学年科粤版九年级化学第二单元第三节难度偏大尖子生题word有答案.docx
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学年科粤版九年级化学第二单元第三节难度偏大尖子生题word有答案
2017-2018学年科粤版九年级化学第二单元第三节尖子生题
一.选择题(共20小题)
1.下列叙述中,不正确的是()
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D.给篮球打气时气体被压缩,分子变小了
2.某种核原料的原子,原子核内含有1个质子和2个中子,下列关于该原子的说法正确的是()
A.核电荷数为3B.电子总数为2
C.属于氢元素D.相对原子质量为1
3.下列叙述正确的是()
A.原子是最小的粒子,不可再分B.物质都是由分子构成的
C.带电的微粒都是离子
D.最外层电子数决定元素的化学性质
4.下列说法中错误的是()A.原子都由质子、中子和电子构成B.化学变化中原子不能再分
C.分子和原子都在不断运动
D.原子的质量主要集中在原子核上
5.有A、B两种原子,已知A的原子的质子数为a,A3+和Bn﹣的电子排布相同,则B原子的核电荷数为()
A.a+3﹣nB.a﹣3+nC.a+3+nD.a﹣3﹣n
6.某微粒X2+所含的质子数是2,据此还不能确定微粒的()
A.元素种类B.核外电子数
C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价
7.我国首颗天文卫星﹣暗物质粒子探测卫星“悟空”在指定轨道运行已一年多,
频繁记录到超大质量黑洞CTA102的伽马射线爆发,“悟空”每天传送回500万个粒子信息,粒子包括原子、电子、中子等.下列关于粒子的说法中正确的是()A.带电的粒子都是离子
B.原子变成离子后,元素的种类发生了变化C.原子是化学变化中最小的微粒,故它不可再分D.“丹桂飘香”说明分子是不断运动的
+
8.科学家已研究出高能微粒N5,关于它的说法正确的是()
+
A.N5是由氮元素组成的单质
+
+
+
B.N5中只有质子,没有中子和电子C.每个N5中含有35个质子和34个电子D.每个N5中含有35个质子和36个电子
9.与元素化学性质关系最密切的是原子的()
A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数
10.决定元素化学性质的是原子的()
A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数
11.在下列结构示意图中与
化学性质相似的是()
A.
B.
C.
D.
12.与元素的化学性质关系最密切的是()A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数
13.如图是氯原子的结构示意图.下列说法不正确的是()
A.氯原子的原子核内质子数为17
B.氯原子的原子核内中子数为17
C.氯原子的核外有三个电子层
D.氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质
14.下列粒子中,属于阴离子的是()
A.
B.
C.
D.
15.如图关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()
A.①③属于不同种元素
B.④属于离子,离子符号是Mg+2
C.②表示的元素在化合物中通常显+1价
D.②③的化学性质相似
16.R元素的一种粒子的结构示意图为
,则下列说法的正确的是()
A.该粒子是阴离子B.该粒子的核内有11个中子
C.R元素为金属元素D.R元素的原子有10个电子
17.地球上99%的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”.已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子,则该溴原子的核外电子数为()A.80B.45C.35D.5
18.碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,关于碳14原子的说法错误的是()
A.质子数和中子数之和为14B.电子数为6
C.质子数为6D.中子数为6
19.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、
抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等.已知钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的中子数为()A.70B.26C.48D.22
20.核能的合理利用一直是国际关注热点.已知某种核原料的原子,其原子核内含有1个质子和2个中子.下列说法正确的是()
A.该原子的核电荷数为3B.该原子属于氢元素
C.该原子的核外电子数为2D.该原子的相对原子质量为1
二.填空题(共10小题)
21.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)化学变化中的最小粒子是.
(2)带正电荷的粒子是.
(3)不显电性的粒子是.
(4)决定原子质量大小的粒子主要是.
22.学习了原子的结构的知识后,王乐知道:
原子核是由和构成的;这两个组成部分中,不带电的是.
23.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来.请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
;
(2)现象②:
;
(3)现象③:
.
24.有Mg2+和Mg两种粒子,回答:
Mg2+中的“2”表示;Mg2+和Mg的质子数(填相同或不同);Mg2+核外共有个电子.
25.如图表示某物质微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题:
(1)图示形成的物质化学式为;
(2)该过程说明原子通过电子形成离子。
26.如图是两种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
①在化学反应中容易失去电子的是(填序号);
②图中两种元素组成的化合物的化学式是.
27.微粒观是化学学科基本观念.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D属于种元素的粒子;
(2)D原子中x=;
(3)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是(填序号);
(4)A与C形成化合物的化学式是.
28.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(用序号填空,下同),属于阴离子的有,属于阳离子的有,属于同种元素的有,达到稳定结构的有,具有相同的电子层结构的是.
通过以上各图还可总结出,原子和离子的区别在于:
(1).
(2).
(3).
29.根据下列五种粒子的结构示意图回答问题:
(1)写出各结构示意图表示的粒子符号:
ABDE
(2)图中表示阳离子是(用序号表示,下同),表示的阴离子是,表示原子的是;
(3)图E表示元素,在化学反应中,易电子变成离子;
(4)图中属于同一种元素的是和.
30.2014年3月11日,日本强烈地震三周年,当时海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(131I原子中含有53个质子,78个中子)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题:
(1)131I原子的相对原子质量为.
(2)自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素.127I
原子的中子数为.
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.下列叙述中,不正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核上B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D.给篮球打气时气体被压缩,分子变小了
【解答】解:
A、原子的质量主要集中在原子核上,正确;B、直接构成物质的粒子有分子、原子和离子,正确;C、在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动,正确;D、给篮球打气时气体被压缩,是因为分子间隔变小了,而不是分子变小了,错误;
故选:
D。
2.某种核原料的原子,原子核内含有1个质子和2个中子,下列关于该原子的说法正确的是()
A.核电荷数为3B.电子总数为2
C.属于氢元素D.相对原子质量为1
【解答】解:
A、根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”核电荷数应为1,故A错误;
B、电子总数应为1,故B错误;
C、该原子的质子数是1,质子数决定元素种类,质子数为1的为氢元素,故说法正确D、根据“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值)”,则可知该原子的相对原子质量为3,故D错误。
故选:
C。
3.下列叙述正确的是()
A.原子是最小的粒子,不可再分B.物质都是由分子构成的C.带电的微粒都是离子D.最外层电子数决定元素的化学性质
【解答】解:
A、原子是化学变化中最小的粒子,但用物理办法还可以分为原子核和电子,故错误;B、有的物质是由分子构成的,有的物质是由原子直接构成的,还有的是由离子构成的,故错误;C、带电的微粒不一定都是离子,如原子核、电子都是带电微粒,但不是离子,故错误;
D、最外层电子数决定元素的化学性质,故正确;故选:
D。
4.下列说法中错误的是()A.原子都由质子、中子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上
【解答】解:
A、氢原子核中没有中子,故A说法错误;B、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以化学变化中原子不能再分,故B说法正确;
C、分子和原子都在不断运动,故C说法正确;D、原子的质量主要集中在原子核上,故D说法正确。
故选:
A。
5.有A、B两种原子,已知A的原子的质子数为a,A3+和Bn﹣的电子排布相同,则B原子的核电荷数为()
A.a+3﹣nB.a﹣3+nC.a+3+nD.a﹣3﹣n
【解答】解:
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,已知A原子的核电荷数为a,则A原子的核外电子数为a;A3+与Bn﹣的核外电子排布相同,A3+是A原子失去3个电子得到的,Bn﹣是B得到n个电子得到的,设B原子的核外电子数为x,则a﹣3=x+n,x=a﹣3﹣n。
故选:
D。
6.某微粒X2+所含的质子数是2,据此还不能确定微粒的()
A.元素种类B.核外电子数
C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价
【解答】解:
A、决定元素种类的是质子数(即核电荷数),某微粒X2+所含的质子数是2,能题意能确定微粒的元素种类,故选项错误。
B、某微粒X2+所含的质子数是2,X2+是X原子(质子数是2、核外电子数为2)失去2个电子得到的,则X2+的核外电子数为0,能确定微粒的元素种类,故选项错误。
C、某微粒X2+所含的质子数是2,无法确定其中子数,故选项正确。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,由X2+可以确定该微粒在化合物中的化合价为+2价,故选项错误。
故选:
C。
7.我国首颗天文卫星﹣暗物质粒子探测卫星“悟空”在指定轨道运行已一年多,频繁记录到超大质量黑洞CTA102的伽马射线爆发,“悟空”每天传送回500万个粒子信息,粒子包括原子、电子、中子等.下列关于粒子的说法中正确的是()A.带电的粒子都是离子
B.原子变成离子后,元素的种类发生了变化C.原子是化学变化中最小的微粒,故它不可再分D.“丹桂飘香”说明分子是不断运动的
【解答】解:
A、质子带正电,电子带负电,所以带电的粒子不一定是离子,故错误;
B、原子得失电子变成离子,原子中的质子数不变,而元素的种类由质子数决定,
所以原子变成离子后,元素的种类不变,故错误;C、原子是化学变化中的最小粒子,原子是用化学方法不能再分,原子可以再分为原子核和核外电子,故错误;D、由于分子是运动的,丹桂香味的分子通过运动能分散到周围的空气中,所以,能闻到丹桂散发出的香味,故正确;
故选:
D。
+
8.科学家已研究出高能微粒N5,关于它的说法正确的是()
+
A.N5是由氮元素组成的单质
+
+
+
B.N5中只有质子,没有中子和电子C.每个N5中含有35个质子和34个电子D.每个N5中含有35个质子和36个电子
5
【解答】解:
从N+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子;每
个氮原子核内有7个质子,当原子的核内质子数和电子数相等时,原子不显电性,
++
而N5带有一个单位的正电荷,所以N5中含有35个质子和34个电子;
所以只有选项C正确。
故选:
C。
9.与元素化学性质关系最密切的是原子的()
A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数
【解答】解:
元素的原子在化学变化中只是最外层上的电子发生变化了,原子核并没有发生变化,故选D。
10.决定元素化学性质的是原子的()
A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数
【解答】解:
元素的化学性质决定于原子的最外层电子数,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子。
最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定。
故选:
A。
11.在下列结构示意图中与
化学性质相似的是()
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切,故决定元素化学性质的是最外层电子数;由氧原子的结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6.由常见元素的最外层电子数可知,Na原子最外层电子数为1;钠离子最外层电子数为8;氖原子最外层电子数为8;硫原子最外层电子数为6;故硫原子的化学性质与氧原子的化学性质最相似。
故选:
D。
12.与元素的化学性质关系最密切的是()A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数
【解答】解:
元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,故选项正确。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是相对原子质量,故选项错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是核电荷数,故选项错误。
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是核外电子数,故选项错误。
故选:
A。
13.如图是氯原子的结构示意图.下列说法不正确的是()
A.氯原子的原子核内质子数为17
B.氯原子的原子核内中子数为17
C.氯原子的核外有三个电子层
D.氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质
【解答】解:
A、由氯原子的结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数,则氯原子的原子核内质子数为17,故选项说法正确。
B、由氯原子的结构示意图,无法确定核内中子数,故选项说法错误。
C、由氯原子的结构示意图,弧线表示电子层,氯原子的核外有三个电子层,故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质,故选项说法正确。
故选:
B。
14.下列粒子中,属于阴离子的是()
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、质子数=核外电子数=8,为原子,故选项错误。
B、质子数=11=核外电子数=11,为原子,故选项错误。
C、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。
D、质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确。
故选:
D。
15.如图关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()
A.①③属于不同种元素
B.④属于离子,离子符号是Mg+2
C.②表示的元素在化合物中通常显+1价
D.②③的化学性质相似
【解答】解:
A、同种元素质子数一定相同,①③的质子数都是17,所以两者属于同种元素;故A说法不正确;B、由④粒子的结构示意图可知,核内的质子数是12,属于镁元素,核外电子数为10,所以为镁离子,离子符号为Mg2+,故B说法不正确;C、由②粒子的结构示意图可知,最外层电子数为1,所以容易失去1个电子,故化合价通常为+1价,故C说法正确;D、因为元素的性质和最外层电子数关系密切,所以最外层电子数相同则化学性质相似,由于②③的最外层电子数分别是1、7,化学性质不会相似;故D说法不正确。
故选:
C。
16.R元素的一种粒子的结构示意图为
,则下列说法的正确的是()
A.该粒子是阴离子B.该粒子的核内有11个中子
C.R元素为金属元素D.R元素的原子有10个电子
【解答】解:
A、根据微粒的结构示意图,质子数为11、核外电子数为10,质子数大于核外电子数,为阳离子;故A不正确;B、结构示意图中,圆圈内的数字表示微粒的质子数;在结构示意图中,不表示微粒的中子数;故B不正确;C、根据阳离子结构示意图可判断,该元素的原子最外层有1个电子,最外层电子数小于4,属于金属元素;故C正确;
D、微粒为阳离子,核外有10个电子,则该元素的原子中核外电子数一定大于
10个;故D不正确;故选:
C。
17.地球上99%的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”.已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子,则该溴原子的核外电子数为()A.80B.45C.35D.5
【解答】解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意一种溴原子核内含有35个质子,故该原子的核外电子数为35。
故选:
C。
18.碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,关于碳14原子的说法错误的是()
A.质子数和中子数之和为14B.电子数为6
C.质子数为6D.中子数为6
【解答】解:
A、相对原子质量=质子数+中子数,碳14原子的相对原子质量为
14,因此质子数和中子数之和为14,说法正确。
B、因质子数等于电子数,质子数为6,则电子数为6,说法正确。
C、由碳﹣14原子的核电荷数为6,根据质子数等于核电荷数,则质子数为6,说法正确。
D、由质子数和中子数之和为14,质子数为6,则中子数为14﹣6=8,说法错误。
故选:
D。
19.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等.已知钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的中子数为()A.70B.26C.48D.22
【解答】解:
已知钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,根据相对原子质量=质子数+中子数可知,钛原子的中子数为48﹣22=26。
故选:
B。
20.核能的合理利用一直是国际关注热点.已知某种核原料的原子,其原子核内含有1个质子和2个中子.下列说法正确的是()
A.该原子的核电荷数为3B.该原子属于氢元素
C.该原子的核外电子数为2D.该原子的相对原子质量为1
【解答】解:
A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数,核原料的原子核内含有1个质子,核电荷数为1,所以错误。
B、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素,氢原子的质子数均为
1,核原料的原子核内含有1个质子,为氢元素,所以正确。
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数,核原料的原子核内含有1个质子,核外电子数为1,所以错误。
D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和,即1+2=3,所以错误。
故选:
B。
二.填空题(共10小题)
21.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)化学变化中的最小粒子是原子.
(2)带正电荷的粒子是原子核、质子.
(3)不显电性的粒子是分子、原子、中子.
(4)决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子.
【解答】解:
(1)化学变化中的最小粒子是原子.故填:
原子.
(2)带正电荷的粒子是原子核、质子.故填:
原子核、质子.
(3)不显电性的粒子是分子、原子、中子.故填:
分子、原子、中子.
(4)决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子.故填:
质子和中子.
22.学习了原子的结构的知识后,王乐知道:
原子核是由质子和中子构成的;这两个组成部分中,不带电的是中子.
【解答】解:
原子核是由质子和中子构成的;这两个组成部分中,不带电的是中
子,质子带正电.故答为:
质子,中子,中子.
23.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来.请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
原子核很小,原子内部有很大空间;
(2)现象②:
原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向;
(3)现象③:
金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来..
【解答】解:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子核很小,原子内部有很大空间.
故填:
原子核很小,原子内部有很大空间.
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子核带正电.故填:
原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向.
(3)有极少数α粒子被弹了回来,说明金原子的质量比α粒子大很多;被弹回的很少,说明原子核体积很小.故填:
金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来.故答案为:
(1)原子核很小,原子内部有很大空间;
(2)原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向;(3)金原子核质量比α粒子大很多,且体积很小,所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来,且是很少被弹
回金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来.
24.有Mg2+和Mg两种粒子,回答:
Mg2+中的“2”表示一个镁离子带
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