河北省邯郸市成安县第一中学学年高二月考化学试题Word版含答案.docx
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河北省邯郸市成安县第一中学学年高二月考化学试题Word版含答案
成安一中2017-2018学年度高二上学期9月份月考
化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的()
A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率
C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能低于生成物总键能
2.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=一220kJ•mol﹣1;H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1,则a为()
A.﹣332B.+130C.+332D.﹣l30
3.银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图.下列说法不正确的是()
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极上发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
4.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是()
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
5.图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散.下列判断正确的是()
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.溶液中的SO42﹣向Cu电极定向移动
6.H2O2是一种常用绿色氧化剂,工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示,初始溶液为氢氧化钠溶液:
下列说法正确的是()
A.a为负极
B.通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C.电解一段时间后,左侧溶液pH降低
D.若生成17g双氧水,则有1molH+从左侧向右侧迁移
7.采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法,如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应).下列说法正确的是()
A.Pb与电源的正极相连
B.ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C.正极反应式为:
Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.标准状况下,当11.2LCO2参与反应时,转移0.5mol电子
8.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )
A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2mol/(L•min)
C.v(H2)=0.3mol/(L•min)D.v(H2)=0.4mol/(L•min)
9.已知:
X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=﹣aKJ•mol﹣1(a>0).下列说法不正确的是( )
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
10.某温度下,一反应平衡常数K=
.恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.升温,逆反应速率减小B.加压,H2浓度减小
C.增加H2,K减小D.该反应的正反应是吸热反应
11.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为0.8mol•L﹣1,则下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
12.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如表所示,下列说法错误的是( )
时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3的物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A.0~t1min内,v(NH3)=
mol•L﹣1•min﹣1
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的活化能
D.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol•L﹣1
13.一定条件下存在反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
14.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成amolZ.下列说法正确的是( )
A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1﹣0.1a)mol•(L•min)﹣1
C.向上述平衡体系中再充入1molX,U(正)增大,U(逆)减小,平衡正向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
15.已知反应:
2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)△H<O.将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小).下列说法不正确的是( )
A.b点达到平衡状态
B.b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小
C.d点:
v(正)<v(逆)
D.若在c点将温度降低,其透光率将增大
16.某化学科研小组研究在其它条件不变时,改变某一条件对化学反应:
A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的平衡状态的影响时,得到如图所示的变化关系(图中T表示温度,n表示物质的量).下列推论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小关系:
c>b>a
D.达到平衡时,A2转化率的大小关系:
a>b>c
二、填空题(共4小题,52分)
17.氨在工农业生产中应用广泛.(12分)
(1)根据如图写出合成氨的热化学方程式是.
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,进行反应,测得反应放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是;若加入催化剂,△H(填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物.发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g).
已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ•mol﹣1
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为.
18.在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g.试回答下列问题.(12分)
(1)电源中X电极为直流电源的 极.
(2)pH变化:
A:
,B:
,C:
.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)通电5min时,B中共收集224mL(标准状况下)气体,溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (假设电解前后溶液体积无变化).
(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为 (假设电解前后溶液体积无变化).
19.(12分)在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= .
(2)已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2= ,反应
CO2(g)+
H2(g)⇌
CO(g)+
H2O(g)的平衡常数K3= .
(3)已知在1000℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 .
A.容器中压强不变
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成amolCO2的同时消耗amolH2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1000℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
20.顺﹣1,2﹣二甲基环丙烷和反﹣1,2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化:
(12分)
该反应的速率方程可表示为:
v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题:
(1)已知:
t1温度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,该温度下反应的平衡常数值K1= ;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则△H 0(填“小于”“等于”或“大于”).
(2)t2温度下,图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号),平衡常数值K2= ;温度t1 t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 .
答案
一:
选择题(共16×3=48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
C
C
A
D
D
D
D
11
12
13
14
15
16
A
C
C
D
B
C
二:
填空题(共52分)
17题:
(12分)
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol;(3分)
小于;(2分)该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;(2分)不变;(2分)
N2H4(g)+NO2(g)=
N2(g)+2H2O(g)△H=﹣567.85kJ•mol﹣1.(3分)
18题:
(12分,每空2分)
负;增大;减小;不变;0.025mol/L;13.
19题:
(12分)
K=
;(3分)
1.67;(2分)0.77;(2分)吸热;(2分)C(3分)>.(2分)
20题:
(12分,每空2分)
3;小于;
B;
;小于;放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动.
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