届高考化学暑期自测练习题3.docx
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届高考化学暑期自测练习题3
2013年高三化学自测练习暑期系列(3)
可能用到的相对原子质量:
H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32
一、选择题
1.已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
复分解反应存在一个规律:
碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是()
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O-→CO32-+2C6H5OH
2.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有6molC12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是()
A.2molB.3molC.4molD.6mol
3.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是()
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象
4.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()
①Al②(NH4)2CO3③氨基酸④油脂
A.②④B.①②C.①②③D.①②③④
5.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应,产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28,则参加反应的两物质是()
A.Zn和浓H2SO4B.C和浓HNO3
C.MnO2和浓盐酸D.Cu和浓H2SO4
6.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO—)
C.c(H+)=c(CH3COO—)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COO—)>c(Na+)
7.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是()
A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2
8.在425℃时,在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡,分析下面示意图,
从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()
A.同温同压下,只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。
B.上述图象表示的反应为H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
C.图
(1)H2的转化率+图
(2)HI的转化率=100%
D.相同条件下,分别从正、逆方向建立等同的平衡状态,所须时间相同。
二、非选择题
9.(15分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
请回答下列问题:
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________
(2)利用水分解制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①_____________(反应条件750℃)②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr④2HgO
2Hg+O2↑
反应①可表示为。
(3)下图是某国正在研究中的一种流程(硫—碘热循环法制氢气),其中用了过量的碘。
用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式:
。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是(写出2点)和_____。
(4)2007年9月12日新浪科技网报道:
美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一,这样可以解决氢能源问题。
无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()
A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力
10.(16分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,并从“乙醇催化氧化实验”得到一些
认识有关催化剂的催化机理等问题。
(1)甲同学其实验操作为:
预先使棉花团浸透乙醇,并照图5-39装置好实验装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:
①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。
②从A管中可观察到实验现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。
(2)乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物,组合一套实验装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),仪器中盛放的试剂为:
a-无水乙醇(沸点:
78℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d-新制氢氧化铜悬浊液。
①若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________________________。
理由_________________________________________________。
②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。
③装置中,若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与②相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。
11.(14分)下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物。
其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。
B常温下为液态化合物,F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题:
(1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是(用编号①→⑦填写)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是______________;
(3)J的水溶液和F(填写”能”或”否”)发生反应,其理由是
(4)反应⑤的化学方程式是。
(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是。
12.(15分)1mol物质A有如下合成路线:
(1)A的分子式为,含有的官能团为(写名称)。
(2)A→C的化学方程式为,反应类型为
(3)H、G与B互为同分异构,且满足下列条件:
①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应,且结构中均不含有-CH3(官能团不能同时连在同一个碳原子上)。
②1molH、G都能与2molNa反应。
③H环上一氯取代只有2种,G环上一氯取代只有3种。
H的结构简式,G的结构简式。
(4)已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO,A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。
X是芳香族化合物,Y是一种还原性的二元羧酸。
写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应。
参考答案
一、选择题
1.D【解析】本题是信息题目,关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。
只有D不符合。
2.C【解析】已知OCN-中每个元素都满足8电子稳定结构,根据8电子规律有︱化合价︱+最外层电子=8,知OCN-中O是-2价,N是-3价,则碳为+4价(或则为[O-C≡N]-),依据电子得失守恒,存在关系:
2OCN-→3C12,所以被氧化的OCN-的物质的量是4mol。
3.B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,结合碱金属密度,碱金属可能是钠和钾,运动的原因是氢气的推动,假如是锂,密度小于煤油,应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。
由于钠或钾接触不到空气,反应放热也不会使煤油燃烧。
4.D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。
强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应,强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。
将上述规律与各选项情况进行对照,发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。
5.A【解析】A选项中产生的气体是SO2,若硫酸浓度减小到一定程度,则会生成H2,SO2和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28;同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体,相对分子质量都大于28,不合题意;C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2,MnO2和稀盐酸不反应,不和题意;D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2,Cu和稀H2SO4不反应。
6.D【解析】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH—)+c(OH—)(1)
由物料守恒关系可得:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)×2=0.01mol/L(2)由
(2)式可知A不正确。
将
(1)×2+
(2)可得:
2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)-c(CH3COOH)(3)C选项错误。
以此得答案为D。
7.A【解析】这是一道选择型计算题,根据经验一定会有技巧.若据电子得失守恒就显得简单得多,①和③情况铝失电子,2Al∝3H2,由于Al是一样,则气体是一样多;②铝失电子,氢离子和+3价铁共同得电子,这样产生的气体减少,所以选A。
8.D【解析】图
(1)中是只加1mol的H2(g)和I2(g)从正反应开始的,图
(2)中是只加2mol的HI(g)反应从逆反应开始的,两种情况达到等效平衡。
根据改变量可以确定两个图都表示H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
图
(1)H2的转化率为79%,图
(2)HI的转化率21%,图
(1)H2的转化率+图
(2)HI的转化率=100%。
分别从正、逆方向建立等同的平衡状态,所须时间t1和t2可能不同也可以是相同,图中没说明。
二、非选择题
9.
(1)H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l);△H=-298.4kJ/mol(其他合理答案也给分,3分)
(2)CaBr2+H2O
2HBr+CaO(3分)
(3)H2O
1/2O2↑+H2↑(3分);
生成的SO2和I2可以循环使用,其它产物对环境无污染(2分);利用核能提供了所需的大部分能量,需要额外消耗的能量较小(2分)
(4)B(2分)
【解析】
(1)根据1g氢气燃烧放出的热量,计算出1mol氢气燃烧放出的热量是149.2kJ×2=298.4kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l);△H=-298.4kJ/mol
(2)根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O=H2↑+1/2O2↑⑤,观察题给3个化学方程式,可以得出①=⑤-②-③-1/2④,则①的反应的化学方程式为:
CaBr2+H2O
2HBr+CaO
(3)观察图示的转化关系,可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个:
2H2O+SO2+I2
H2SO4+2HI①;H2SO4
H2O+SO2↑+1/2O2↑②;
2HI
I2+H2③;三个方程式相加可得H2O
1/2O2↑+H2↑。
观察整个过程,可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量,需要额外消耗的能量较小,因此,生成的SO2和I2可以循环使用,其它产物对环境无污染,耗能低是本方法的最大的优点。
(4)从盐水中释放出氢原子,关键破坏的是O-H键,即破坏的是共价键。
10.
(1)①
(2分)
②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色(2分);温度(2分)
(2)①温度计(2分);控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,提高反应效率(2分)
②c处无水硫酸铜变蓝(2分);d处生成红色沉淀(2分)
③
(2分)
【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力,对教材知识的迁移应用能力。
(1)本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时,乙醇被氧气氧化的反应。
反应的化学方程式为:
。
加热时,铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜,氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜,因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变亮红色;由此可知催化剂参加了反应,反应需要加热,因此,催化剂发挥作用,需要一定的温度。
(2)将装置综合组装以后,制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计,不能控制水浴的温度,因此,在水浴中放入一个温度计,能够控制水浴的温度使其在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,提高反应效率。
若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气,根据实验现象,可知乙醇反应后产物中没有水,只有乙醛,由元素守恒可知反应的化学方程式为:
。
11.
(1)③(2分)
(2)Na(2分)(3)能(2分),较强酸制较弱的酸(2分)
(4)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑(3分)
(5)2H2O+2e-=2OH-+H2↑(3分)
【解析】此题没有明显的突破口,需综合分析题给条件。
G能与盐酸反应生成H+B+F,说明G为一种的弱酸的含氧盐。
结合由B常温下为液态化合物,推出B为是水。
J与盐酸反应生成H+K,则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。
再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应,可联想玻璃工业(SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑)。
由短周期元素组成物质,可知G:
Na2CO3、I:
SiO2、J:
Na2SiO3、F:
CO2、K:
H2SiO3或H3SiO4、H:
NaCl。
G:
Na2CO3是CO2和NaOH反应生成,A是Na。
逆推反应③,得到E是Na2O2,D是O2,满足题意,E和D是单质。
(5)电解NaCl溶液,阴极是阳离子H+放电,阳极是Cl-放电,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑,阴极区域留下了大量的OH-,总方程式是:
2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑,总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
12.
(1)C9H8O2(2分);碳碳双键、醛基、酚羟基(3分)
(2)
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O(3分)
氧化反应(1分)
(3)
(2分);
或者
(2分)
(4)n
+nH2O(2分)
【解析】“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型,本题以烯醛为例,考查了反应类型、官能团和有机物类别之间的关系,且在考查类酚的性质有新意。
(1)设A的分子式为(HO)m-R(-CHO)n,根据反应类型推得:
C为(HO)-R(-COONH4)n,D为(HO)-R(-COOH)n,E为C9H10O3,由(OH)m-R(-COOH)n+2个H得到。
∴n=1且m=1,(HO)-R(-COOH)为C9H10O3,即A的分子式为C9H8O2,因A中与FeCl3溶液发生显色反应则含有苯酚的基本结构,由前面的信息可以知道有机物A中含一个酚羟基、一个-CHO,则A还必含一个“C=C”。
因为B中不含-CH3,推出A中“C=C”必须与醛基结合形成一个特殊的取代基。
由E→F发生取代反应,只有有一种一溴取代,取代在对位上,则A的结构简式为:
(2)A→C是醛氧化成羧酸,反应类型为氧化反应,方程式
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
(3)B为
,B的同分异构符合条件①说明没有酚羟基和羧基,
结合符合条件①②F、G说明都含2个醇羟基,
条件③H环上一氯取代只有2种,取代基有两个并在对位置:
,G环上一氯取代只有3种,说明只有一个取代基:
或者
(4)依题意知,X为
,Y为乙二酸。
缩聚反应为:
n
+nH2O
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- 高考 化学 暑期 自测 练习题