学年广东省惠州市惠东中学高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx
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学年广东省惠州市惠东中学高二上学期期中考试化学试题Word版
惠州市惠东中学2020-2021学年高二上学期期中考试试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共6页,满分100分,考试用时75分钟。
一、单项选择题。
本题共有10小题,每题2分,共20分。
1.下列说法正确的是( )
A.化学键断裂一定要吸收能量B.吸热反应一定需加热才能发生
C.有能量变化的一定是化学反应D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
2.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.加入催化剂会改变反应的焓变
C.三种化合物中C最稳定
D.A→C反应中ΔH=E1-E2
3.已知热化学方程式:
;
。
当
水蒸气变为液态水时,其焓变为()
A.
B.
C.
D.
4.电解池的阳极电极材料一定( )
A.发生氧化反应B.与电源正极相连
C.是铂电极D.失电子
5.下列叙述中错误的是( )
A.电解池是电能转化为化学能的装置
B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,经过电解质溶液到达电解池的阳极,然后再回流到原电池的正极,形成闭合回路
C.电解时,阳极发生氧化反应
D.电解时,阳离子移向阴极
6.如图是铜锌原电池,下列说法正确的是( )
A.电流从锌片流出经电流表到铜片
B.锌电极发生还原反应
C.铜片上发生氧化反应
D.电解质溶液中的阴离子向负极移动
7.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量
②保持体积不变,充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①②B.②③C.①④D.③④
8.一定温度下,向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2,经充分反应后达到如下平衡:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列有关说法中正确的是( )
A.达平衡后再加入一定量的N2,体系内各物质含量不变
B.N2、H2、NH3的浓度一定相等
C.反应没有达到平衡时,NH3会不断地分解,达到平衡时则不会再分解
D.平衡时,N2、H2物质的量之比为1∶3
9.下列生产生活的实际应用中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.新制氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.使用更有效的催化剂,提高可逆反应的转化率
C.工业合成NH3是放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2
2SO3)
10.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:
N2O4(g)
2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间()
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s
二、单项选择题。
本题共有6小题,每题4分,共24分。
11.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。
下列判断正确的是( )
A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1
B.1molCO(g)和2molH2(g)断键放出能量419kJ
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
12.某蓄电池放电充电时反应为:
,下列推断不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式是
B.放电时,每转移
电子,正极上有
被氧化
C.充电时,阳极的电极反应式是
D.该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中
13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.装置甲:
检验乙烯的生成B.装置乙:
防止钢闸门被腐蚀
C.装置丙:
证明铁发生了析氢腐蚀D.装置丁:
分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物
14.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1。
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( )
A.平衡时,气体的总物质的量为17mol
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为6mol
D.CO的平衡转化率为80%
15.据报道,我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是()
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
D.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
16.关于下列装置的说法中正确的是()
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,溶液中Cu2+的浓度一定始终不变
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
三、填空题。
本题共有4小题,共56分。
17.(每小题4分,共16分)写出下列反应的热化学方程式:
(1)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量:
__________________________________________________________
(2)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量:
___________________________________________________________
(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量:
_________________________________________________________
(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ热量:
__________________________________________________________
18.(每空2分,共14分)在溶液中某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
(1)在实验①,反应在10min~20min时间内平均速率(vA)为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验②,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验②中还隐含的条件是______________。
(3)设实验③的反应速率为v3,实验①的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3____1.0mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
(4)比较实验④和实验①,可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
理由是________________________________________________________________________。
19.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol•L-1)
0.9
1.0
0.6
①列式并计算平衡常数K=__________________________。
②若降低温度,K值增大,则反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是:
_______________________________________________________________________。
20.(每空2分,共14分)某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。
当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。
按要求回答下列问题:
(1)电极F的名称是________,电源B极的名称是__________。
(2)甲装置中C电极的电极反应式是______________________________;D电极的电极反应式是____________________________________________。
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式_____________________________。
(4)欲使丙装置发生:
2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑反应,则G电极的材料应是____(填化学式)。
(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体,一段时间后胶体颜色变深的电极是:
________(填字母)。
惠东中学2022届高二级期中考答卷
化学
一、单项选择题。
本题共有10小题,每题2分,共20分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、单项选择题。
本大题共有6小题,每题4分,共24分。
题号
11
12
13
14
15
16
答案
三、填空题。
本题共有4小题,共56分。
17.(每小题4分,共16分)
(1)__________________________________________________________
(2)___________________________________________________________
(3)_________________________________________________________
(4)__________________________________________________________
18.(每空2分,共14分)
(1)________________mol·L-1·min-1。
(2)______________mol·L-1,______________________________________。
(3)v3____________v1,c3____________1.0mol·L-1。
(4)______________。
理由是__________________________________________________________________________。
19.(12分)
(1)____________。
(3分)
(2)①列式并计算平衡常数K。
(4分)
②△H__________0(填“>”或“<”)。
(2分)
③v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”),
理由是:
____________________________________________________________________。
(3分)
20.(每空2分,共14分)
(1)____________,____________。
(2)______________________________,_________________________________________。
(3)_____________________________。
(4)____________。
(5)____________。
惠东中学2022届高二级期中考答案
化学
一、单项选择题。
本题共有10小题,每题2分,共20分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
B
D
A
D
B
D
二、单项选择题。
本大题共有6小题,每题4分,共24分。
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
A
B
B
17.(每小题4分,共16分)
(1)CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
(2)CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
(3)1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) ΔH=-46.1kJ/mol
(4)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
18.(每空2分,共14分)
(1)0.013
(2)1.0加入催化剂
(3)>>
(4)吸热起始浓度相同时,温度升高,A的平衡浓度降低,说明升温平衡向正方向移动,则正反应为吸热反应。
19.(12分)
(1)abc(3分)
(2)①0.6/(0.9×1.02)=2/3(或0.67)(4分)
②<(2分)
③=,Q=K,平衡不发生移动,所以v正=v逆(3分)
20.(每空2分,共14分)
(1)阴极,负极
(2)4OH-+4e-=O2↑+2H2O(2H2O+4e-=O2↑+4H+),Cu2++2e-=Cu2+
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)Ag
(5)Y
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