广东省惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题.docx
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广东省惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.依据所给条件推出的结论不正确的是()
选项
条件
结论
A
在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,称为电解质
水中存在:
2H2O
H3O++OH-,因此,水是电解质
B
凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱
HSO3-既是酸又是碱
C
联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为:
N2H5(HSO4)2
D
发生化学反应时,接受电子对的物质为酸,提供电子对的物质为碱
NH3+HCI=NH4Cl,在该反应中,NH3是碱
2.扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体,工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)
下列有关说法错误的是
A.若反应1发生的是加成反应,则Q是HCN
B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等
C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X
D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种
3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>Si
C
常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大
酸性:
HF D 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀 Y中含有氯原子 A.AB.BC.CD.D 4.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示: 下列分析正确的是 A.CO2通入NaClO溶液的反应: 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B.CO2通入CH3COONa溶液的反应: CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C.通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应: 2OH-+CO2=CO32-+H2O D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中: n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 5.《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池装置如下图所示,下列说法正确的是( ) A.金属铝作正极B.该电池工作时电能转变为化学能 C.负极发生了还原反应D.利用该技术可捕捉大气中的CO2 6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 它们满足以下条件: ①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是 A.X、Y、Z能形成共价化合物 B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z C.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W 7.下列实验装置能达到相应目的的是() A B C D 实验装置 目的 验证Fe与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH3 分离I2和NH4Cl A.AB.BC.CD.D 8.常温下,已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为 、 、 ,下列说法错误的是() A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10-2 B.在NaH2A溶液中: C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度,前者大于后者 D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时: c(Na+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-) 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 9.如图所示,两极上发生的反应: a极Cu2++2e−=Cu;b极Fe−2e−=Fe2+,下列说法不正确的是 A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+ B.该装置可能是将化学能转化为电能的装置 C.a极上发生氧化反应 D.a、b可能是同种电极材料 10.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙: 下列说法正确的是 A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B.甲分子中所有原子共平面 C.乙的一氯代物有2种 D.丙在酸性条件下水解生成 和CH318OH 11.某物质的结构简式为 ,关于该物质的叙述正确的是 A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 二、综合分析题 12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。 某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。 (1)测定0.05mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。 ①写出0~t1段发生反应的化学方程式: _____。 ②t2~t3段溶液的pH变小的原因是______。 (2)已知: S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O。 Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2,检验产物中是否含有Na2SO4,实验方法是__________。 (3)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下: ①向装置Ⅱ中加入Ce4+的目的是________。 ②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式: ________。 (4)由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。 主要步骤如下: 步骤1: 将SO2通入锌粉的水悬浮液中,于35~45℃下反应生成连二亚硫酸锌。 步骤2: 加入过量烧碱溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。 由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液,______(实验中须使用的试剂有: 氯化钠、乙醇;除常规仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱)。 13.锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。 (1)Mn2+基态核外电子排布式为________,SO42-中S原子轨道的杂化类型为________。 (2)二价锰的3种离子化合物的熔点如下表: 物质 MnCl2 MnS MnO 熔点 650℃ 1610℃ 2800℃ 上表3种物质中晶格能最大的是________。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为________。 (4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之间存在的作用力有________(填字母)。 a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键 (5)制备LiMn2O4的实验过程如下: 将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料,球磨3~5h,然后升温,高温加热,保温24h,冷却至室温。 写出该反应的化学方程式: ____________。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.无 2.B 解析: B 【解析】 【分析】 由有机物的转化关系可知, 与HCN发生加成反应生成 , 在酸性条件下水解生成 。 【详解】A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知, 分子中醛基与HCN发生加成反应生成 ,故A正确; B项、 分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子数目为7个, 分子中的所有碳原子也可能共平面,共平面碳原子数目最多为8个,故B错误; C项、 中含有醛基,能发生银镜反应, 中不含有醛基,不能发生银镜反应,则可用银氨溶液检验 中是否含有 ,故C正确; D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种,结构简式分别为 、 、 、 、 、 ,故D正确。 故选B。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。 3.D 解析: D 【解析】 【详解】A.若X为氨气,生成白色沉淀为亚硫酸钡,若X为氯气,生成白色沉淀为硫酸钡,则X可能为氨气或Cl2等,不一定具有强氧化性,选项A错误; B.由现象可知,生成硅酸,则盐酸的酸性大于硅酸,但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性,方案不合理,选项B错误; C、常温下,分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大,说明ClO-的水解程度大,则酸性HF>HClO,选项C错误; D.卤代烃中卤元素的检验时,先将卤元素转化为卤离子,然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验卤离子,则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子,选项D正确; 答案选D。 【点睛】本题考查化学实验方案评价,明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键,注意卤素离子与卤素原子检验的不同,题目难度不大。 4.D 解析: D 【解析】 【详解】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A错误; B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反应,B错误; C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式: 5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C错误; D.通入n(CO2)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到: n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正确; 故合理选项是D。 5.D 解析: D 【解析】 【分析】 “碳呼吸电池”中,根据工作原理图,金属铝是负极失电子生成草酸铝,以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根,据此解答。 【详解】A.根据工作原理图,金属铝失电子生成草酸铝,金属铝作负极,故A错误; B.“碳呼吸电池”为原电池原理,将化学能转变为电能,故B错误; C.金属铝是负极失电子生成草酸铝,发生氧化反应,故C错误; D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体,所以利用该技术可捕捉大气中的CO2,故D正确; 答案选D。 6.C 解析: C 【解析】 【分析】 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻,Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17,若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族,最外层电子数之和不可能为17,处于不同周期的Y、Z、W两两相邻,可能出现的位置关系有: 、 ,设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N,O,S;若为第二种情况,则有x+x+x+1=17,解得x= ,不合理,且X、Y、W分别位于不同周期,则X为H元素,据此解答。 【详解】A. X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等,前者为共价化合物,后者为离子化合物,A项正确; B. Y、Z位于同一周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为: Y>Z,B项正确; C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH−、H2O、H3O+等,C项错误; D. Z、W分别为O、S元素,其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W,D项正确; 答案选C。 7.A 解析: A 【解析】 【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应,根据空气的热胀冷缩原理,集气瓶内的空气受热膨胀,压强增大,U型管内的液面左低右高,故A正确; B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,温度计是测量温度的,不能使用温度计搅拌;大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料,大、小烧杯杯口应相平,保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,故B错误; C.氨气的密度比空气小,试管内的导管应插到试管底部,且应使用棉花塞住试管口,不能使用橡胶塞,故C错误; D.碘单质易升华,受冷发生凝华,NH4Cl受热易分解,遇冷又生成氯化铵,所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl,故D错误。 故选A。 8.无 9.C 10.D 解析: D 【分析】 比较甲、乙、丙的结构,分析其中化学键的变化,可知: 反应“甲+乙→丙”属于加成反应。 【详解】A项: 甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键,类似1,3-丁二烯。 乙分子中碳碳双键断其中一根键,与甲进行1,4-加成反应生成丙,A项错误; B项: 甲分子中有一个亚甲基(-CH2-),它与直接相连的两个碳原子构成正四面体,故不可能所有原子共面,B项错误; C项: 乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,C项错误; D项: 丙在酸性条件下水解,酯基中的碳氧单键断裂,生成 和CH318OH,D项正确。 本题选D。 11.C 解析: C 试题分析: A、一定条件下与氢气反应可以生成 ,不生成硬脂酸甘油酯,A项错误;B、据A分析,也不是成软脂酸甘油酯,B项错误;C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠,为肥皂的主要成分,C项正确;D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种,分别为: 和 两种,D项错误;答案选C。 考点: 考查油脂的性质 二、综合分析题 12. (1).2Na2S2O4+O2+2H2O===4NaHSO3 (2).NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强(3).取少量固体溶于足量稀盐酸,向上层清液中滴加Ba 解析: (1).2Na2S2O4+O2+2H2O===4NaHSO3 (2).NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强(3).取少量固体溶于足量稀盐酸,向上层清液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产物中含Na2SO4(4).将NO氧化为NO2-和NO3-(5).2SO32-+2Ce2++2H2O S2O42-+2Ce4++4OH-(6).过滤,向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析,过滤,用乙醇洗涤固体,置于真空干燥箱中干燥 【解析】 【详解】 (1)①Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠,则0~t1段发生反应的化学方程式为: 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3; ②t2~t3段溶液的pH变小的原因是NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强; (2)检验产物中是否含有Na2SO4,实验方法是取少量固体溶于足量稀盐酸,向上层清液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产物中含Na2SO4; (3)由工业废气制备Na2S2O4的流程图可知: ①向装置Ⅱ中加入Ce4+,将NO氧化为NO2-和NO3-; ②装置Ⅲ中电解条件下亚硫酸根离子与Ce2+发生反应生成Ce4+和过硫酸根离子,发生反应的离子方程式为: 2SO32-+2Ce2++2H2O S2O42-+2Ce4++4OH-; (4)由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液,过滤,向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析,过滤,用乙醇洗涤固体,置于真空干燥箱中干燥。 13. (1).1s22s22p63s23p63d5 (2).sp3(3).MnO(4).MnO2(5).abc(6).8MnO2+2Li2CO34 解析: (1).1s22s22p63s23p63d5 (2).sp3(3).MnO(4).MnO2(5).abc(6).8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 【解析】 【详解】 (1)Mn是25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5; SO42-中S原子的价层电子数=4+ (6+2-3×2)=4,所以采取sp3杂化方式; (2)三种物质都是离子晶体,离子半径越小,离子键就越强,离子晶体的晶格能就越大,物质的熔点就越高,根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是MnO; (3)在该晶体中含有的Mn原子个数为8× +1=2,含有的O原子数目为: 4× +2=4,Mn: O=2: 4=1: 2,所以该锰的氧化物的化学式为MnO2; (4)K3[Fe(CN)6]是配位化合物,也是离子化合物,则该化合物中一定存在配位键、离子键,C、N之间存在极性共价键,所以存在的作用力有abc; (5)MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低,必然有元素的化合价升高,C元素处在最高价态,不能升高,则只能是O元素价态升高,所以还有O2生成.该反应的方程式为: 8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
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- 广东省 惠州市 届高三 第一次 调研 考试 化学试题
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