届一轮复习人教版 晶体结构与性质 学案.docx
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届一轮复习人教版晶体结构与性质学案
2019年高考一轮复习晶体结构与性质
教材版本
全国通用
课时说明(建议)
2课时
知识点
晶体结构与性质
复习目标
1、了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2、了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3、了解分子晶体结构与性质的关系。
4、了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5、理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6、了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
复习重点
1、理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
复习难点
不同晶体结构与性质关系的思维建立
一、自我诊断知己知彼
1、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。
(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。
(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于 位置。
2、MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2﹣)为 nm.MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为 nm.
3、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题:
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为 ,原子间存在的共价键类型有 ,碳原子的杂化轨道类型为 .
(2)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 .
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:
依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性 、共价性 .(填“增强”“不变”或“减弱”)
(3)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为 ;其晶胞参数为1.4nm,晶体密度为 g•cm﹣3.
【参考答案】
1、
(1)K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱;
(2)0.315;12;(3)体心;棱心;
2、0.148;0.076;
3、
(1)混合晶体;σ键、π键;sp2;
(2)①SiX4属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高;②减弱;增强;(3)K3C60;2.0。
【解析】
1、
(1)基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,即N层,最外层电子为4s1电子,该能层电子的电子云轮廓图形状为球形,K和Cr属于同一周期,K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱,则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,
故答案为:
K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱;
(2)K与O间的最短距离为面对角线的一半,则K与O间的最短距离为
×0.446nm=0.315nm,O位于面心,K位于顶点,1个顶点为12个面共有,即与K紧邻的O个数为12个,
故答案为:
0.315;12;
(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,个数为8×
=1,则K也为1个,应位于体心,则O位于棱心,每个棱为4个晶胞共有,则O个数为12×
=3,故答案为:
体心;棱心。
2、因为O2﹣是面心立方最密堆积方式,面对角线是O2﹣半径的4倍,即4r=
a,解得r=
nm=0.148nm;MnO也属于NaCl型结构,根据晶胞的结构,晶胞参数=2r(O2﹣)+2r(Mn2+),
则r(Mn2+)=
=0.076nm。
故答案为:
0.148;0.076。
3、
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示,应为石墨,属于混合型晶体,在石墨晶体中,同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,其中有一个2p电子.这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键.故答案为:
混合晶体;σ键、π键;sp2;
(2)①四卤化硅的沸点逐渐升高,为分子晶体,沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,
故答案为:
SiX4属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高;
②PbX2的沸点逐渐降低,其中PbF2为离子晶体,PbBr2、PbI2为分子晶体,可知依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强;
故答案为:
减弱;增强。
(3)K位于棱和体心,晶胞中的个数为12×
+9=12,C60位于定点和面心,个数为8×
+6×
=4,化学式为K3C60,则晶胞的质量为
g,其晶胞参数为1.4nm=1.4×10﹣7cm,则体积为(1.4×10﹣7)3cm3,所以密度为
=2.0g•cm﹣3,
故答案为:
K3C60;2.0。
二、温故知新夯实基础知识点或能力点讲解(建议用思维导图呈现知识之间的关系)
(一)晶体的常识
1、晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性有序排列
结构微粒无序排列
性质特征
自范性
有
无
熔点
固定
不固定
异同表现
各向异性
各向同性
两者区别方法
间接方法
看是否有固定的熔点
科学方法
对固体进行X
射线衍射实验
2、得到晶体的途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3、晶胞
(1)概念:
描述晶体结构的__基本单元__。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙:
相邻晶胞之间没有__任何间隙__。
②并置:
所有晶胞__平行__排列、__取向__相同。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是
。
归纳总结:
“均摊法”原理及其注意事项
注意事项:
(1)基本原理(适用长方体晶胞)
(2)注意事项
①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时,要注意晶胞的形状,不同形状的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有,如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共有。
②在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法。
4、晶体中常见的四种计算
(1)计算1个晶胞中的粒子数目
例如:
NaCl晶胞(如图)
非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法,其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。
例如,石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为
,那么每一个六边形实际有6×
=2个碳原子。
(2)计算原子晶体中共价键的数目
例如:
在金刚石晶体中,每个C参与了4个C—C键的形成,而在每条键中的贡献只有一半。
因此,平均每一个碳原子形成共价键的数目为4×
=2。
则1mol金刚石中碳碳键的数目为2NA。
(3)化学式计算
运用均摊法计算出一个晶胞中的粒子数目,然后再求其比值,得出化学式。
例如:
元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,晶胞中有4个铜原子,4个氯原子,化学式为CuCl。
(4)计算晶体密度和晶体中微粒间距离
①计算晶体密度的方法
若1个晶胞中含有x个微粒,则1mol晶胞中含有xmol微粒,其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量);又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积),则1mol晶胞的质量为ρa3NAg,因此有xM=ρa3NA。
②计算晶体中微粒间距离的方法
(二)四类晶体的组成和性质
1、四种晶体类型比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
分子
原子
金属离子、自由电子
阳离子、阴离子
粒子间的相互作用力
分子间作用力(某些
含氢键)
共价键
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的很大,有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高,有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶于水等极性溶剂
导电性、传热性
一般不导电,溶于水后有的导电
一般不具有导电性
电和热的
良导体
晶体不导电,水溶液或熔融态导电
物质类别及举例
部分非金属单质、所有非金属氢化物、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物的晶体(有机盐除外)
部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)
金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)
金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
2、金属键、金属晶体
(1)金属键:
__金属阳离子__与__自由电子__之间的作用。
(2)本质——电子气理论
该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。
(3)金属晶体的物理性质及解释
在金属晶体中,金属离子和自由电子以__金属键__相互作用。
金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。
3、离子晶体的晶格能
(1)定义
气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:
kJ·mol-1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数:
离子所带电荷数越多,晶格能越大。
②离子的半径:
离子的半径越小,晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。
4、晶体类型的五种判断方法
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断
①离子晶体的构成微粒是阴阳离子,微粒间的作用力是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。
③分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力或氢键。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。
(2)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
①离子晶体的熔点较高。
②原子晶体的熔点很高。
③分子晶体的熔点低。
④金属晶体多数熔点高,但也有少数熔点相当低。
(4)依据导电性判断
①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大、硬而脆。
②原子晶体硬度大。
③分子晶体硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。
另外,还需注意:
①常温下为气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外);②石墨属于混合型晶体,但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10-10m,比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10-10m)短,所以熔、沸点高于金刚石;③AlCl3晶体中虽含有金属元素,但属于分子晶体,熔、沸点低(熔点190℃);④合金的硬度比其成分金属大,熔、沸点比其成分金属低。
5、晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种类型晶体熔、沸点的比较
①原子晶体
→
→
→
如熔点:
金刚石>碳化硅>硅。
②离子晶体
a.一般地说,离子所带的电荷数越多,离子半径越小,熔、沸点就越高,如熔点:
MgO>NaCl>CsCl。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
③分子晶体
a.具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。
如熔、沸点:
H2O>H2Te>H2Se>H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如熔、沸点:
SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如熔、沸点:
CO>N2。
d.对于烷烃的同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
④金属晶体
金属离子半径越小,价电子数越多,其金属键越强,金属熔、沸点越高,如熔、沸点:
Na (三)典型的晶体模型 1、 五类晶体结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶体 金刚石 (1)每个碳原子与相邻4个碳原子以共价键结合,形成正四面体结构; (2)键角均为109°28′; (3)最小碳环由6个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内; (4)每个碳原子参与4条C—C键的形成,碳原子个数与C—C键数之比为1∶2 SiO2 (1)每个Si原子与4个O原子以共价键结合,形成正四面体结构; (2)晶体中,n(Si)∶n(O)=1∶2; (3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si 分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子; (2)每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个 混合晶体 石墨 石墨层状晶体中,层与层之间的作用是分子间作用力,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子采取的杂化方式是sp2 金属晶体 简单立方堆积 典型代表: Po,配位数为6,空间利用率为52% 面心立方最密堆积 又称为A1型或铜型,典型代表: Cu、Ag、Au,配位数为12,空间利用率为74% 体心立方堆积 又称为A2型或钾型,典型代表: Na、K、Fe,配位数为8,空间利用率为68% 立方最密堆积 又称为A3型或镁型,典型代表: Mg、Zn、Ti,配位数为12,空间利用率为74% 离子晶体 NaCl型 (1)每个Na+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cl-(Na+)有6个,每个Na+周围等距离且紧邻的Na+有12个; (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl- CsCl型 (1)每个Cs+周围等距离且紧邻的Cl-有8个,每个Cs+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cs+(Cl-)有8个; (2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl- 三、典例剖析思维拓展 考点一晶体中的有关计算 例1某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示. ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 . ②若合金的密度为dg•cm﹣3,晶胞参数a= nm. 【答案】①3: 1;② ×107. 【解析】①晶胞中Ni处于顶点,Cu处于面心,则晶胞中Ni原子数目为8× =1、Cu原子数目=6× =3,故Cu与Ni原子数目之比为3: 1, 故答案为: 3: 1; ②属于面心立方密堆积,晶胞质量质量为 g,则 g=dg•cm﹣3×(a×10﹣7cm)3,解得a= ×107; 故答案为: ×107。 【易错点】晶胞中原子数目的计算,晶胞质量、密度和晶胞参数的相互转化 【方法点拨】平时多积累相应题目的做题技巧,熟能生巧 例2高温下,超氧化钾晶体呈面心立方体结构。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列有关说法中不正确的是( ) A.超氧化钾晶体是离子晶体 B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞中含有4个K+和4个O2﹣ C.晶体中与每个K+距离最近的O2﹣有6个 D.晶体中,所有原子都以离子键结合 【答案】D 【解析】A.由阴阳离子构成的晶体为离子晶体,该晶体由钾离子和超氧根离子构成,为离子晶体,故A正确; B.该晶胞中钾离子个数=8× +6× =4,超氧根离子个数=1+12× =4,钾离子和超氧根离子个数之比为4: 4=1: 1,所以其化学式为KO2,故B正确; C.沿X、Y、Z三轴切割知,晶体中与每个K+距离最近的O2﹣有6个,故C正确; D.氧原子之间以共价键结合,超氧根离子和钾离子之间以离子键结合,故D错误; 故选: D。 【易错点】晶胞计算、晶体类型、化学键概念等知识点及配位数的计算方法。 【方法点拨】明确晶体类型、化学键概念等知识点是解本题关键,知道配位数的计算方法, 例3食盐晶体如图所示,已知食盐的密度为ρg/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏伽德罗常数为NA,则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是( ) A. cmB. cmC. cmD. cm 【答案】B 【解析】该晶胞中钠离子个数=8× +6× =4,氯离子个数=12× +1=4,晶胞体积= cm3,晶胞棱长= cm,食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距为棱长的一半= × cm= cm,故选B。 【易错点】晶胞计算 【方法点拨】知道密度公式中各个字母含义是解本题关键,结合均摊法解答。 考点二四种晶体的结构和性质比较 例1氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于( ) A.离子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.原子晶体 【答案】D 【解析】解: 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,其构成微粒是原子;原子晶体具有熔点高和硬度大的特点,氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,说明氮化硅属于原子晶体, 故选: D。 【易错点】晶体类型的判断。 【方法点拨】明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别。 例2下列说法正确的是( ) A.有阳离子的晶体,一定是离子晶体,在熔融状态下能导电 B.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定 C.CS2、PCl5、N2所有原子最外层都满足8电子结构 D.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 【答案】D 【解析】A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体也可能是金属晶体,故A错误; B.稳定性与化学键有关,即水分子高温下稳定是因H﹣O键键能大,而与分子间作用力无关,故B错误; C.PCl5中5+5=10,故则分子中所有原子最外层未满足8电子结构,故C错误; D.氯气与水反应发生化学变化,共价键被破坏,氯气分子间、水分子间都存在分子间作用力,反应时分子间作用力也被破坏,所以液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键,故D正确, 故选: D。 【易错点】化学键、分子间作用力、8电子稳定结构。 【方法点拨】把握8电子稳定结构的判断方法。 例3根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是( ) A.在CsCl晶体中,距Cs+最近的Cl﹣有6个 B.在CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F﹣有4个 C.在SiO2晶体中,每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子 D.在铜晶体中,每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个 【答案】D 【解析】A.在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl﹣有8个,故A错误; B.在CaF2晶体中,每个F﹣周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上,一共是4个,每个Ca2+被8个F﹣所包围,故B错误; C.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内,所以每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子,故C错误; D.以顶点Cu原子为研究对象,与之最近的Cu原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 =12,故D正确; 故选: D。 【易错点】晶胞结构,配位数的计算 【方法点拨】注意掌握晶胞中配位数的计算方法 考点三五类晶体结构模型 例1下列叙述正确的是( ) A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 C.熔点由高到低的顺序是: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】C 【解答】A.CsCl晶胞中每个Cs+与其它6个Cs+等距离紧邻,但每个Cs+周围等距离的氯离子个数是8,故A错误; B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子,但每个C原子形成四个共价键,故B错误; C.原子晶体中,晶体熔沸点与原子半径成反比,原子半径C﹣C<C﹣Si<Si﹣Si,所以熔点由高到低的顺序是: 金刚石>碳化硅>晶体硅,故C正确; D.PCl3中P元素化合价+P原子最外层电子数=3+5=8,所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构;BCl3中B原子化合价+B原子最外层电子数=3+3=6,所以该分子中B原子最外层不能达到8电子稳定结构,故D错误; 故选: C。 【易错点】易错点是配位数的计算方法。 【方法点拨】熟练掌握常见典型晶体结构。 例2C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构): (1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的CO2的物质的量 ,在一定条件下它们相互之间能否转化? (填“能”或“不能”). (2)固态时,C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是 . (3)石墨是层状结构,层与层之间可以滑动,其硬度比金刚石小很多的原因是 . 【答案】 (1)相等;能; (2)C60;(3)石墨晶体层与层之间是分子间作用力,这种作用力比较弱. 【解析】 (1)等质量的三种物质中碳的物质的量相等,故燃烧产生的二氧化碳的物质的量相等;三者能量不同,在一定条件下可以相互转化,故答案为: 相等;能; (2)石墨中同层中原子间以共价键结合,层与层之间以分子间作用力结合,则石墨属于混合晶体,金刚石为原子晶体,C60为分子晶体, 故答案为: C60; (3)金刚石是以碳原子为四面体顶点的正四面体空间网状结构的原子晶体,以共价键结合,而石墨晶体层与层之间是分子间作用力,这种作用力比较弱,故熔沸点金刚石高得多, 故答案为: 石墨晶体层与层之间是分子间作用力,这种作用力比较弱. 【易错点】物质结构 【方法点拨】熟练掌握各种典型晶体结构 例3下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) ①金属晶体是一种“巨型分子” ②“电子气”为所有原子所共有 ③简单立方堆积的空间利用率最低,体心立方堆积的空间利用率最高 ④金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高 ⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用 ⑥晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积 ⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释 ⑨固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 ⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高. A.1项B.
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