宜昌中考化学试题及答案.docx
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宜昌中考化学试题及答案
机密★启用前
2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试题
本试卷共27小题,满分50分,考试时间90分钟。
注意事项:
本试卷分试题卷和答题卡两部分,请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内,写在试题卷上无效。
考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12O~16Na~23Mg~24
Cl~Ca~40Fe~56Cu~
一、选择题(本题共18小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共18分)
1.下列气体中能供给呼吸的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
2.下列几种常见的饮料中,富含蛋白质的是
A.苹果汁B.矿泉水C.纯牛奶D.西瓜汁
3.下列实验操作错误的是
A.倾倒液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.检查装置气密性
4.2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不符合这一主题是
A.工业废水处理后再排放B.使用共享自行车代替汽车出行
C.开发利用各种清洁能源D.大量使用农药提高农作物产量
5.我们穿的衣服通常是由纤维织成的,下列属于天然纤维的是
A.羊毛B.锦纶C.腈纶D.涤纶
6.建全国文明城市,保“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是
A.甲醛溶液保鲜食物B.问题食盐禁止销售
C.亚硝酸钠调味食物D.霉变花生洗净食用
7.下列物质的化学式写法错误的是
A.氧化镁写为MgOB.氧化锌写为ZnO
C.氧化铁写为FeOD.氧化钙写为CaO
8.下列物质属于纯净物的是
A.铁矿石B.自来水C.蒸馏水D.不锈钢
9.KClO3中Cl元素的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
10.下列化学肥料属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2B.KClC.Ca3(PO4)2D.KNO3
11.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ
A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。
B.通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物。
C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气。
D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧。
12.下列固体物质溶于水的过程中,溶液温度显著升高的是
A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.蔗糖
13.工业制漂白粉的化学方程式为:
2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O,则X为
A.CaClOB.Ca(ClO)2C.Ca(ClO)3D.Ca(ClO)4
14.除杂是化学实验的重要环节,下列实验方法能够达到实验目的是
实验目的
实验方法
A
除去CO中混有的少量CO2
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去O2中混有的H2O
将气体通过氢氧化钠溶液
C
除去KCl中混有的MnO2
加足量水溶解,过滤,蒸发结晶。
D
除去KNO3溶液中混有的K2CO3
加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶。
15.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量/g
A.第1次和第2次产生氢气的质量不同B.第2次和第3次剩余固体中均有铁
C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D.生铁样品中铁的质量分数为%
16.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
下列说法正确的是
A.滤渣中一定有FeB.滤液中一定含有Cu(NO3)2
C.滤渣中一定有AlD.滤液中一定没有Fe(NO3)2
pH
7
0加入液体质量/g
17.在探究盐酸的性质时,下列实验中测得溶液pH的变化符合
右图的是
A.向盐酸中加水稀释
B.向盐酸中加入硝酸银溶液
C.向盐酸中加入氯化钠溶液
D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液
18.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结不完全正确的一组是
A.保护金属资源
B.归纳物质性质
①有计划、合理开采金属矿物
②加强金属制品的回收再利用
③钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈
①汽油、洗涤剂都能溶解油污
②铁丝、红磷都能在空气中燃烧
③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C.关注实验安全
D.鉴别常见物质
①不能把鼻孔凑到容器口闻药品
②不能用手接触药品
③不能尝任何药品的味道
①区分氯酸钾和高锰酸钾:
观察颜色
②区分硬水和软水:
加肥皂水后搅拌
③区分过氧化氢溶液和水:
加入MnO2观察现象
二、填空题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空分,共分)
19.(分)用化学符号表示:
(1)磷元素;
(2)氮气;
(3)3个二氧化硫分子。
20.(5分)碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请依据下图回答问题:
制玻璃刀
制铅笔芯
制居室吸味剂
图1
图2
图3
图4
(1)图1是碳原子结构示意图,其原子核内质子数为,该元素在元素周期表
中位于第周期。
(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。
图2中用到的碳单质是,图3中用到的碳单质是,图4中用到的碳单质是;不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是。
(3)CO和CO2是碳的两种氧化物。
CO可作燃料,其在空气中燃烧的化学方程式是,
CO2可制作饮料,其和水反应的化学方程式是。
三、说明题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空分,共7分)
甲
0t1t2温度/℃
溶解度/g
乙
60
丙
80
21.(2分)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)0℃时,三种物质溶解度最小的是;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是g;
(3)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高
到t2℃,有固体析出的是;
(4)t2℃时,将一定质量甲物质加到100g水中完全溶解,
再降温到t1℃,析出甲物质15g,则t2℃时,加入
甲物质的质量为g。
22.(分)我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,从“可燃冰”中可获得甲烷。
(1)甲烷在空气中燃烧的现象是,化学方程式是。
(2)从微观进一步认识化学反应。
下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。
C
O
点燃
O
H
H
H
H
C
H
H
O
O
O
O
O
O
O
O
O
H
H
O
反应前反应后
该化学反应中不发生变化的粒子是(填字母序号);
A.碳原子B.氢原子C.氧原子D.甲烷分子E.氧分子
该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是(填字母序号)。
A.16g甲烷和64g氧气B.8g甲烷和32g氧气
C.20g甲烷和64g氧气D.16g甲烷和96g氧气
23.(分)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。
其模拟流程如下:
饱和食盐水
二氧化碳
氨气
氨厂
NH4HCO3
溶液
碳酸氢钠
固体
(沉淀)
NH4Cl溶液
纯碱
二氧化碳
水
一定条件
提供
水
煅烧
反应A
反应B
反应C
收集二氧化碳
作肥料
(1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是;
(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式);
(3)反应B的化学方程式是;
(4)在该模拟流程中,能被循环利用的物质是。
四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空分,共9分)
24.(分)下图是实验室常用仪器,利用这些仪器可完成多个实验,请据图回答问题。
ABCDEFGH
(1)加热液体:
需要用到的仪器D的名称是;
(2)过滤液体:
除玻璃棒外,还需选择仪器G、H和(填字母序号);
(3)制取气体:
实验室制取二氧化碳的化学方程式是,组装制取并收集二氧化碳的装置,需从上述仪器中选择(填字母序号)。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,利用上述仪器组装发生装置,需要用到的仪器是(填字母序号)。
(4)小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳,其原理是(用化学方程式表示),实验中,小杨观察到石灰水中持续出现气泡,但石灰水始终不变浑浊,你认为可能的原因是。
25.(分)对比、归纳是化学学习的重要方法,请补充完成下列实验报告。
【实验目的】探究物理变化和化学变化
【实验过程】
实验操作
实验现象、分析或结论
实验一
步骤一:
取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。
现象:
晶体为蓝色。
步骤二:
用研杵将硫酸铜晶体研碎。
现象:
。
步骤三:
在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体,并加入少量水,振荡得到澄清的硫酸铜溶液。
现象:
研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。
分析:
原因是。
步骤四:
向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。
现象:
2支试管中均有蓝色不溶物生成。
分析:
(1)该反应的化学方程式是;
(2)该对比实验得出的实验结论是。
实验二
用木炭还原氧化铜
现象:
有部分黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊。
分析:
(1)粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是;
(2)上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。
【实验结论】有其他物质生成的变化叫化学变化,没有其他物质生成的变化叫做物理变化。
五、探究题(本题共1小题。
化学方程式每个1分,其余每空分,共分)
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
OH-
NO3—
Cl-
SO42—
CO32—
K+
甲
乙
丙
Ba2+
丁
戊
26.(分)“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一:
认识工具
如右图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。
(1)认识符号:
NO3-名称是;
(2)写化学式:
丙物质的化学式是;
(3)物质分类:
五种物质中,属于碱的是(用化学式表示);
(4)溶解能力:
五种物质中,只有一种不溶于水,它是(用化学式表示);
(5)相互反应:
五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是(用化学式表示)。
探究活动二:
运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种,取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。
小郑同学将烧杯中的物质过滤,得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸,观察到滤渣全部溶解,有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案,确定白色粉末的组成:
滤液
B
步骤一
加过量硝酸钡溶液
混合物
C
步骤二
滴加少量酚酞溶液
混合物
D
步骤三
滴加过量稀硝酸
混合物
E
针对上述实验方案中各步骤的现象,小杨同学提出下列三种不同的假设,依据每种假设中各步骤不同的实验现象,可得出不同的实验结论。
步骤一
步骤二
步骤三
假设一
有白色沉淀生成
假设二
无白色沉淀生成
溶液变红
溶液变为无色
假设三
无白色沉淀生成
无明显现象
无明显现象
(1)依据假设一的现象,可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。
则步骤二的现象是;步骤三的现象是;
步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是。
(2)依据假设二的现象,原白色粉末可能的组成是;(任写一种可能的组成,用化学式表示)
(3)依据假设三的现象,原白色粉末可能的组成有种。
六、计算题(本题共1小题。
共4分)
27.(4分)某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取克该样品于烧杯中,加入80克水全部溶解,再加入100克氢氧化钠溶液,恰好完全反应后过滤,得到滤渣克,求:
(1)克该样品中氯化镁的质量;
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试题参考答案及评分说明
评卷说明:
1.书写化学方程式时,化学式正确得分,配平、条件、状态标注均正确得分,但只要化学式有错误,该空不得分。
2.化学专有名词,如字写错,该空不得分。
3.对开放性题的解答,只要符合题意要求,均按对应题标准给分。
一、选择题(本题共18小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共18分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
A
D
A
B
C
C
B
D
B
A
B
C
D
A
D
B
二、填空题(本题共2小题。
化学方程式每个1分,其余每空分,共分)
19.(分)
(1)P
(2)N2(3)3SO2
20.(5分)
(1)6二
(2)金刚石石墨活性炭碳原子的排列方式不同
(3)2CO+O2
2CO2CO2+H2O===H2CO3
三、说明题(本题共3小题。
化学方程式每个1分,其余每空分,共7分)
21.(2分)
(1)甲
(2)80(3)丙(4)75
22.(分)
(1)火焰呈蓝色CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)ABCD
一定条件
=====
23.(分)
(1)置换反应
(2)Na2CO3
(3)NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl
(4)二氧化碳
四、分析题(本题共2小题。
化学方程式每个1分,其余每空分,共9分)
24.(分)
(1)酒精灯
(2)F
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ABE或ABEH
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ACDH
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
所用石灰水已经变质或所用盐酸浓度过大(其它合理答案均可)
25.(分)实验一:
步骤二:
硫酸铜晶体被研成粉状
步骤三:
粉状的硫酸铜与水的接触面积更大
步骤四:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
物理变化前后物质的化学性质不发生改变
(研碎硫酸铜晶体发生的是物理变化;其它合理答案均可)
实验二:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
五、探究题(本题共1小题。
化学方程式每个1分,其余每空分,共分)
26.探究活动一:
(1)硝酸根
(2)K2SO4(3)KOH(4)BaCO3
(5)BaCl2和K2SO4
探究活动二:
(1)步骤二:
溶液由无色变成红色
步骤三:
溶液由红色变成无色,有气泡产生,沉淀部分溶解
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
或NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
(2)NaOHBaCO3;NaOHBaCl2Na2CO3;NaOHBaCl2BaCO3;
NaOHBaCO3Na2CO3BaCl2;(任写一种可能的组合)
(3)4
六、计算题(本题共1小题。
共4分)
………………1分
27.解:
设该样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
………………1分
9558117
xy
………………分
x=
………………分
=
所得溶液中溶质的质量分数
………1分
=
答:
(1)样品中MgCl2的质量为
(2)所得溶液中溶质质量分数为14%。
(解、设、答不全扣分,三项不另设分数。
)
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