初中化学溶液.docx
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初中化学溶液
新航标个性化一对一辅导教案
学生姓名:
李倩茹
日期:
2013年5月26日
上课时段:
13:
00-15:
00
辅导科目:
化学
课次:
第1次
课时:
(2)小时
上课地点:
北京新航标教育清溪分校
教学目标
1.掌握饱和溶液和溶解度的含义,并能根据溶解度变化能判断溶液的饱和性,以及溶质的质量分数的大小。
2.会溶解度曲线判断溶液的性质。
教学内容
水及常见的溶液
教学重点
1.溶解度的理解。
2.溶解度曲线的判断。
教学过程
4、硬水和软水
(1)硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
(2)硬水和软水的区分方法:
分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
(3)硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(4)硬水的软化方法:
__________。
考点二:
溶液
课题1溶液的形成
主要知识点:
溶液的概念;溶质和溶剂的确定;溶解时的吸热和放热现象;乳浊液。
一、填空题
1.溶液是指一种或几种物质____________另一种物质里,形成____________的、____________的______________。
其中,能溶解____________的物质叫做溶剂,被____________的物质叫溶质。
2.从组成上看,溶液是由____________和____________组成的;从质量上看,溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和。
3.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内:
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
二、选择题
4.溶液的基本特征是
A.含有溶质和溶剂B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性D.具有均一性和稳定性
5.蔗糖水是溶液,原因是
A.两种物质组成的B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀分散在水中
6.一杯食盐溶液,从溶液的上部取出一些,测得它的密度为ag/cm3;再从下部取出一些,测得它的密度为bg/cm3,则a与b的关系正确的是
A.a=bB.a<b
C.a>bD.无法确定
7.组成溶液的溶质
A.只能是气体B.只能是液体
C.只能是固体D.可能是固体,也可能是液体或气体
8.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是
A.反应速率快B.易于操作
C.不需加热D.设备简单
9.在生产、生活中,常见的一些物质里属于乳浊液的是
A.牛奶B.生理盐水
C.眼药水D.白酒
三、判断下列说法是否正确,并说明判断理由。
10.凡是均一、稳定的液体就是溶液。
11.盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了。
12.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
四、简答题
13.有人说:
“硝酸铵溶于水温度降低,故溶解中只发生溶质的扩散过程,而氢氧化钠溶于水温度升高,故溶解中只发生溶质的水合过程。
”对吗?
为什么?
●家庭小实验
利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验,观察实验现象,并把观察到的现象填在空白处。
实验内容
振荡
静置
课题2溶质的质量分数
主要知识点:
有关溶质质量分数的计算;学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一、填空题
1.配制500mL20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm3)的硫酸____________mL,需水____________mL。
2.有100g10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,有三种方法,按要求填空:
(1)继续加入食盐,其质量为____________g;
(2)蒸发水分,其质量为____________g;
(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合,若混入25%的食盐溶液,其溶液质量为____________g。
二、选择题
3.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液
4.含溶质ag,溶剂bg的溶液,溶质的质量分数是
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
5.溶液在稀释前后保持不变的是
A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.溶液的质量D.溶剂的质量
6.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为
A.氯化钠的溶解度变小B.溶液中溶质的质量分数变小
C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液
7.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水,所得溶液中溶质的质量分数是
A.25%B.23%
C.20.5%D.20%
8.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质的质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为
A.12gB.14.4g
C.24gD.28.8g
9.某硝酸钠饱和溶液,溶质的质量分数能发生改变的是
A.温度不变,蒸发掉一部分水
B.降低温度,析出硝酸钠晶体
C.升高温度,水的质量不变
D.温度不变,加入少量硝酸钠晶体
10.将溶质质量分数为10%的溶液100g,如果分别做如下四种处理:
①蒸发10g水无晶体析出;②加入10g10%的同种溶质的溶液;③加入10g同溶质,且使之全部溶解;④加入10g水,混合均匀,四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是
A.④③②①B.③①②④
C.①③②④D.③④①②
三、实验题
11.下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。
(1)请找出上图中的错误:
①______________②______________③______________
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点):
①___________________________________②______________________________
③_____________________
四、计算题
12.在80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克?
在这种NaNO3溶液中加入20g水后,所得溶液中溶质的质量分数变为多少?
●想一想
我国具有悠久的酿酒历史。
某白酒的标签上注有“53°”字样,它表示
A.该酒在53℃的条件下酿制的B.该酒的着火点是53℃
C.100g该酒中含有53g酒精D.100mL该酒中含有53mL酒精
课题4溶解度
(一)
主要概念:
饱和溶液和不饱和溶液;溶解度的涵义及溶解度曲线。
一、填空题
1.在一定温度下,一定量的溶剂里,可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________;不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。
2.烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。
打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为________________________。
3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________℃。
(2)物质B的溶解度随温度升高而__________________________________________。
(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为__________;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为____________。
二、选择题
4.下列关于溶解度的说法正确的是
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g
5.不能影响物质溶解度大小的因素是
A.温度高低B.溶质、溶剂的质量
C.溶剂的种类D.溶质的种类
6.溶解度曲线图可表示的意义是
①同一种物质在不同温度下溶解度的大小
②不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A.全部B.①②
C.①②③D.①②④
7.在10℃时,KNO3的溶解度为20g,则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是
A.m溶液∶m溶质=4∶1B.m溶液∶m溶质=5∶1
C.m溶剂∶m溶质=4∶1D.m溶剂∶m溶质=5∶1
8.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后,将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液是
A.饱和溶液B.不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
9.下列物质中,随温度的升高,在水中的溶解度减小的是
A.熟石灰B.食盐
C.氯化钾D.氧气
10.30℃时,往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶,稍加热后,晶体全部溶解,试判断下列说法中正确的是
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液D.加热后不一定是饱和溶液
★三、实验题
11.如图所示,把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中。
鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。
做以下实验并回答下列问题:
(1)若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度),将会观察到什么现象?
并解释原因。
(2)若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸,鸡蛋壳表面会有什么现象?
这会使鸡蛋怎样运动?
写出上述过程中发生的化学方程式。
课题2溶解度
(二)
一、填空题
1.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的____________溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的____________溶液。
2.在应用固体溶解度的概念时,必须注意以下四点:
①指明____________;②溶剂的质量一定是____________;③溶液必须是____________;④溶解度的单位是____________。
3.已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,
(1)20℃时,饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂与溶液的质量比为______________。
(2)若要配制20℃时饱和溶液68g,则需氯化钠________g,水____________g。
二、选择题
4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是
A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.溶液中有固体溶质未溶解,溶液一定是饱和溶液
D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的
5.海水晒盐是
A.利用日晒,使海水分解B.利用日晒,使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力,使海水中的水分蒸发
D.利用阳光和风力,使海水中的氯化钠蒸发
6.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质
A.①②⑥B.①③⑤
C.①④⑤D.②④⑥
7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.启开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
8.20℃时,100g水中最多能溶解30gA物质,30℃时,100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和,则A与B的溶解度的关系是
A.A>BB.A<B
C.A=BD.无法比较
9.下列方法一定能使20℃时,200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是
A.降低温度接近0℃B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分
10.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终得到饱和溶液的是
A.从某饱和溶液中取出30mL
B.将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃
C.将20℃的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60℃
D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
三、判断下列说法是否正确?
并说明原因。
11.在100g水中溶解30gA物质恰好达到饱和状态,那么A物质的溶解度为30g。
12.t℃时,在120gNaCl溶液中含有20gNaCl,所以在t℃时,NaCl的溶解度为20g。
★一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(如图A所示),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。
由此推测温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)____________,同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)______________。
课后作业
1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是( )中考资源网
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
2.有W(g)ww浓度为15%的硝酸钾溶液,若将其浓度变为30%,可以采用的方法是()
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W(g)网的硝酸钾
C、蒸发掉W/2(g)溶剂 D、加入5/14W(g)硝酸钾
3.质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后,溶液的质量分数变为40%,则原溶液的质量是( )A.30gB.40gC.50gD.60g
4.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
中考资源网A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D.降低饱和溶液的温度析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小
5、右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t1℃时Y不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
6.中考资源网下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)P点表示t1℃时物质的溶解度相等。
w网
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是。
www
(3)t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
w
(4)t1℃时A的溶解度t2℃时A的溶解度;(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)w
(5)t2℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数。
22.下图为氯化钠和碳酸
钠的溶解度曲线,请回答:
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠,所得溶液
为溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液
蒸发掉50g水后恢复到20℃,析出的固体质量是______g
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液,再冷却到10℃,________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
20.下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
试回答:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是g。
w放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是。
(2)D操作应选用mL的量筒(从10mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
www
(3)E操作的作用是
10.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算:
⑴生成二氧化碳的质量;⑵石灰石中杂质的质量分数;
⑶所用稀盐酸中溶质的质量分数;⑷反应后所得溶液中溶质的质量分数
班主任签字:
日期:
年月
课后
评价
一、学生对于本次课的评价
○特别满意○满意○一般○差
二、教师评定
1、学生上次作业评价:
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价:
○好○较好○一般○差
作业
布置
教师
留言
教师签字:
家长
意见
家长签字:
日期:
年月日
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