D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
(★★)16.下列说法正确的是
A.某物质只含一种元素,则该物质不一定是单质
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.活泼金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
二、多选题
(★★★★)17.图2表示甲、乙的溶解度曲线。
t1℃时,分别将2.0g甲、乙两种晶体(都不含结晶水,且互不反应)加入盛有10.0g水的两个烧杯中,完全溶解;升温到t2℃时,烧杯中出现图1所示的现象。
下列说法正确的是
A.a曲线是甲的溶解度曲线
B.t2℃时烧杯中,溶质的质量分数:
甲>乙
C.将t2℃时烧杯中的物质混合,充分搅拌,一定无固体剩余
D.将t2℃时B烧杯中的物质降温到0℃,析出的乙晶体质量等于t2℃时析出的甲晶体质量
三、单选题
(★★★★★)18.烧杯中有铁粉和铜粉的混合物12.0g,向其中先后滴加CuSO4溶液和稀硫酸各100.0g,剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液含两种溶质
B.向b点溶液加入锌粒,冒气泡
C.原混合物中铁粉质量为2.4g
D.该CuSO4溶液溶质的质量分数为8.0%
(★★)19.现有一包固体粉末,可能含有C粉、NaCl、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉中的一种或几种。
下列有关实验的结论错误的是
A.取样加热,无氨味,则原固体中一定不含NH4HCO3
B.另取样溶于足量水,过滤得到无色滤液和黑色固体,则原固体中可能含CuSO4
C.取B中无色滤液适量,蒸发,出现较多固体,则原固体中一定含有NaCl
D.取B中黑色固体加入足量稀盐酸,固体全部溶解、冒气泡,则原固体中一定含有Fe
四、多选题
(★★★★)20.工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2。
其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率
B.转化②发生了置换反应
C.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
D.制备CuCl2的总反应为:
2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
五、填空题
(★)21.用化学符号表示:
(1)硅元素_________;
(2)60个碳原子构成的分子_________;
(3)人体缺少_________元素会导致甲状腺疾病;
(4)最常用的溶剂__________。
(★★)22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A氧气B硝酸铵C洗洁精D碳酸氢铵E氮气F石灰石G金刚石H武德合金
(1)自然界硬度最大的是_________;
(2)可作保险丝的合金是_________;
(3)溶于水降低温度的是_________;
(4)生活中作乳化剂的是_________;
(5)可用作医疗急救的是_________;
(6)可用于工业炼铁的是_________。
(★★)23.下图为酒精喷灯。
使用时,先在预热盘中注入酒精并点燃,一段时间后,调节空气即可点燃。
(1)酒精燃烧是_______(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)先点燃预热盘中酒精的目的是_______(选填序号)
A使灯内的酒精气化
B使酒精温度达到其着火点
六、流程题
(★★)24.以下为制备CuSO4·5H2O的一种流程:
(1)操作1中,所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯。
(2)溶液_________中溶质为_________(填化学式)。
(3)操作2为蒸发浓缩、_________.过滤、洗涤。
(4)操作2中洗涤时,洗涤剂不可选用_________(选填序号)。
a饱和CuSO4溶液b冰水c热水
七、填空题
(★★)25.Cl2和ClO2都是自来水的常用消毒剂。
(1)C1O2中氯元素的化合价为__________。
(2)欧洲国家常用氯酸钠(NaClO3)和浓盐酸反应同时制取Cl2和ClO2,对剩余溶液蒸发可得到氯化钠。
写出氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式(其中NaClO3与HCl的化学计量数之比为1:
2)________。
八、实验题
(★★)26.请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
①_________,②_________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式为_________;若选E装置收集,气体收集好时,应先________(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室可用装置B或C制取CO2,反应的化学方程式为______________;C装置相对于B的优点有___________不用F装置收集CO2的理由是_________。
(4)实验室也可用加热碳酸氢钠(N_________HCO3)固体来制取CO2(同时得到碳酸钠和水),反应的化学方程式为_________,用此法制取CO2应选用的发生装置为_______(选填装置序号)。
(5)收集一瓶O2,插入绕成螺旋状的光亮铁片(如下图,铁片上涂有铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后的混合物)。
下列有关该实验的说法正确的是_________(选填序号)
A铁片上出现红棕色物质
B食盐是铁锈蚀的催化剂
C在O2中进行是为加快铁的锈蚀
九、科学探究题
(★★★★)27.银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”,某小组同学进行了如下探究:
I.甲同学认为该外衣是MgO,遭到否定,否定的理由是____________.
Ⅱ.查阅资料:
镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]。
探究1:
影响镁条变黑的因素
(1)根据碱式碳酸镁含有H元素,推测镁条变黑与空气中的_______有关;
(2)根据碱式碳酸镁含有C元素,推测镁条变黑与空气中的_______有关;
(3)为确认镁条变黑是否与O2有关,乙同学设计了如下实验:
同学们讨论得出:
只要完成实验_______和_______(选填序)就可达到探究目的。
探究2:
碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]的化学式
(资料)①碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物;
②NaOH溶液吸收CO2,浓H2SO4只吸收水。
(实验)将1.42g碱式碳酸镁加热至完全分解,使产生的气体全部缓缓通过下图装置,测定生成气体的质量(假设每步吸收均完全)。
(数据)①浓硫酸增重0.18g;②NaOH溶液增重0.44g。
(结论)x:
y=____:
______,碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为_________。
(延伸)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是_________(选填序号)。
a分解时吸热,降低可燃物的着火点
b生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气
c生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
十、推断题
(★★)28.以下初中化学常见物质(含同种元素)能在一定条件下实现一步转化。
(1)组合甲中转化①的化学方程式:
_________。
(2)组合乙中转化②的化学方程式:
__________。
(3)组合丙中的单质M是____________,自然界中发生的转化④的名称为__________,转化的化学方程式:
___________。
(★★★★)29.如图为某些物质间的转化关系,甲、乙、丙、丁、戊均为气体,甲有刺激性气味,乙是空气中含量最多的气体,戊有毒,D是黑色固体,E是应用最广泛的金属。
部分生成物已略去。
(1)化学式:
A__________.,乙___________。
(2)反应②、③的化学方程式:
②_________;③____________.。
(3)液态空气中首先分离出乙,是利用乙的___________较低(选填“熔点”或“沸点”)。
(4)工业上可用丙和戊合成乙醇和B,反应中丙和戊的质量比为_____________。
十一、填空题
(★★)30.在生活生产中,锌的应用非常广泛。
认识锌元素及含锌物质
(1)经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利于补“锌”。
这里的“锌”是指___________(选填序号)。
A单质B元素C原子
(2)锌片表面有一层致密氧化锌膜。
在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下。
该实验说明锌的熔点比氧化锌的熔点______________(选填“高”或“低”)。
(3)黄铜是铜锌合金,常被不法分子假冒黄金诈骗。
下列鉴别黄铜和黄金的方法不可行的是_________(选填序号)。
A观察颜色B放在火中灼烧C放入稀硫酸中
(4)镀锌铁俗称白铁,把白铁片放入稀盐酸中,开始会快速产生大量气泡,然后变得很慢。
开始阶段反应的化学方程式为____________。
(5)如下图,把接有电流表的锌片和铜片插入硫酸铜溶液后,电流表指针发生偏转。
烧杯中反应的化学方程式为_____________。
(★★)31.中国古代锌的治炼方法。
《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”,“冷定毁罐取出”。
(资料)锌的熔点为419℃,沸点为907℃。
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,然后ZnO与炭置换得到锌。
化学方程式依次为_______________。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,由此可知反应区的温度一定在___________℃以上。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,其原因是____________。
十二、实验题
(★★★★)32.碱式碳酸锌的组成测定。
为确定碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O]的组成,现称取35.9g样品进行如下实验。
(资料)①Zn(OH)2加热至125℃、ZnCO3加热至350℃分别分解生成两种氧化物。
该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH)2的分解温度接近。
②浓硫酸具有吸水性,NaOH溶液能充分吸收CO2,碱石灰能充分吸收CO2和H2O。
(1)装配好实验装置后,先要______________。
(2)加热前后及过程中均通入氮气,停止加热后继续通氮气的目的是___________。
(3)控制温度在不同的范围对A中样品加热。
测得装置B、C的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得A中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置
实验前/g
实验后/g
B
198.0
205.2
C
221.0
225.4
①m=________g。
②a:
b:
=_________。
③如缺少装置D,会导致________(选填“a”、“b”或“c”)测定结果偏大。