人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试题.docx
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人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试题
第八单元 时间:
40分钟 分值:
100分]
可能用到的相对原子质量:
H—1 Mg—24 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本大题共12小题||,每小题2分||,共24分||;在每小题列出的四个选项中||,只有一项符合题意)
1.下列物质中||,不属于金属材料的是( )
A.钢B.铝C.18K黄金D.氧化铁
2.生铁和足量稀盐酸发生反应后总留有固体残渣||,残渣的主要成分是( )
A.铁B.碳和一些杂质
C.氯化亚铁D.氯化铁
3.下列金属中||,金属活动性最强的是( )
A.金B.银C.铜D.铁
4.下列关于金属的说法正确的是( )
A.铝元素在地壳中含量最多||,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁||,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限||,可再生
5.2019·安顺“愚人金”实为铜锌合金||,外观与黄金极为相似||,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案||,合理的是( )
①比较硬度||,硬度小的是“愚人金” ②灼烧||,表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中||,表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中||,表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
6.下列关于铁和铁合金的说法错误的是( )
A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B.铁的合金是绝对不会生锈的
C.制造铁轨、船舶的碳素钢是铁和碳的合金
D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
7.现有X、Y、Z三种金属||,把X、Y分别放入稀盐酸中||,Y产生气体的速率比X快||,把Z放入硫酸铜溶液中||,一段时间后||,无明显现象||,根据以上事实||,判断三种金属的活动性强弱||,正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Y>X>ZD.Z>Y>X
8.工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程||,炼铁高炉中发生的主要反应为( )
①C+O2
CO2 ②Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O ③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑ ⑤C+CO2
2CO
A.②③⑤B.①③⑤
C.①④⑤D.②③
9.下列关于金属的说法正确的是( )
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
D.铁锈是一种疏松多孔的物质||,它的主要成分是Fe3O4
10.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱||,下列组合不能达到实验目的的是( )
A.FeSO4溶液、Zn、Cu
B.ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
11.现有甲、乙、丙三种金属||,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验||,得到三种金属间的转化关系(如图1-Z-1所示)||,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
图1-Z-1
A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲
12.2019·河北某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外||,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”||,需要进行图1-Z-2所示实验中的( )
图1-Z-2
A.甲和乙B.甲和丁
C.乙和丁D.丙和丁
二、填空题(共44分)
13.(4分)在“南海一号”打捞出的文物中||,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损||;铜镜表面有铜锈||;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。
这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
以下措施不能阻止铁器生锈的是__________(填序号)。
①刷漆 ②涂油 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀的金属
14.(5分)图1-Z-3是生活中常见“暖贴”的部分标签。
暖贴可以贴于身体的某个部位||,自行发热||,用于取暖或热敷。
图1-Z-3
(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式:
________、________。
(2)暖贴中活性炭具有________作用||,使用时空气进入暖贴||,空气中的氧气与暖贴中的________发生反应而使暖贴放热。
(3)使用后||,发现暖贴内有的物质变为红色||,该红色固体主要成分的化学式为________________。
15.(3分)我们的日常生活离不开金属。
目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金||,5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金||,1角硬币为铝锌合金或不锈钢||,请回答下列问题。
(1)铸造硬币的合金不需考虑的是________。
A.耐磨性 B.抗腐蚀性 C.色泽 D.导电性 E.价格
(2)硬币涉及的金属有Al、Ni(镍)、Zn、Cu、Fe||,已知Ni能发生如下反应:
Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑ Fe+NiSO4===Ni+FeSO4
以上5种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。
(3)Ni与AgNO3溶液________(填“能”或“不能”)反应。
16.(6分)A~H都是初中化学中常见的物质||,已知A、B都是黑色固体||,D、F为红色固体||,它们之间的转化关系如图1-Z-4所示。
请回答下列问题。
图1-Z-4
(1)写出反应①的化学方程式:
__________________________________。
(2)反应③在工业上常用于__________。
(3)H溶液可能是__________(填化学式)溶液。
17.(16分)某兴趣小组的同学收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液||,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体||,设计了如图1-Z-5所示操作方案||,结合方案回答下列问题。
图1-Z-5
(1)固体A中含有________和________||,无色气体X为________。
(均填化学式)
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为____________________________||,该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
(3)操作a的名称为________||,在该操作中用到了玻璃棒||,其作用为________。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。
18.(10分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中||,主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序||,设计了下列四种方案||,其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉||,充分反应后过滤||,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
图1-Z-6
②向滤渣中滴加稀盐酸||,有气泡产生||,则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(4)向等质量的镁、铁、锌中分别加质量分数相同的盐酸至过量||,图1-Z-6中曲线b表示的是金属________。
三、实验探究题(共22分)
19.(8分)铁是生产与生活中应用很广泛的一种金属||,图1-Z-7是与铁的性质有关的部分实验图||,请回答下列问题。
图1-Z-7
(1)A中细铁丝燃烧生成的黑色固体的化学式是______________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生||,可能的原因是__________________________。
(4)D中反应一段时间后||,试管内固体质量比反应前增加||,据此推断||,试管内溶液质量与反应前相比________(填“增加”“不变”或“减少”)。
20.(14分)常温下||,没有氧气存在时||,铁与水几乎不反应||;但高温下||,铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇||,设计如图1-Z-8所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
图1-Z-8
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_________________________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡||,有爆鸣声||,稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是____________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
[查阅资料]
常见的铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
[初步验证]试管中剩余固体为黑色||,能全部被磁铁吸引。
[猜想与假设]猜想一:
剩余固体是Fe与Fe3O4||;猜想二:
剩余固体是________________。
[实验探究]
实验操作
实验现象及结论
[实验结论]铁和水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。
[反思与交流]该黑色固体不可能是Fe2O3||,理由是__________________________________。
四、计算题(共10分)
21.为测定某铜锌合金中铜的质量分数||,某同学将10g该合金放入盛有40g足量稀硫酸的烧杯中||,充分反应后||,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
(1)生成氢气的质量为________。
(2)计算原合金中铜的质量分数。
详解详析
1.D [解析]铝是纯金属||,钢和18K黄金属于合金||,它们都属于金属材料。
氧化铁是氧化物||,不属于金属材料。
2.B
3.D [解析]常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中||,金属的位置越靠前||,金属的活动性就越强。
4.C [解析]地壳中含量最多的元素是氧元素||,铝是地壳中含量最多的金属元素||,而且铝的使用仅仅是100多年以前的事||;不锈钢是铁的合金||,硬度比纯铁要大||;钨的熔点较高||,通常用于制作灯丝||;金属矿物属于不可再生资源。
5.D 6.B 7.C
8.B [解析]加入到高炉中的焦炭与氧气充分反应生成二氧化碳||,生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳||,一氧化碳还原氧化铁得到铁||,即高炉内主要发生了①③⑤中的化学反应。
9.B [解析]铁的活动性比铜强||,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜||,不能在铁制容器中配制波尔多液||;由于铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜||,所以||,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强||;由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应||,只能得出铁比铜、银活泼||,但不能比较铜、银的活动性强弱||;铁锈是一种疏松多孔的物质||,它的主要成分是Fe2O3·xH2O。
10.C
11.C [解析]采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验||,甲能与乙的化合物溶液反应生成乙||,说明甲的活动性比乙强||;丙能与甲的化合物溶液反应生成甲||,说明丙的活动性比甲强||;丙能与乙的化合物溶液反应生成乙||,说明丙的活动性比乙强。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
12.B [解析]从铜锈成分可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果||,探究二氧化碳对铜锈蚀的影响||,应该在其他条件相同时进行实验。
13.铁、铜、金(或Fe、Cu、Au) ③
14.
(1)Fe H2O(Fe、H2O、NaCl、C中任写两个)
(2)吸附 铁粉、水(或Fe、H2O)
(3)Fe2O3·xH2O
15.
(1)D
(2)Al>Zn>Fe>Ni>Cu (3)能
[解析]根据硬币的使用特点||,铸造硬币的合金不需要考虑其导电性||;根据金属的化学性质||,在金属活动性顺序表中||,位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来||,氢前的金属能与酸反应产生氢气||,可判断出5种金属的活动性顺序及Ni能否与AgNO3溶液发生化学反应。
16.
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑
(2)炼铁
(3)CuSO4(合理即可)
[解析]A~H都是初中化学中常见的物质||,A、B都是黑色固体||,在高温条件下能生成C和红色固体D||,所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种||,生成的D为铜||,C可能是二氧化碳||;二氧化碳能与A在高温下反应生成E||,所以A是碳||,生成的E为一氧化碳||,B则为氧化铜。
F是红色固体||,能与一氧化碳反应生成G||,所以F可能是氧化铁||,生成的G是铁||,铁能与铜的化合物溶液反应生成铜。
最后代入框图检验||,推断合理||,再根据题目要求作答即可。
17.
(1)Fe Cu H2
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 置换
(3)过滤 引流 (4)>
[解析]
(1)步骤①中加入的铁是过量的||,铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜||,所以固体A中含有Fe、Cu||,铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气||,所以无色气体X为H2。
(2)铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜||,化学方程式为:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu||,该反应属于置换反应。
(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离||,所以操作a为过滤操作||,在该操作中用到了玻璃棒||,其作用为引流。
(4)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁||,铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁||,所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
18.
(1)C
(2)①④
(3)①MgCl2 ②Cu和Fe
(4)铁
19.
(1)Fe3O4
(2)b
(3)铁片未打磨||,表面含有铁锈||,铁锈与稀硫酸反应
(4)减少
[解析]
(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触||,b处与水和氧气同时充分接触||,最易生锈。
(3)未打磨的铁片表面含有铁锈||,铁锈与稀硫酸反应不产生气泡。
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜||,试管内固体质量比反应前增加||,根据质量守恒定律||,试管内溶液质量与反应前相比减少。
20.
(1)提供水蒸气
(2)H2(或氢气)
(3)[猜想与假设]Fe3O4(或四氧化三铁)
[实验探究]
实验操作
实验现象及结论
取一定量黑色固体于试管中||,滴加CuSO4溶液||,振荡(或取少量黑色固体于试管中||,滴加足量的稀盐酸)
若有红色物质生成||,则猜想一成立||;若无红色物质生成||,则猜想二成立(或若固体全部溶解||,有气泡冒出||,则猜想一成立||;若固体全部溶解||,无气泡冒出||,则猜想二成立)
[实验结论]3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
[反思与交流]Fe2O3为红棕色粉末(或Fe2O3不能被磁铁吸引)
21.
(1)0.1g
(2)解:
设10g该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
=
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为:
×100%=67.5%。
答:
原合金中铜的质量分数为67.5%。
[解析]根据铜锌合金的成分铜和锌的性质可知||,加入稀硫酸时||,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气||;根据质量守恒定律||,烧杯内物质减少的质量即生成的氢气质量||,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量||,进而计算出铜的质量和铜的质量分数。
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