北京中考昌平化学二模试题及答案.docx
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北京中考昌平化学二模试题及答案
昌平区2013年初三年级第二次统一练习
化学试卷2013.6
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
1.空气成分中,体积分数最大的是
A.O2B.N2 C.CO2 D.H2O
2.下列图示中的水,可以看作纯净物的是
A.河湖水B.温泉水C.蒸馏水D.自来水
3.米饭、馒头主要为人体提供的营养素是
A.蛋白质B.油脂C.维生素D.糖类
4.碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
5.天然气是重要的化石燃料,其主要成分是
A.氧气B.氮气C.氢气D.甲烷
6.某同学经医生诊断患有佝偻病,他需要补充的元素是
A.铁B.钙C.锌D.碘
7.香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
8.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为
A.纯碱B.苛性钠C.食盐D.消石灰
9.干冰升华变为气体的过程中,发生改变的是
A.分子的种类B.分子的间隔C.分子的大小D.分子的化学性质
10.下列结构示意图所表示的粒子中,在化学反应中容易失去电子的是
11.下列实验操作中,正确的是
ABCD
12.锰元素的相关信息如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.属于金属元素B.原子核内中子数为25
C.原子的核外电子数为30D.在地壳中的含量为54.94%
点燃
13.下列化学方程式书写中,正确的是
MnO2
A.CO+O2CO2B.2HgO2Hg+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑D.NaOH+H2SO4NaSO4+H2O
14.下列有关“化学之最”的叙述中,不正确的是
A.人体中含量最多的物质是水B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.天然存在最硬的物质是金刚石D.相对分子质量最小的气体是氢气
15.下列有关金属的说法中,正确的是
A.铁、铝、铜均为银白色B.生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C.在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
D.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
16.下列安全措施中,不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
17.某同学往右图所示的烧杯(用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起)中加入一种固体物质,搅拌后,发现石蜡熔化,塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是
A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠
18.原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述中,不正确的是
A.原子的质子数等于核电荷数B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子在化学变化中能够再分D.符号“C”可以代表一个碳原子
19.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列有关该实验的说法中,正确的是
A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D.实验时,只取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
20.下列物质的用途与性质对应不正确的是
物质
用途
性质
A
氮气
焊接金属时作保护气
氮气的化学性质不活泼
B
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
21.常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。
氨气溶于水显弱碱性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。
下列说法中正确的是
A.多余的氨气可排放到大气中B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C.可用向下排空气法收集到氨气D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
22.在点燃条件下,M和N反应生成X和Y。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示
(其中“”代表氢原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子)。
下列叙述中,不正确的是
物质
M
N
X
Y
微观示意图
A.生成物均为氧化物
B.M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:
3:
8
C.在该反应中,生成X和Y的质量比为9:
22
D.在该反应中,M和N两种物质的分子个数比为1:
3
23.下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离所用的试剂或方法中,正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某白色固体是否为碳酸盐
稀盐酸
B
鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体
燃着的木条
C
除去二氧化碳气体中的水蒸气
氢氧化钠固体
D
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
过滤或蒸发
24.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。
工业上将钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH3),再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。
下列说法中,正确的是
①钠可能与水反应
②钠的熔点比铁的熔点低
③维生素A中一定含有钠元素
④
反应的化学方程式为:
2Na+2NH32NaNH2+H2↑
高温
A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③
25.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3Cu
O+2Al3Cu+A12O3。
反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是
A.加入稀硫酸后,有气泡生成
B.加入稀硫酸后,没有气泡生成
C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(5分)以下是生活中常用的清洗剂,选择适当才可以得到更好的清洗效果。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
消毒液
产品
样式
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒
(1)我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有的功能。
(2)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生右图所示的化学反应。
该反应的化学方程式为___________,图中a微粒的化学式为。
(3)“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。
将爆炸盐溶于水后,再加入足量的洁厕灵,发生反应的化学方程式为。
(4)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液。
反应后形成了
NaCl和NaClO的溶液,NaClO中Cl的
化合价为_________。
27.(6分)碳酸钙是钙的碳酸盐化合物,工业用途甚广。
高温
(1)石灰石用途非常广泛。
可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气,
请将反应的化学方程式补充完整:
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+。
(2)电子工业高纯碳酸钙的制备。
硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是:
Ca(NO3)2+(NH4)2CO3CaCO3↓+2NH4NO3,采用______操作进行沉淀分离。
(3)常用工业碳
酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产某融雪剂。
主要生产
流程如下图所示。
已知:
Fe(OH)3为难溶的碱。
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是。
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是。
③固体乙的成分是。
28.(6分)高分子材料、金属材料和非金属材料是人类常用的工程材料。
(1)①下列物品中,用合成有机高分子材料制造的是(填字母序号)。
A.丁苯橡胶轮胎
B.U盘的塑料外壳
C.羊毛衫
D.纯棉T恤
②我们穿的衣服通常是由纤维织成的,区分羊毛纤维和棉纤维的方法是______。
高温
(2)无机非金属材料硅是制作电子集成电路的基础材料。
工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅:
SiO2+2CSi+2CO↑,其基本反应类型为_________。
(3)金属材料中:
①有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于____(填“物理”或“化学”)变化。
②稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。
已知三氯化铕的化学式为EuCl3,则氧化铕的化学式为 。
③活泼金属和酸反应可以制取氢气,将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。
下列叙述中,与曲线图相符的是 (填字母序号)。
a.①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b.反应结束,铝粉、铁粉均完全反应,硫酸有剩余
c.反应结束,硫酸完全反应,铝粉、铁粉均有剩余
d.反应结束,硫酸、铁粉均完全反应,铝粉有剩余
29.(6分)氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是。
(2)常温下,用氯化钠和水配制生理盐水时,必须用到的仪器有:
托盘天平、药匙、胶头滴管、、量筒和烧杯。
品名:
生理盐水氯化钠(500mL)
化学式:
NaCl密度:
1g/cm3
相对分子质量:
58.5质量分数:
0.9%
(3)现有一瓶生理盐水,标签如图所示。
某同学欲将10%的食盐水稀释为标签中所标示的生理盐水,需要水的质量是 g。
(4)氯化钠主要存在与海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①粗盐提纯的一般步骤是。
②卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的
溶解度曲线。
分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的
饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是(填写物质序号)。
(5)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下。
序号
温度
水质量
加入NaCl质量
溶液质量
20℃
25g
9g
34g
20℃
50g
20g
68g
20℃
100g
34g
134g
20℃
125g
48g
170g
20℃
150g
54g
204g
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是(填数字序号)。
30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
钙
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Ca
Fe
(1)A是一种红棕色固体且在一定条件下可以转化生成B和C,反应的的化学方程式
为________;A和B均能与D溶液反应,B与D溶液反应的化学方程式为________。
(2)G溶液与D溶液反应生成C,G溶液与E溶液反应生成H,C与E反应的化学方程式为___________,G与E反应的化学方程式为___________。
(3)向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液,无明显现象,反应后所得溶液中
一定存在的溶质为_____________。
(4)A~H八种初中化学常见的物质中,能与D溶液反应的物质有___________种。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)下图为电解水的实验。
c
一段时间后
b
a
A
甲乙
丙
仪器A的名称是________,该反应的化学方程式为__________,当其中一个电极产生5mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是mL。
乙图所示的现象与实验事实不相符合,请用笔在乙图中做出修改。
(2)丙图是探究燃烧条件的实验,图示的现象与实验事实不相符合,火焰出现的地方
应该是_______(填“a”“b”或“c”)点,反应的化学方程式为____________。
32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
C
B
A
(1)A中盛放浓氢氧化钠溶液,B中盛放二氧化碳气体,
C中盛放滴有红墨水的盐酸溶液
(红墨水不参加反应)。
首先将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中,此时B中发生反应
的化学方程式为_______________。
之后打开止水夹,可以看到的现象及产生现象的
原因是______________________。
(2)A中盛放足量的________,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。
将A中物质滴入
B中充分接触后,打开止水夹,可看到B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。
C中盛放的可能是_____________,一段时间后可能看到的现象是_____________
__。
33.(8分)化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣,设计实验进行探究。
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成。
②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解,遇到稀硫酸时无气体生成。
③氢氧化铝[Al(OH)3]和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠[NaAlO2]和水,该反应的化学方程式为________________。
偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝。
相关物质的溶解性表
物质
Al(OH)3
NaAlO2
Al2(SO4)3
溶解性
不溶
溶
溶
④Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
【猜想与实验】
实验I:
验证中摩擦剂中含有氢氧化铝。
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液,静置一段时间,取上层清液,再滴加稀硫酸至过量,此实验过程中观察到的现象为,根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝。
实验II:
验证摩擦剂中含有碳酸钙,并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
甲
足量
Ba(OH)2
溶液
碱石灰
牙膏
样品
氢氧化钠
浓溶液
稀硫酸liusuan
空气
ABCD
(1)实验步骤
①如图所示连接好装置,并______________________;
②准确称取牙膏样品的质量8.00g,并在各
仪器中加入相应试剂;
③打开弹簧夹甲,缓缓通入空气,然后接上C和D;
④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应,同时再次持续缓缓通入空气;
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸;
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥,得BaCO3固体。
(2)数据处理
实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为_________。
【实验反思】
(1)A中放NaOH溶液的作用是________。
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,
还有_______。
(3)有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2
前后质量差,一样可以准确测定碳酸钙质量分数。
请说明是否可以及理由_____。
不可以,这样测得的结果会偏大,因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)氧化亚铜(Cu2O)是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑。
若用此方法生产72Kg的氧化亚铜,
则参与电解的水的质量
是多少?
35.(3分)某兴趣小组测纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验过程和数据如下图所示。
(已知:
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl)
计算:
(1)该样品中Na2CO3的质量分数?
(2)最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数?
昌平区2013年初三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准2013.6
一、选择题(每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
B
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
B
C
D
D
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
C
D
二、填空题(共5道小题,共30分)
26.(5分,每空1分)
(1)乳化
(2)NaOH+HClNaCl+H
2OH2O
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(4)+1
27.(6分,每空1分,(3)③2分)
(1)2CO2
(2)过滤
(3)
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
②使FeCl3沉淀完全
③CaCl2、NaCl
28.(6分,每空1分)
(1)
AB
②燃烧法
(2)置换反应
(3)
化学
②Eu2O3
③cd
29.(6分,每空1分)
(1)水
(2)玻璃棒
(3)455g
(4)
溶解、过滤、蒸发
②MgCl2>KCl=MgSO4
(5)①②④⑤
高温
30.(7分,每空1分,(4)2分)
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
(3)NaCl、Na2CO3
(4)6
三、实验题(共3道小题,共19分)
直流电
31.(6分,每空l分)
(1)试管2H2O2H2↑+O2↑2.5或10
点燃
(2)
(3)a4P+5O22P2O5
32.(5分,每空l分)
(1)CO2+NaOHNa2CO3+H2O
B中气体减少,压强变小,C中红色液体倒流入B中,B中碳酸钠和盐酸反应有气泡产生,一段时间后,气体增多,压强变大,B中红色液体又被压入C中
(2)浓硫酸滴有酚酞溶液的碱性溶液C中液体回流到B中
33.(8分,每空l分,第2空2分)
【查阅资料】③Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
【猜想与实验】
实验I:
牙膏样品中部分固体溶解,上清液中滴加稀硫酸先有固体产生,后固体溶解。
实验II:
(1)实验步骤
①检验装置的气密性;
(2)数据处理
25%
【实验反思】
(1)吸收空气中的CO2,防止干扰测定结果。
(2)使样品与稀硫酸反应生成的CO2都吹入C中,全部与Ba(OH)2反应生成BaCO3。
(3)不可以,因为A、B装置中的水蒸气也会进入C装置,引起测量结果偏大。
四、计算题(共2道小题,共6分)
通电
34.(3分)【解】设参与电解的水的质量为x
2Cu+H2OCu2O+H2↑
18144
x72Kg…………………………1分
=
或
=
…………………………1分
x=18×
=9Kg…………………………1分
答:
设参与电解的水的质量为9Kg。
35.(3分)【解】设该样品中Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y
生成CaCO3的质量=22.3g+100.0g+86.1g–19
8.4g=10g
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
106100117
x10gy
x=10.6gy=11.7g……………………1分
样品中Na2CO3的质量分数=
×100%=47.5%……………………1分
样品中NaCl的质量=22.3g-10.6g=11.7g
最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数=
×100%=11.8%………………1分
答:
样品中Na2CO3的质量分数为47.5%,最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数为11.8%。
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