中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pHdoc.docx
- 文档编号:11123928
- 上传时间:2023-05-29
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:73.12KB
中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pHdoc.docx
《中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pHdoc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pHdoc.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元酸和碱第2课时中和反应和pHdoc
2019-2020年中考化学45分钟课时检测练(解析版):
第十单元 酸和碱第2课时中和反应和pH
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.生活中某些物质的pH近似为西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是 ( )
A.苹果汁 B.泡菜
C.西瓜汁D.鸡蛋清
【解析】选A。
pH<7的物质显酸性,数值越小,酸性越强,pH>7的物质显碱性,数值越大,碱性越强,由此确定苹果汁的酸性最强。
2.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法应用了中和反应的
是 ( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
【解析】选B。
A.生石灰作干燥剂是利用氧化钙与水的反应,不是酸与碱的反应,故此选项错误;B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸,是氢氧化钙与硫酸的反应,故此选项正确;C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水,是利用盐与酸的反应,不是中和反应,故此选项错误;D.用熟石灰与硫酸铜溶液配制波尔多液是利用碱与盐的反应,不是中和反应,故此选项错误。
3.(2016·甘肃兰州模拟)“接叶连枝千万绿,一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照。
我市苦水玫瑰远近闻名,某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂,有关记录如下表:
植物的汁液
在酸性
溶液中
在中性
溶液中
在碱性
溶液中
玫瑰花瓣
浅红色
红色
棕黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化
是 ( )
A.由浅红色变红色 B.由棕黄色变浅红色
C.由浅红色变棕黄色D.由红色变棕黄色
【解析】选B。
该指示剂在碱性溶液中呈棕黄色,在酸性溶液中呈浅红色,所以向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是由棕黄色变浅红色。
4.常温下,下列说法错误的是 ( )
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
【解析】选C。
常温下,pH=7时,溶液显中性;pH>7时,溶液显碱性,且pH数值越大,溶液碱性越强;pH<7时,溶液显酸性,pH数值越小,溶液酸性越大;植物一般生长在pH大约在6.5~7.5的土壤中,酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
5.下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的
是 ( )
A.Fe和硫酸铜溶液B.Zn和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.澄清石
灰水和二氧化碳
【解析】选C。
A中铁的表面和溶液颜色均会发生变化;B中会产生气泡;C中两者虽然会发生化学反应,但由于生成物溶于水,故没有明显现象产生,可根据加入的指示剂颜色的变化,确定该反应是否发生;D中会出现浑浊现象。
6.下表是生活中一些物质的pH:
物质
种类
厕所清
洁剂
橘子汁
牛奶
草木灰水
厨房
清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
有关它们的说法中正确的是 ( )
A.牛奶的酸性比橘子汁强
B
.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C.草木灰水显酸性
D.橘子汁能使紫色石蕊溶液变色
【解析】选D。
本题考查对酸碱度的认知应用能力。
pH小于7溶液显酸性,pH越小酸性越强,所以牛奶的酸性比橘子汁的酸性弱;测定溶液的pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释,所测溶液的pH将改变;草木灰水的pH大于7,显碱性;橘子汁显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。
7.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是 ( )
A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
【解析】选C。
开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,A错误;横坐标表示加入盐酸的量,B错误;A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,C正确;B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,此时所加的盐酸与氢氧化钠的质量不一定相等,D错误。
8.(2016·辽宁营口模拟)某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用氢氧化钠溶液处理,使最终排出的溶液呈中性(如下图)。
现改用溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液处理,在废水流量不变的情况下,碱液的流量阀应做的调节为 ( )
A.保持不变B.加大流量
C.减小流量D.无法
确定
【解析】选B。
根据两个化学方程式中酸与碱的质量比来看:
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
8098
2KOH+H2SO4
K2SO4+2H2O
11298
中和等质量的H2SO4需要KOH的质量大于NaOH的质量,故改用KOH溶液后应调大碱液的流量。
9.如图所示,烧杯中有10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液瞬间变红。
某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至完全反应。
下列说法不正确的
是 ( )
A.反应后溶液红色褪去
B.反应后溶液可导电
C.反应后氢氧化钠溶液pH变小
D.反应后溶液中Na+数目减小
【解析】选D。
向滴有酚酞的氢氧化钠
溶液中不断滴加盐酸,氢氧化钠溶液的碱性越来越弱,因此其pH逐渐变小,故C正确;向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸当恰好完全反应时,溶液呈中性,若继续滴加盐酸,溶液呈酸性,故溶液由红色变为无色,故A正确;反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子,因此反应后溶液导电,故B正确;氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而
对于氯离子、钠离子没有影响,因此钠离子反应后数目不变,故D错误。
【备选习题】(2016·重庆岩口复兴学校模拟)如图是酸与碱溶液反应的示意图,下列关于酸碱反应说法正确的是 ( )
A.酸碱中和反应的实质是H++OH-
H2O
B.生成盐和水的反应,都是中和反应
C.当酸碱完全中和时,两者所用质量一定相等
D.当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH等于0
【解析】选A。
酸碱中和反应的实质是酸中的H+与碱中OH-结合生成H2O,A说法正确;只有酸与碱生成盐和水的反应才属于中和反应,B说法不正确;当酸碱完全中和时,两者所用质量不一定相等,C说法不正确;当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH等于7,
D说法不正确。
10.(2016·北京朝阳区一模)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图象中,能正确反映对应变化关系的是 ( )
【解析】选D。
由于稀盐酸中含有一定量的水,所以随着不断滴加稀盐酸,溶液中水的量应不断增大,A不正确;由于加入pH=2的稀盐酸,最后溶液的pH应大于2,B不正确;完全反应后,生成的氯化钠的质量不变,但由于随着不断滴加稀盐酸,混合溶液的质量不断增加,氯化钠的质量分数也会不断减小,C不正确;随着不断加酸,溶液中氢氧化钠的质量逐渐减小,质量分数也不断减小,完全反应后,氢氧化钠的质量分数为零,D正确。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共30分)
11.(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶
液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 ;
②据上表推测,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:
草木灰水pH>7,属于
(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>”“<”或“=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是
(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
【解析】
(1)由图可知仪器的名称是滴瓶;由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。
(2)溶液pH<7为酸性,
pH>7为碱性。
(3)根据pH测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以pH数值会发生变化。
答案:
(1)①滴瓶 ②红色
(2)碱性 <
(3)B C
12.(8分)(2016·河北模拟)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:
(1)根据实验一回答:
①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是 ;
②该实验通过稀盐酸与 反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过对比两支试管中的现象,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制 相同。
(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的 。
A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
【解析】
(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,加入酸后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应;
(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同;(3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应;如果H2SO4和NaOH没有反应,那么加入CuO后,CuO和H2SO4反应生成CuSO4,CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,如果NaOH已反应掉,则不会有蓝色沉淀产生;由于硫酸是过量的,不管H2SO4和NaOH有没有发生反应,加入Na2CO3都会有气泡产生,加入Ba(NO3)2都会有白色沉淀产生。
答案:
(1)①产生蓝色沉淀 ②氢氧化铜
(2)氢氧化钙粉末的质量 (3)A、B
13.(8分)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸
的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中
溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显 色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
。
【解析】本题考查学生对中和反应的认识和对表格数据的分析能力。
由表中数据可知:
当加入10mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反应;当加入3mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当加入14mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当加入12mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。
答案:
(1)10
(2)红 无 (3)氯化钠和氯化氢
14.(8分)(2016·上海松江区月考)将X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加过程中,Y溶液的pH变化情况如图所示。
溶液
A组
B组
C组
D组
X
盐酸
盐酸
氢氧化钙
氢氧化钙
Y
氢氧化钙
水
盐酸
水
(1)表格中符合这种变化情况的是 (填写编号)组,理由是 。
(2)处于图中m点时,溶液中的溶质为 。
【解析】
(1)结合函数图象可知开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,应该是向酸中加碱,所以只有C符合;
(2)m点时溶液呈酸性,溶液中的溶质为生成的CaCl2与剩余盐酸中的溶质HCl。
答案:
(1)C 开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7
(2)HCl和CaCl2
【对比归纳】溶液pH的变化规律
(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,如图A所示。
(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。
(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,如图C所示。
(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)
15.(9分)氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究。
【实验探究】小倩在试管中加入约2
mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色,然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠与硫酸发生了反应,该反应的化学方程式为 。
【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂,通过改进上述实验中某一步的操作方法,不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应,还能验证二者恰好完全反应.小娜改进的实验操作中关键的一点是 。
【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。
你认为 (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是 。
【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象,如 (填一种碱)与硫酸反应就有明显的实验现象。
【解析】【实验探究】氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水;【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中,则由于难以控制加入的稀硫酸的量,所以不能判断它们是否恰好完全反应,所以应该逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失,即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;【反思评价】酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液则不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变不是很明显,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应;【拓展延伸】氢氧化钡可以和硫酸发生酸碱中和反应,该反应生成了白色沉淀,具有明显的实验现象。
答案:
【实验探究】2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失 【反思评价】酚酞溶液 颜色的
改变明显,便于观察实验 【拓展延伸】氢氧化钡(合理即可)
16.(9分)(2015·呼和浩特中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式 。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【作出猜想】
(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
(B)溶质可能是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液
猜想(B)正确
猜想(C)正确
【交流反思】为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是
(填字母)。
A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的
溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
【解析】
(1)氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水;
(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红,观察到酚酞试液不变色可以判断溶质不可能有Ca(OH)2。
如果溶液中有CaCl2,逐滴加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀,如果溶质是CaCl2与HCl,逐滴加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应产生二氧化碳气体,盐酸完全反应后,再滴加碳酸钠,与CaCl2反应产生白色沉淀。
取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,即使没有HCl,CaCl2也能与硝酸银反应生成白色沉淀。
答案:
(1)Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红 生成白色沉淀 有气泡产生(或先有气泡产生,后生成白色沉淀) D
四、计算题(本题包括1小题,共12分)
17.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与
盐酸反应)。
现取50g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%
的稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸7.3g,求废水中氢氧化钾的质量分数。
【解析】氢氧化钾与盐酸发生中和反应生成氯化钾与水,根据反应的化学方程式找出氯化氢与氢氧化钾的质量关系,由氯化氢的质量可以计算氢氧化钾的质量,从而可以计算氢氧化钾的质量分数。
答案:
设50g废水中氢氧化钾的质量是x
HCl + KOH
KCl+H2O
36.5
56
7.3g×2%x
=
x=
=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数是0.224g/50g×100%=0.448%
答:
废水中氢氧化钾的质量分数是0.448%。
关闭Word文档返回原板块
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考化学45分钟课时检测练解析版第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应和pHdoc 中考 化学 45 分钟 课时 检测 解析 第十 单元 中和 反应 pHdoc