酸碱中和滴定图像题的解法探析教案文档格式.docx
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离子浓度大小比较和平衡常数计算
教学难点
数形结合思想分析离子图像题
教学方法
讲授法 对比归纳法多媒体辅助教学法
集体备课
活动设计与个备
引入课题
复习旧知引出探究点
【引入】常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1
CH3COOH溶液可得滴定曲线,能否画出草图(只需要画出趋势)
这
【板书】酸碱中和滴定图像题解法探析
【独立自学】
【典例】常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液
滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )
A.由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×
10-6
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
D.点①所示溶液中:
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
【分析】选D
10-5 起点
c(Na+)<
c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 中性点
c(H+) 中和点
c(OH-)半点
【探究1】pH—V图像
①判断点的成分和水的电离情况
点
溶质
水的电离情况
A
HAc
抑制
B
HAc、NaAc
抑制大于促进
C
抑制等于促进
D
NaAc
促进
E
NaAc、NaOH
F
②比较离子浓度大小
离子浓度比较
C(H+)>
C(Ac-)>
C(OH-)
C(Na+)>
C(Ac-)=C(Na+)>
C(H+)=C(OH-)
C(OH-)>
C(H+)
C(Na+)
C(Ac-)
C(HAc)
减小
增大
先增大再减小
③判断粒子浓度变化
指出点代表的溶质
根据溶质判断离子浓度大小
一题多解,判断离子浓度变化趋势为后面探究铺垫
减小 增大
【过渡】
通过以上分析,我只要抓住了几个特殊点就能快速解题,收到奇效。
本质上是借助Kw
建立与pH的关系
【探究2】对数—V图像
c(H+)
( )
【典例】化学上常用AG表示溶液中的lg 。
25℃时,用0.100mol•L-1的
cOH-
NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.D点溶液的pH=11.25
2
B.B点溶液中存在c(HNO2)>
c(NO-)>
c(H+)>
C.C点时,水的电离程度最大
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×
10-5.5
【过渡】通过特殊点,可以快速解题。
【探究3】pH—对数图像
【典例】常温下,向1L0.1mol·
L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·
H2O)=1.76×
10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·
L-1HR溶液的pH约为5
B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×
10-7
4
C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<
c(NH+)
D.当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
本质上是借助Ka建立与pH的关系
【目标升华】
【讲解】三幅图像的演变过程中,抓住粒子浓度的变化,借助数学处理手段,使得图像发生变化。
但平衡常数及平衡思想是没有变化的。
如果能够恰到好处的找到特殊点。
可以达到快速解题的奇效。
【当堂诊学】【高考题赏析】
常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
c HX-
B.曲线N表示pH与lgc H2X 的变化关系
C.NaHX溶液中:
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
学以致用
板书设计
1、pH—V图像
2、对数—V图像
3、pH—对数图像
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