浙江省台州市学年九年级上学期科学教学质量检测一.docx
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浙江省台州市学年九年级上学期科学教学质量检测一
浙江省台州市【最新】九年级上学期科学教学质量检测
(一)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.生活处处是科学,在下列变化中属于物理变化的是()
A.天然气燃烧
B.铜器锈蚀
C.风力发电
D.葡萄酿酒
2.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是()
A.
、
、K+、OH-B.
、Cl-、
、Na+
C.Cl-、
、K+、Na+
D.
、Cl-、OH-、K+
3.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
4.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。
5.归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”“盐”)。
(2)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
6.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)图中①的现象是:
________。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式________
7.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“>”、“=”或“<”);
(2)打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。
8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子,操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:
“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成.请回答下列问题:
(1)“空”杯内涂抹的物质呈______性(填“酸”或“碱”)。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______。
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?
请说明理由______。
9.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种.现需要对此物质成分进行检侧。
甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,放出刺激性气体。
(1)该气体为________(写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
10.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如图实验:
(1)混合溶液的溶质中一定有________,产生该气体的反应的化学方程式为________;
(2)按该加入试剂的顺序,不能验证所有的物质,原因是________,改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,就能验证所有物质的有无,则这三种试剂滴加的顺序依次为____(填写序号)。
11.采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫,是我国目前环保领域,经济、实用、高效的一种方法。
其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下,试回答:
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。
NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是________。
(2)沉淀室中发生的是复分解反应,其化学方程式为________。
(3)“双碱法”中的双碱分别是________。
12.如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。
请根据图示进行思考回答:
(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前,混合后质量均为m后)
(1)你认为甲组能否验证质量守恒定律,________(填“能”或“否”)。
(2)乙组物质混合前、后质量关系为:
m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,其原因是________。
13.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下三个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时,可观察到的现象是________。
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的另一种试剂是_____。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂是(用化学式来表示)________。
14.某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示八个实验。
(1)实验中观察到有沉淀产生的试管是________。
(填试管序号)
(2)若实验后某试管中为红色溶液,则向其中加入足量的___,溶液变为无色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是____。
(3)若实验后某试管的底部有白色固体,且过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
(4)实验后某试管中得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象,由此推断,这支试管可能是________。
三、探究题
15.在一次科学实验中,同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多。
振荡后沉淀不消失,
很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2,蓝色沉淀为什么消失?
同学们继续进行如下探究。
(查阅资料)Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃﹣80℃时可分解生成CuO和水
Ⅱ.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
(猜想与讨论)小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测,理由是同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。
猜想一:
少许Cu(OH)2可溶于足量水中。
猜想二:
Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色
(1)(实验探究)为验证猜想,同学们用Cu(OH)2粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。
请你填写表中的空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏
水中,充分振荡
________
猜想一错误
④
________
________
猜想二正确
(2)(结论与反思)
①根据实验,并进一步查阅资料知道,Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解反应生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是________。
②根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是__。
16.在老师指导下,小科做了如下实验:
点燃燃烧匙上的钠,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,盖上玻片,钠继续燃烧。
反应结束后发现:
集气瓶内壁附着黑色小颗粒,燃烧匙上粘附着灰白色固体。
小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳,但不清楚其中的白色固体成分是什么,于是进行了如下探究:
(提出问题)白色固体的成分是什么?
(建立假设)
假设一:
白色固体的成分是氧化钠;
假设二:
白色固体的成分是碳酸钠;
假设三:
白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
(进行实验)
步骤1:
取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中,加入适量的水充分溶解,过滤,得到滤液;
步骤2:
取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加2滴酚酞试液,溶液变成红色。
结论:
白色固体的成分是氢氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确,其理由是________。
步骤3:
取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论是______。
步骤4:
取少量步骤1中的滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,然
后过滤,向所得滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。
则假设________成立。
17.在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动(如图):
在盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,滴加一滴酚酞试液,向试管里逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。
(1)要确定最后得到的溶液的酸碱度,最简单的做法是________。
(2)下列哪些做法跟利用酚酞来帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样的________。
A.用吹大气球,上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。
B.用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。
C.滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。
D.研究光的传播时,引入光线。
(3)课后小李同学提出疑问:
上述活动中,滴入一定量的稀盐酸以后,溶液从红色变为无色,是酚酞与稀盐酸反应被消耗,还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗?
请你利用实验中现有的药品,补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应。
________。
18.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉,该地区的水垢中除碳酸钙外,无其它盐类。
他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:
(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3高温CaO+CO2↑),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的________性。
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是________。
19.海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。
在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹,再打开分液斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。
完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值,即反应生成的二氧化碳质量,再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
(1)海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是________。
(2)实验前要检查装置的气密性,方法是:
用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水,打开分液漏斗的活塞,观察到________,说明装置气密性良好。
(3)下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是________(可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结東后,锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
20.(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有(选填序号)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是_。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
四、简答题
21.最强大脑:
我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。
现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘,盘底上有一块硬币浸在溶液中。
要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘,不改变浅盘的位置和形状,将硬币用手拿出(硬币表面少量的残液可忽略)。
于是小科设计了如图所示的器材(烧杯、蜡烛)进行挑战,结果挑战成功。
请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。
________。
22.将NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl2的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:
(1)氢氧化钠先与混合溶液中的________反应,(写化学式);
(2)与CuCl2反应所消耗溶液的质量为________克;
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
反应前后有新物质产生的反应为化学变化,无新物质产生的变化为物理变化。
风力发电是风能转化为电能,没有新物质的产生,故选择C项。
2.C
【解析】
【详解】
PH=2的溶液为酸性溶液
A、氢氧根在酸性溶液中不存在,A项错误;
B、碳酸根在酸性溶液中不存在,B项错误;
C、所有离子都可以共存,C项正确;
D、氢氧根在酸性溶液中不存在,D项错误;
故选择C项。
3.B
【详解】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为x,20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是:
20g×10%=2g。
,解得x=25g,因此Q点对应的横坐标应该是25,选项A错误;
B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g,溶液总质量为45g,选项B正确;
C、Q点对应的横坐标应该是25,选项C错误;
D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,图像的起点位置从大于7开始逐渐减小,当稀盐酸过量时,溶液的pH<7,选项D错误。
故选B。
【点睛】
图像问题,主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
4.减小放热
【详解】
(1)烧杯中的氢氧化钠溶液显碱性,当与稀盐酸反应后,酸碱中和,溶液的pH降低。
(2)图中AB段的温度升高,说明该反应是放热反应,B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,随着稀盐酸的加入,溶液的温度逐渐降低。
5.酸OH-
【分析】
要熟练掌握碱的四点化学性质:
使指示剂酚酞变红;
与某些非金属氧化物反应;
与酸反应;
与某些盐反应。
【详解】
(1)非金属氧化物与碱反应会生成盐和水、酸和碱反应生成盐和水,故填:
盐;
(2)根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析,碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-。
6.石蕊变红HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】
【详解】
(1)酸能够使紫色石蕊溶液变红色;
(2)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;
7.<浓盐酸
【解析】
【详解】
(1)两种酸在溶液中都能解离出氢离子,其溶液呈酸性,故PH<7;
(2)浓盐酸易挥发,放置空气中氯化氢会挥发,挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,所以看见白雾。
【点睛】
雾是小液滴,烟是固体小颗粒。
8.碱NaOH+HCl=NaCl+H2O不能,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色
【分析】
酚酞在酸溶液中呈无色,在碱性溶液中显红色。
【详解】
(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH),无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成,故“空”杯内涂抹的物质呈碱性。
(2)此过程中发生反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。
9.
(1)NH3硫酸钾、硝酸铵
【分析】
氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、水、氨气,氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
【详解】
加入氢氧化钡后有白色的沉淀生成,则一定有硫酸钾,由于硫酸钾不能与氯化钡共存,故一定不含有氯化钡,加入氢氧化钡后有刺激性的气体生成,则有氨气生成,一定含硝酸铵。
(1)由分析可知,该气体是氨气,化学式为:
NH3。
(2)由分析可知,此物质是由硫酸钾和硝酸铵组成。
10.Na2CO3、Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O若有NaOH,会被试剂①中和,试剂③不能检出②③①
【解析】
【详解】
(1)在混合溶液中加入过量盐酸产生气体,混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体,故一定含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠,化学方程式为:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。
然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠,其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀,故还一定含有硫酸钠。
(2)氢氧化钠能与盐酸反应,若含有氢氧化钠,被试剂①过量盐酸就中和掉了,不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠;混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,要用酚酞检验氢氧化钠存在,需先将碳酸钠除去,因此可先加硝酸钡溶液,生成碳酸钡沉淀,将碳酸钠完全除去,然后再滴加酚酞溶液,若酚酞变红,则证明含有氢氧化钠,否则,无;加入硝酸钡时碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应分别产生碳酸钡和硫酸钡沉淀,此时可加入稀盐酸,若沉淀部分消失,说明二者都含有,若全部消失,则说明只有碳酸钠,若一点都没有消失,则说明只有硫酸钠。
【点睛】
碳酸钡可溶于酸,硫酸钡难溶于酸。
11.增大与二氧化硫的接触面积,从而加快吸收速度,充分吸收二氧化硫Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH氢氧化钠、氢氧化钙
【解析】
【详解】
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成亚硫酸钠和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积;
(2)从吸收塔中出来Na2SO3,亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH;
(3)由图可知,双碱指的是NaOH和Ca(OH)2。
12.否两种药品不发生化学反应,不能验证质量守恒定律
【解析】
【详解】
(1)由于甲装置是敞口的装置,产生的二氧化碳从烧杯中逸出,总质量减少,故不能验证质量守恒定律;
(2)质量守恒定适用于化学反应,因为乙组的两种药品未参加化学反应,所以不能验证质量守恒定律。
13.红色恰好消失乙氢氧化钙CaCO3
【解析】
【详解】
(1)恰好反应时溶液为中性,酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色而在中性溶液中呈无色,故现象为红色液体变为无色;
(2)乙中二氧化碳溶于水显酸性,石蕊指示剂显示溶液酸碱性的变化以判断反应是否进行;丙中是以是否放出气体来判断反应是否进行的,故答案为:
乙。
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸钠可以和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀:
2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O,所以可以加Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)以是否生成沉淀来判断反应是否进行.故答案为:
Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)。
(4)当溶液中含有盐酸时,加入碳酸钙粉末有大量气泡产生,当继续加入碳酸钙粉末,无气泡产生时,则证明溶液已中和为中性了。
过量的碳酸钙粉末不溶于水,也不和氯化钙反应,可以通过过滤除去,化学式为CaCO3。
【点睛】
紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂,紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;无色的酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红。
14.GH盐酸(或者硫酸,或硝酸)无色酚酞Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以有沉淀生成的试管是GH;
(2)氢氧化钙能使酚酞变红色,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸有可能过量但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色;
(3)实验后某试管的底部有白色固体,即有白色沉淀生成,有沉淀生成的试管只有G和H;过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,说明滤液中含有碳酸根离子,所以H不可能.该试管中最初发生反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象,说明试管内的物质与碳酸钠不反应,由此推断,该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,原无色溶液中的溶质是氯化钠或是氯化钠和碳酸钠的混合物,氯化钠或是氯化钠和碳酸钠的混合物是碳酸钠和稀盐酸反应的产物,故该试管为D。
【点睛】
碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色。
15.蓝色固体不溶于水,形成浑浊液将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中,充分振荡氢氧化铜粉末迅速消失且形成蓝色溶液2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4实验②中蓝色沉淀消失,且逐渐变为黑色
【解析】
试题分析:
将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为:
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】实验①中蓝色沉淀消失,形成亮蓝色溶液,故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解,这一判断是错误的,理由:
氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜,氧化铜是黑色固体
【实验探究】为证明猜想一:
少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的,故对应的实验现象是:
溶液颜色为无色,从而证明氢氧化铜不会溶于水,故猜想一错误
④要证明猜想二:
氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色;故实验操作为:
将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中,充分振荡,现象为:
溶液呈亮蓝色,实验结论为:
猜想二正确
【结论与反思】
(1)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是:
2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是:
蓝色沉淀消失,且逐渐变为黑色
考点:
碱的化学性质
16.碳酸钠的水溶液也能使酚酞试液变红白色固体中有碳酸钠二
【解析】
试题分析:
根据题中的叙述可知,氧化钠溶于水得到氢氧化钠溶液显碱性,而碳酸钠溶于水,溶液也显碱性;均能是无色酚酞试液变红色;因为氢氧化钠溶液不能与盐酸反应产生气泡,只有碳酸钠溶液才符合要求,故白色固体中一定有碳酸钠;步骤1
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