1、第15单元 盐的水解平衡和沉淀溶解平衡第十五单元盐的水解平衡和沉淀溶解平衡测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016山西四校联考下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是()用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈明矾净水用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂用漂白精漂白有色织物用泡沫灭火器灭火配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏
2、水稀释至指定浓度A BC D答案C解析、和用途正确，但与盐类水解无关；操作错误，浓硝酸会氧化Fe2，不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。22016郑州一模室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体，下列各项中增大的是()Ac(Ag) BCc(Cl) D答案C解析AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s) Ag(aq)Br(aq)向平衡体系中加入NaBr，导致c(Br)增大，AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，所以AgCl溶解平衡正向移动，c(Cl)增大，B项中，所以不变。所以选C。32016黄冈二模某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下P
3、bI2的溶度积常数，设计了如下实验：.取100 mL 蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a.取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象.另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol。分析过程，下列说法错误的是()A步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp1.350108D若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响答案D解
4、析A项，固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故A项正确；B项，碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c(Pb2)减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故B项正确；C项，准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RHPb2=R2Pb2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol，则n(Pb2)1.500105 mol，所以c(Pb2)1.500103 mol/L，所以c(I)2c(Pb2)3.00010
5、3 mol/L，所以Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)1.350108，故C项正确；D项，若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00 mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D项错误。4. 2016开封摸底室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2A HHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(
6、Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HA HA2，A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D
7、项错误。52016武汉调研下列说法正确的是()A反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0，A项错误；CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡正向移动，但c(H)减小，由于Ka(CH3COOH)不变，故增大，B项错误；铅蓄电池在放电过程中，正极上PbO2转化为PbSO4，质量增加，C项错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙和硫酸钡可转化为碳酸钙和碳酸钡，从而可用盐酸溶解除去，D项正确。62016广东适应性测试下列各组溶液中，前者pH小于后者的是()A常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1NaHS溶液B常温下，0.1
8、molL1 NaAlO2溶液和0.01 molL1 NaAlO2溶液C80 的0.1 molL1 AlCl3溶液和30 的0.1 molL1 AlCl3溶液D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液答案C解析A项，相同条件下，Na2S的水解能力比NaHS的水解能力强，故前者pH较大，错误；B项，同种盐的溶液中，浓度越小，水解程度越大，但c(OH)减小，故前者pH较大，错误；C项，同浓度、同种盐的溶液中，温度越高，水解程度越大，故前者的pH小于后者的，正确；D项，因酸性CH3COOHH2CO3，故CO的水解程度较大，后者溶液的pH较小，错误。7201
9、6石家庄质检常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 molL1Bb点溶液中：c(H)1 107 molL1Cc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)答案B解析通入CO2后发生反应：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)，c(H)水电离c(OH)水电离
10、c(H)11012 molL1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。92016唐山一中二模25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.0
11、8.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案C解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。102016保定一中二模今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY)；则相同浓度时，酸性
12、HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXpH(NaY)，说明X水解程度大于Y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HXb，测得c(X)c(Y)，说明X水解程度大于Y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HXc(Fe3)c(H)c(OH)B向KOH溶液中通入氯气，二者恰好完全反应所得的溶液中：c(K)c(ClO)c(Cl)c(OH)c(H)C等浓度等体积的K2CO3溶液和盐酸混合(不生成CO2)，在混合液中：c(K)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)DNH4H2PO4溶液中存在：c(N
13、H)c(NH3H2O)c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)答案B解析Fe3水解使溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为c(SO)c(Fe3)c(H)c(OH)，A项判断正确；Cl22KOH=KClKClOH2O，ClO会发生水解，故离子浓度大小为c(K)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)，B项判断错误；K2CO3HCl=KClKHCO3，HCO的水解程度大于其电离程度，C项判断正确；D项符合物料守恒，判断正确。12. 2016黄冈一模一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下
14、列叙述中正确的是()A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)变化如曲线bB在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)C降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H)增大D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案B解析A项，将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c(H)应减小，溶液中c(H)变化如曲线c，故A项错误；B项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，故B项正确；C项，
15、降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中c(H)减小，故C项错误；D项，溶液pH7时，次氯酸过量，溶液中存在：c(Cl)c(HClO)c(ClO)，c(Cl)c(ClO)，故D项错误。132016四川高考向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案D解析当n(CO2)0 mol时，c(Na)c(CO)c(AlO)c
16、(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015 mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；当n(CO2)0.03 mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，D项正确。142016海南七校联考下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()ANH4Al(SO4)2溶液中：Na、Mg2、HCO、NOBpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClC常温下，水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Al3、Ca2、NO、ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：C
17、u2、NH、HCO、Br答案A解析A项，Al3和HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B项，在酸性条件下，NO会氧化Fe2，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al3会跟OH反应而不能大量共存，不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2、NH、HCO会跟OH反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H反应而不能大量共存，不符合题意。152016辽宁五校联考已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3。在含0.2 molL1 FeCl3和0.1 molL1 AlCl3的混合溶液中，滴加
18、足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是()AAl34OH=AlO2H2OBFe3Al36OH=Fe(OH)3Al(OH)3C2Fe3Al310OH=2Fe(OH)3AlO2H2ODFe3Al37OH=Fe(OH)3AlO2H2O答案C解析根据题中的溶度积关系知，粒子与碱的反应顺序为Fe3Al3Al(OH)3，审题时要注意Fe3和Al3的物质的量关系，只有Fe3完全沉淀之后，Al3才开始沉淀，只有Al3完全沉淀之后，Al(OH)3才会溶解。A项，Fe3未沉淀，Al3不可能反应，错误；B项，Fe3的物质的量是Al3的物质的量的2倍，Fe3未完全沉淀，Al3不会生成沉淀，错误；D项，Fe3未完全沉
19、淀，错误。162016大连一模下列属于水解反应的离子方程式为()A碳酸钠溶液呈碱性：CO2H2O H2CO32OHB氯化铝溶液呈酸性：Al33H2O Al(OH)33HC硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2O S2H3ODH2SO3溶液呈酸性：H2SO3 HHSO答案B解析A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HSH2O H2SOH，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3 HHSO，错误。172016天津高考室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(
20、HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2
21、c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)
22、c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(Na)和c(A)、c(B)、c(D)，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。182016济南二模已知：常温下，Ksp(Ag2X)1.4105，Ksp(Ag2Y)8.11012，Ksp(AgZ)1.81010，Ksp(AgR)8.31017。在下列各饱和溶液中，c(Ag)由小到大的排序是()AAgRAg2YAg2XAgZBAgRAgZAg2YAg2XCAgZAgRAg2XAg2YDAgRAg2YAgZAg2X答案B解析类型相同的难溶电解质，溶度积越大，其溶解度越大，则其饱和溶
23、液中c(Ag)越大。故Ag2X的溶解度大于Ag2Y的，AgZ的溶解度大于AgR的。根据Ksp(Ag2Y)与Ksp(AgZ)的数值及溶度积的表达式可以估算出Ag2Y饱和溶液中的c(Ag)大于AgZ饱和溶液中的c(Ag)。综合分析知，B项正确。192016合肥质检如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq)H0，A项错误；Ksp(d)Ksp(c)Ksp(b)Ksp(a)，B项错误；蒸发水，c(Ca2)、c(CO)均增大，而从a点到c点，c(Ca2)不变，C项错误；25 时，Kspc(Ca2)c(CO)1.410421052.8109，D项正确。202016江西六校联考二某温度时，卤化银(AgX，XCl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()Ae点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀BA线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线Cd点表示水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液答
