOH的干燥管
D、使混合气体通过碱石灰后,再通过浓H2SO4
14、下列碳酸盐中,对热最不稳定的是()
A、CaCO3B、ZnCO3C、Na2CO3D、(NH)2CO3
15、下列除去杂质的方法(或操作)正确的是()
编号
试剂
杂质
除杂质使用的试剂
方法或操作
A
碳酸钠
碳酸氢钠
CO2
通入溶液中
B
碳酸氢钠
碳酸钠
NaOH溶液
取适量混和
C
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
D
CO2
CO
Cu
通过灼热的Cu粉末
16、将CO2通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是()
A、KHSO4溶液B、Ca(HCO3)2溶液
C、氯水D、NaOH溶液
17、将过量的CO2通入到下列饱和溶液中,会产生浑浊的有()
A、Ca(OH)2B、CaCl2C、Na[Al(OH)4]D、Na2CO3
18、下列物质的水溶液中通入一定量CO2后,不会出现沉淀的是()
A、Na[Al(OH)4]B、Mg(NO3)2
C、(CH3COO)2CaD、CaCl2与NH3的混合溶液
19、为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确地是()
A.将固体加热,观察是否有水生成
B.滴加盐酸,观察是否放出气体
C.将固体溶于水配成溶液,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量石灰水,观察是否有白色沉淀生成
20、把CO2通入NaOH溶液,若CO2与NaOH溶液正好完全反应时,CO2
与NaOH的质量比为11∶15,则下列说法正确的是( )
A、溶液中只有一种阴离子(水电离的OH-除外)
B、溶液中溶质的物质的量之比为1∶1
C、反应后有CO2逸出
D、CO2在溶液中恰好饱和,溶液不能再吸收CO2气体
21、下列物质中,不含有硅酸盐的是()
A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥
22、下列有关说法正确的是()
A.因为CO2通入水玻璃中可制原硅酸,说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强
B.SiO2既可溶于强碱溶液,又能与氢氟酸反应,故它是两性氧化物
C.因为CaCO3和SiO2固体混合加热时产生CO2,说明碳酸的酸性比原硅
酸的酸性强
D.因为玻璃中含有SiO2,故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
23、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()
A.都能溶于水,所得溶液呈酸性
B.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
C.都能与固体碳酸钠及焦炭反应
D.SiO2可制光导纤维,干冰可人工降雨
24、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中,能与地
壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是()
A.①②B.④⑤C.②④D.③④
25、制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现
①②
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应B.两个反应互为可逆反应
C.两个反应都是非氧化还原反应D.两个反应都是氧化还原反应
26、硅和碳的性质比较,正确的是()
A.都是非金属,但硅的非金属性比较强
B.碳和硅最高正价都是+4价,负化合价都是-4价
C.晶体硅和金刚石具有相同的结构,但晶体硅的硬度比金刚石大
D.硅元素在地壳里含量占第二位,碳元素占第三位
27、将0.8molCO2通入含1molNaOH的NaOH溶液中充分反应后无气体剩
余,则所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为()
A.1:
1B.3:
1C.1:
3D.2:
3
28、某无色混合气体可能含有CO、CO2、H2O(g)、H2中的一种或几种,依
次进行下列处理(假设每次处理均反应完全):
①通过碱石灰,气体体积变
小;②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过硫酸铜粉末时,粉末
变为蓝色;④通过澄清的石灰水,溶液变浑浊。
由此断定混合气体中()
A.一定含有CO2、H2O(g),可能含有CO、H2中的一种或两种
B.一定含有CO、H2O(g),可能含有CO2、H2中的一种或两种
C.一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2O中的一种或两种
D.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2中的一种或两种
29、将标准状况下一定体积的CO2缓慢通入体积为VL的NaOH溶液中,
充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体,若反应后CO2和NaOH
均无剩余,反应后向溶液中先加入过量CaCl2溶液,生成沉淀m1g,再加
入过量澄清石灰水又生成m2g白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO2的体积?
若能,
用数学式表示CO2的体积V(CO2)=;若不能,
理由是
。
(2)根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度?
若能,用数
学式表示NaOH溶液的浓度C(NaOH)=;若不能,
理由是
。
30、将一定量的NaOH和NaHCO3固体混合物X,在密闭容器中加热,充
分反应后,生成CO2气体V1L(V1≠0),将反应后固体残渣Y与过量盐酸反
应,又生成CO2气体V2L,若气体体积均在标准状况下测定,请回答以下
问题:
(1)Y的成分是。
(2)X中NaOH和NaHCO3的物质的量分别为mol和mol。
31、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应。
在
反应后的溶液中加入足量石灰水,得到mg沉淀。
(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况下)?
若能,
请列式表示;若不能,请说明理由。
----------------------------------
(2能否用以上数据确定NaOH溶液的浓度?
(能或不能)。
若在上述CO2
与NaOH反应后的溶液中不是加入石灰水,而是加入足量的CaCl2溶液,
结果得到ng沉淀。
设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,
则当n=m时,c=------------------;
当n=0时,c=--------------------;
当n
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- 关 键 词:
- 化合物