第15单元 盐的水解平衡和沉淀溶解平衡.docx
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第15单元盐的水解平衡和沉淀溶解平衡
第十五单元 盐的水解平衡和沉淀溶解平衡
测试时间:
90分钟
满分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合要求)
1.[2016·山西四校联考]下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈'②明矾净水'③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂
④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂'⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁'⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物'⑧用泡沫灭火器灭火'⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A.①③⑥⑦⑧B.③④⑦⑧⑨
C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥
答案 C
解析 ③、⑥和⑦用途正确,但与盐类水解无关;⑨操作错误,浓硝酸会氧化Fe2+,不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。
2.[2016·郑州一模]室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
答案 C
解析 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
向平衡体系中加入NaBr,导致c(Br-)增大,AgBr溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,所以AgCl溶解平衡正向移动,c(Cl-)增大,B项中
=
,所以不变。
所以选C。
3.[2016·黄冈二模]某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:
Ⅰ.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a
Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象
Ⅲ.另准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:
2RH+Pb2+===R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。
分析过程,下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响
答案 D
解析 A项,固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解,所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解,故A项正确;B项,碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,向滤液中滴加几滴0.1mol/LKI溶液,则碘离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,溶液中c(Pb2+)减小,溶液中会析出沉淀,所以观察到的现象为:
产生黄色沉淀或黄色浑浊,故B项正确;C项,准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:
2RH+Pb2+===R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol,则n(Pb2+)=1.500×10-5mol,所以c(Pb2+)=
=1.500×10-3mol/L,所以c(I-)=2c(Pb2+)=3.000×10-3mol/L,所以Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=1.350×10-8,故C项正确;D项,若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减小,量取10.00mL滤液,则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小,所以求出的Ksp偏小,故D项错误。
4.[2016·开封摸底]室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式:
H2AH++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:
c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
答案 B
解析 由图知,在pH=0~6范围内,不存在H2A分子,说明H2A的第一步电离是完全的,H2A的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-,A项错误;由pH=3时的数据可求得HA-的电离平衡常数Ka=
=1×10-3,温度不变,电离平衡常数不变,故pH=5时电离平衡常数Ka=
=
=1×10-3,解得
=100,故B项正确;在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),C项错误;根据H2A的电离方程式知,Na2A溶液中c(H2A)=0,D项错误。
5.[2016·武汉调研]下列说法正确的是( )
A.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
答案 D
解析 碳酸钙分解为熵增过程,且在常温下不能自发进行,说明该反应为吸热反应,ΔΗ>0,A项错误;CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离平衡正向移动,但c(H+)减小,由于Ka(CH3COOH)不变,故
=
增大,B项错误;铅蓄电池在放电过程中,正极上PbO2转化为PbSO4,质量增加,C项错误;用饱和Na2CO3溶液浸泡,硫酸钙和硫酸钡可转化为碳酸钙和碳酸钡,从而可用盐酸溶解除去,D项正确。
6.[2016·广东适应性测试]下列各组溶液中,前者pH小于后者的是( )
A.常温下,0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液
B.常温下,0.1mol·L-1NaAlO2溶液和0.01mol·L-1NaAlO2溶液
C.80℃的0.1mol·L-1AlCl3溶液和30℃的0.1mol·L-1AlCl3溶液
D.常温下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液
答案 C
解析 A项,相同条件下,Na2S的水解能力比NaHS的水解能力强,故前者pH较大,错误;B项,同种盐的溶液中,浓度越小,水解程度越大,但c(OH-)减小,故前者pH较大,错误;C项,同浓度、同种盐的溶液中,温度越高,水解程度越大,故前者的pH小于后者的,正确;D项,因酸性CH3COOH>H2CO3,故CO
的水解程度较大,后者溶液的pH较小,错误。
7.[2016·石家庄质检]常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中。
溶液中水电离出的OH-的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1
B.b点溶液中:
c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c点溶液中:
c(K+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:
c(K+)=2c(CO
)+c(HCO
)
答案 B
解析 通入CO2后发生反应:
2KOH+CO2===K2CO3+H2O,K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,CO2+H2O===H2CO3。
a点表示未通入CO2时的KOH溶液,溶液中c(H+)等于水电离出的c(OH-),c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(H+)=1×10-12mol·L-1,A项正确;KOH抑制H2O的电离,通入CO2后KOH与CO2反应,H2O的电离程度逐渐增大,当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时,H2O的电离程度最大,再通入CO2时,H2O的电离程度又逐渐减小,b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH,溶液显碱性,溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1,B项错误;c点溶液中水的电离程度最大,恰好生成K2CO3,根据物料守恒,有c(K+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)],C项正确;d点溶液中含KHCO3和H2CO3,溶液呈中性,由电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
),因c(H+)=c(OH-),故c(K+)=c(HCO
)+2c(CO
),D项正确。
8.[2016·湖南八校联考]将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则下列说法正确的是( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
答案 D
解析 由于浓AgNO3溶液是足量的,Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合形成沉淀,但Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),AgBr的溶解度相对更小,混合液中c(Cl-)远大于c(Br-),所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀,D项正确。
9.[2016·唐山一中二模]25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。
有关说法正确的是( )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:
H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③
D.④中:
c(HCO
)+2c(CO
)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
答案 C
解析 相同浓度时,pH:
NaHCO3>NaF,则水解程度:
HCO
>F-,根据“越弱越水解”知,酸性:
H2CO3 ①>③,C项正确;根据物料守恒知,④中: c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D项错误。 10.[2016·保定一中二模]今有两种盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是( ) A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY);则相同浓度时,酸性HX>HY C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol·L-1,则可推出a+b=0.2mol·L-1 答案 A 解析 A项,若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),说明X-水解程度大于Y-,酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱,所以相同浓度时,酸性HX 故选A。 11.[2016·河北五校联盟质检]常温下,下列各组溶液中粒子浓度关系判断不正确的是( ) A.Fe2(SO4)3溶液中: c(SO )>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) B.向KOH溶液中通入氯气,二者恰好完全反应所得的溶液中: c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.等浓度等体积的K2CO3溶液和盐酸混合(不生成CO2),在混合液中: c(K+)>c(HCO )>c(OH-)>c(CO )>c(H+) D.NH4H2PO4溶液中存在: c(NH )+c(NH3·H2O)=c(H3PO4)+c(H2PO )+c(HPO )+c(PO ) 答案 B 解析 Fe3+水解使溶液呈酸性,故溶液中离子浓度关系为c(SO )>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-),A项判断正确;Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O,ClO-会发生水解,故离子浓度大小为c(K+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),B项判断错误;K2CO3+HCl===KCl+KHCO3,HCO 的水解程度大于其电离程度,C项判断正确;D项符合物料守恒,判断正确。 12.[2016·黄冈一模]一定温度下,将Cl2缓慢通入水中,当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。 已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( ) A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) C.降温,不继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大 D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 答案 B 解析 A项,将饱和氯水升高温度,Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,溶液中c(H+)应减小,溶液中c(H+)变化如曲线c,故A项错误;B项,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故B项正确;C项,降低温度抑制次氯酸电离,则溶液中c(H+)减小,故C项错误;D项,溶液pH=7时,次氯酸过量,溶液中存在: c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),c(Cl-)>c(ClO-),故D项错误。 13.[2016·四川高考]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO )+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO )>c(OH-)>c(CO ) C 0.015 c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) 答案 D 解析 当n(CO2)=0mol时,c(Na+) )+c(OH-),A项错误;当n(CO2)=0.01mol时,恰好发生反应CO2+2OH-===CO +H2O,溶液中的溶质为等物质的量的NaAlO2和Na2CO3,存在AlO 和CO 的水解,且AlO 的水解程度大于CO 的水解程度,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CO )>c(AlO )>c(OH-),B项错误;当n(CO2)=0.015mol时,溶液中的溶质仅为Na2CO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CO )>c(OH-)>c(HCO ),C项错误;当n(CO2)=0.03mol时,溶液中的溶质仅为NaHCO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO )>c(OH-)>c(H+),D项正确。 14.[2016·海南七校联考]下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A.NH4Al(SO4)2溶液中: Na+、Mg2+、HCO 、NO B.pH=1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO 、Cl- C.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中: Al3+、Ca2+、NO 、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中: Cu2+、NH 、HCO 、Br- 答案 A 解析 A项,Al3+和HCO 发生相互促进的水解反应,不能大量共存,符合题意;B项,在酸性条件下,NO 会氧化Fe2+,因发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;C项,该溶液可能为酸性或碱性溶液,在碱性溶液中,Al3+会跟OH-反应而不能大量共存,不符合题意;D项,该溶液可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,在强碱溶液中,Cu2+、NH 、HCO 会跟OH-反应而不能大量共存;在强酸溶液中HCO 会跟H+反应而不能大量共存,不符合题意。 15.[2016·辽宁五校联考]已知: Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。 在含0.2mol·L-1FeCl3和0.1mol·L-1AlCl3的混合溶液中,滴加足量烧碱溶液。 下列离子方程式书写正确的是( ) A.Al3++4OH-===AlO +2H2O B.Fe3++Al3++6OH-===Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ C.2Fe3++Al3++10OH-===2Fe(OH)3↓+AlO +2H2O D.Fe3++Al3++7OH-===Fe(OH)3↓+AlO +2H2O 答案 C 解析 根据题中的溶度积关系知,粒子与碱的反应顺序为Fe3+>Al3+>Al(OH)3,审题时要注意Fe3+和Al3+的物质的量关系,只有Fe3+完全沉淀之后,Al3+才开始沉淀,只有Al3+完全沉淀之后,Al(OH)3才会溶解。 A项,Fe3+未沉淀,Al3+不可能反应,错误;B项,Fe3+的物质的量是Al3+的物质的量的2倍,Fe3+未完全沉淀,Al3+不会生成沉淀,错误;D项,Fe3+未完全沉淀,错误。 16.[2016·大连一模]下列属于水解反应的离子方程式为( ) A.碳酸钠溶液呈碱性: CO +2H2OH2CO3+2OH- B.氯化铝溶液呈酸性: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C.硫氢化钠溶液呈碱性: HS-+H2OS2-+H3O+ D.H2SO3溶液呈酸性: H2SO3H++HSO 答案 B 解析 A项,多价态阴离子水解分步进行,以第一步水解为主,错误;B项,多价态阳离子分步水解,但水解离子方程式用一步表示,正确;C项,NaHS水解溶液呈碱性,HS-+H2OH2S+OH-,错误;D项,H2SO3的电离方程式为H2SO3H++HSO ,错误。 17.[2016·天津高考]室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案 C 解析 三种酸的浓度相等,根据图象,在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最强,HD溶液的pH最大,酸性最弱,说明HA的电离程度最大,电离常数最大,A项正确;P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,所以c(B-)>c(HB),由物料守恒: 2c(Na+)=c(HB)+c(B-)知,c(Na+)介于c(B-)、c(HB)之间,B项正确;每种溶液中均存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),X-代表A-、B-、D-,在pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(X-),而pH=7时,三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等,故三种溶液中c(Na+)不相等,则c(X-)也不相等,C项错误;中和百分数为100%的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB]+c(Na+)[NaD],混合前的三种溶液中存在物料守恒: c(Na+)[NaA]=c(A-)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B-)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D-)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A-)、c(B-)、c(D-),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D项正确。 18.[2016·济南二模]已知: 常温下,Ksp(Ag2X)=1.4×10-5,Ksp(Ag2Y)=8.1×10-12,Ksp(AgZ)=1.8×10-10,Ksp(AgR)=8.3×10-17。 在下列各饱和溶液中,c(Ag+)由小到大的排序是( ) A.AgR B.AgR C.AgZ D.AgR 答案 B 解析 类型相同的难溶电解质,溶度积越大,其溶解度越大,则其饱和溶液中c(Ag+)越大。 故Ag2X的溶解度大于Ag2Y的,AgZ的溶解度大于AgR的。 根据Ksp(Ag2Y)与Ksp(AgZ)的数值及溶度积的表达式可以估算出Ag2Y饱和溶液中的c(Ag+)大于AgZ饱和溶液中的c(Ag+)。 综合分析知,B项正确。 19.[2016·合肥质检]如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下,在水中的溶解平衡曲线。 下列有关说法正确的是( ) A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO (aq) ΔH<0 B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C.温度不变,蒸发水,可使溶液由a点变到c点 D.25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9 答案 D 解析 由图象可知,100℃时碳酸钙的溶度积大于25℃时碳酸钙的溶度积,故其溶解过程吸热,即ΔH>0,A项错误;Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a),B项错误;蒸发水,c(Ca2+)、c(CO )均增大,而从a点到c点,c(Ca2+)不变,C项错误;25℃时,Ksp=c(Ca2+)·c(CO )=1.4×10-4×2×10-5=2.8×10-9,D项正确。 20.[2016·江西六校联考二]某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。 已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。 下列说法错误的是( ) A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 B.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解平衡曲线 C.d点表示水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 答
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- 第15单元 盐的水解平衡和沉淀溶解平衡 15 单元 水解 平衡 沉淀 溶解