高考模拟届江苏省扬州市高三第一次模拟考试 化学word版有答案.docx
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高考模拟届江苏省扬州市高三第一次模拟考试化学word版有答案
2019届江苏省扬州市高三第一次模拟考试化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Co59 As75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )
A.用沉淀法除去废水中的H+B.用氧化法除去废水中的Al3+
C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质
2.用化学用语表示CH4+Cl2
CH3Cl+HCl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
ClB.HCl的电子式:
H∶Cl
C.CH4的结构式:
CH4D.Cl的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2
B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
C.Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1的氨水:
Cu2+、Na+、SO
、NO
B.0.1mol·L-1的CaCl2溶液:
Na+、K+、Cl-、NO
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液:
K+、H+、SO
、NO
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
K+、Na+、NO
、OH-
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
图1 图2图3图4
A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物
B.用图2所示装置获取少量SO2气体
C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C.加热时,钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时,氮气与氧气反应生成NO
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO
+4OH-===2MnO2↓+3SO
+2H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:
3Fe2++NO
+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入足量CO2:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y的原子序数是W的2倍,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法一定正确的是( )
A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强
B.氢元素与W只能形成一种化合物
C.W的简单离子的半径比X的大
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SO2
CaSO3
CaSO4
B.Fe
Fe2O3
FeCl3
C.HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D.Cu2(OH)2CO3
CuO
CuCl2(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B.反应H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且ΔS<0,则ΔH>0
C.常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时,转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X可用于合成Y。
下列有关X、Y的说法正确的是( )
A.X分子中所有原子可能在同一平面上
B.X在一定条件下可以发生消去反应
C.Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
B
将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
的强
D
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr) 13.下列图示与对应的叙述正确的是( ) 甲 乙丙丁 A.根据图甲,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要调节溶液的pH在7左右 B.图乙表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。 由图可知,NO2的转化率: c>b>a C.图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 D.图丁表示25℃时,向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液中 随盐酸体积的变化关系 14.H2A为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.H2A的Ka1=10-1.2 B.pH=4.2的溶液中: c(HA-)=c(A2-)=0.050mol·L-1 C.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(A2-)+c(H+) D.c(Na+)=0.150mol·L-1的溶液中: 2c(OH-)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2-) 15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。 在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列说法正确的是( ) A.323K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B.a、b点对应的反应速率大小关系: v(a) C.343K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02 D.2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下: 已知: Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。 (1)熔盐 ①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________。 ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2)过滤 ①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。 (3)水解 “酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为________________________________________。 (4)脱色 H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。 17.(15分)沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如下: (1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2)C→D的反应类型为____________。 (3)B的分子式为C8H8O3,与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH,写出B的结构简式: ____________________。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ________________________________________________________________________。 ①分子中含有苯环,且有一个手性碳原子,不能与FeCl3发生显色反应; ②能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5)请写出以 、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)纳米级Co3O4是一种电极材料,可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。 ①已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。 (NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 ②反应时,使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。 (2)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物) ①B处的物质为________(填化学式)。 ②经测定,205~385℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。 (写出计算过程,结果保留2位有效数字) 19.(15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐,少量铁元素和砷元素)为原料,可回收制备Cu和ZnSO4·H2O,其主要实验流程如下: 已知: ①Fe3+完全沉淀pH为3.2,此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀; ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色); ③砷元素进入水体中对环境污染大,可通过沉淀法除去。 (1)两段脱氯均需在85℃条件下进行,适宜的加热方式为________。 (2)碱洗脱氯时,溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体,该副反应的离子方程式为______________________________________________________________。 若用NaOH溶液进行碱洗操作时,浓度不宜过大,通过下表的数据分析其原因是________________________________________________________________________。 NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响 (3)ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。 “电解”后,从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为____________________________________________________。 (4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。 为提高原料利用率,可采取的措施有: 将滤液1和滤液2混合,回收铜锌沉淀物;循环使用电解过程产生的________(填化学式)。 (5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21。 测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15g·L-1、0.58g·L-1,可采用“氧化中和共沉淀”法除去,请设计实验方案: ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________(实验中须使用的试剂有: 30%双氧水,0.001mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的铜锌沉淀物)。 20.(14分)废水中过量的氨氮(NH3和NH )会导致水体富营养化。 某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。 已知: ①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH 更易被氧化;③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9。 (1)pH=1.25时,NaClO可与NH 反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示。 图1 图2 ①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ③进水pH应控制在________左右为宜。 (3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。 其原因可能是________(填字母)。 a.O2的氧化性比NaClO弱b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c.O2在溶液中溶解度比较小d.空气中的N2进入溶液中 (4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理,其装置如图3所示。 闭合电路后,负极室与正极室均产生氮气,则负极室中NH 发生反应的电极反应式为__________________________。 该装置除了能对氨氮废水进行处理外,另一个突出的优点是________________________。 21.(12分)K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1)Fe2+的核外电子排布式为________________。 (2)CN-中C原子轨道的杂化类型为________。 与CN-互为等电子体的一种分子的结构式为________。 (3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图1所示。 [Fe(CN)6]4-结构示意图如图2所示,请在图中相应位置补填配体。 图1 图2 (4)已知3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑。 (CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。 (5)铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。 氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图3所示。 则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。 图3 2019届高三年级第一次模拟考试(八)(扬州) 化学参考答案 1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A 13.BD 14.AC 15.CD 16.(12分) (1)①搅拌 ②12NaOH+2Ti3O5+O2 6Na2TiO3+6H2O (2)①Na2SiO3 ②用水量过大,导致滤液浓度过低,蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长) (3)TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4 (4)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,以便除去杂质铁,提高H2TiO3的纯度 17.(15分) (1)醚键 羟基 (2)加成反应 (5) (其他合理答案均给分,最后两步顺序调换也得分) 18.(12分) (1)①< ②使Co2+充分沉淀(或提高Co2+的沉淀率) (2)①Co3O4(3分) ②n(CoC2O4·2H2O)= =0.025mol(1分) CoC2O4·2H2O中m(H2O)=0.025mol×2×18g·mol-1=0.9g(1分) CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g 根据图中A点数据可知,A为CoC2O4(1分) AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2(1分) V(O2)= ×0.025mol×22.4L·mol-1=0.37L(1分)(其他合理计算步骤也给分) 19.(15分) (1)水浴加热(或85℃水浴加热) (2)4Cu2++3CO +2Cl-+3H2O===2Cu2(OH)3Cl↓+3CO2↑ NaOH溶液浓度高时Zn元素损失较多;As元素浸出率高,增加废水处理难度 (3)在330K以上(330~380K范围内皆可以)蒸发结晶,趁热过滤,热水洗涤干燥 (4)H2SO4 (5)向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分),搅拌使其充分反应,取样滴加0.001mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液(1分)无深蓝色沉淀,加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH为3.2(1分),静置,过滤(1分),取滤液 20.(14分) (1)3ClO-+2NH ===N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或3HClO+2NH ===N2↑+3Cl-+3H2O+5H+) (2)①随着pH升高,NaClO含量增大,氧化性能降低,导致氨氮去除率下降 ②随着pH升高,氨氮废水中NH3含量增大,氨氮更易被氧化 ③1.50 (3)abc (4)2NH -6e-===N2↑+8H+ 将化学能转化为电能(或能处理硝态氮废水) 21.(12分) (1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (2)sp NN或CO (3) (4)3∶4 (5)1∶2
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