高中化学全套精品教学案《化学与生活》全套学案 随堂练习新人教版选修1.docx
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高中化学全套精品教学案《化学与生活》全套学案随堂练习新人教版选修1
第一章关注营养平衡
[学习目标]
1.知道一些常见食品中的主要营养物质。
2.认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。
3.知道人体必需的几种常见氨基酸;了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。
4.知道维生素C的组成、结构和重要性质。
5.知道几种常见的微量元素。
第一节生命的基础能源—糖类
[阅读与思考]
1、糖类是绿色植物_____________的产物。
由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物,也叫_______________(通式为___________),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如_________是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如_________、_________却不是糖类。
2、葡萄糖分子式________,是一种___色晶体,有____味,___溶于水。
3、葡萄糖的还原性
和银氨溶液反应的方程式为:
_____________________________________________________。
和新制Cu(OH)2反应的现象是。
4、葡萄糖为人体提供能源
①葡萄糖提供能量的方程式:
___________________________________________。
②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收,在体内有三条途径,即:
a、直接氧化供能;b、转化成______被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时,糖原就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为______,储存在____________。
5、蔗糖和麦芽糖是_____糖,它们水解的化学方程式分别是:
_____________________________________;_____________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖,分子式________,是一种相对分子质量很大的天然_________化合物,_____甜味,是一种___色粉末,___溶于冷水,但在热水中一部分______,一部分______。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式
____________________________________________。
淀粉的特性:
_______能使淀粉溶液变成______色。
这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的,是构成_________的基础物质,它是______色,______气味,______味道的物质,是一种______糖,属于____________。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为
___________________________________________。
纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:
________________________。
[课堂练习]
1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是
A.葡萄糖B.果糖C.蔗糖D.甲酸丙酯
2、下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是
A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖C.C4H6和C5H8的烃D.C4H10和C20H42的烃
3、在酸性条件下,可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是
A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯
4、下列关于蔗糖的说法中,不正确的是
A.蔗糖是最重要的二糖,它的式量是葡萄糖的二倍
B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液,微热,不发生银镜反应
C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中,滴加银氨溶液,再水浴加热,看不到有银镜
D.在蔗糖中加入浓硫酸,可观察到颜色变黑,并有泡沫生成
5、下列实验事实能用同一原理解释的是
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀
D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色
6、在一定条件下,既能发生银镜反应,又能发生加成反应,还能发生酯化反应的是
A.乙醇B.乙醛C.葡萄糖D.丙烯酸
7、青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明
A.青苹果中只含有淀粉而不含单糖B.熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
8、在100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中,经水解反应转化了85%,则产生的葡萄糖质量是。
9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有
热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。
一段时间后进行如下实验,回答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式:
________________,
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸,观察到的现象是__________。
发生反应的化学反应方程式为_______________。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全,应进行怎样的实验证明。
第二节重要的体内能源—油脂
[阅读与思考]
1、油脂是由____________和______生成的___,结构可用____________________来表示,__________
______叫单甘油酯,________________不同叫混甘油酯。
天然油脂为___________,属于混合物。
2、油脂的成分:
常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____,呈固态的称为______,它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越___。
油脂的密度比水___,____溶于水。
3、根据结构特点,油脂兼有_______和____的性质。
油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应。
4、脂肪酸在人体内的四大主要功能:
________________________,___________________,____________________________________________,_________________________。
[课堂练习]
1、下列关于油脂的叙述中,不正确的是
A.油脂没有固定的熔点和沸点,油脂是混合物B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,是酯的一种D.油脂的水解叫皂化反应
2、下列物质中,由酯类组成的有
A.油脂B.肥皂C.硝化甘油D.汽油
3、将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层浮于水面的是
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸⑥硝基苯
A.全部B.①②⑤⑥C.②⑤D.①⑥
4、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的是
A.乙酸乙酯B.油酸C.乙酸D.植物油
第三节生命的基础—蛋白质
[阅读与思考]
1、氨基酸的分子中既含有_____,又含有_____,既能和____反应又能和____反应生成盐,是_____化合物,其通式为_______________。
2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____,由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____。
例:
将甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下使它们发生反应,问能形成几种二肽?
并写出化学方程式。
3、常见的氨基酸:
甘氨酸的结构简式为:
_______________,丙氨酸的结构简式为:
_______________,谷氨酸的结构简式为:
_________________。
人体必需氨基酸指的是______________________________,共有____种。
4、蛋白质的组成元素是_____________,相对分子质量很大,通常从_____到_____,是由______通过_____而构成的__________化合物,因此也具有_____。
蛋白质的基石是________。
5、多肽和蛋白质的区别:
_____________________________________________。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:
_____________________________________________。
6、蛋白质的性质:
_______、________、___________、_________。
其中__________可用作蛋白质的检验。
7、盐析和变性的区别
概念
特征
条件
用途
盐析
变性
8、酶是一种_________,其催化作用的特点:
_______________,_______________,_______________。
[课堂练习]
1、有关蛋白质的叙述正确的是
A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀不溶解
B.蛋白质水解的最后产物是氨基酸C.蛋白质的分子能透过半透膜
D.蛋白质和浓硝酸作用时呈黄色E.重金属盐使蛋白质变性,所以吞食“钡餐”会引起中毒
F.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
2、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色
C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是
A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧
4、下列情况没有发生蛋白质变性的是
A.用福尔马林浸动物标本B.用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
C.用紫外线光灯照射病房D.淀粉和淀粉酶混合后微热
5、下列过程中肯定不可逆的是
A.蛋白质的盐析B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解D.FeCl3的水解
6、1997年,英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞,使它像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述中错误的是
A.酶是具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
7、将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中。
相当一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色D.无现象、红色沉淀、无现象
8、荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质,含硫3.4%。
①胰岛素可能的最小相对分子质量是_________。
②它的相对分子质量为5734,每一分子中可能有___个硫原子。
9、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂,你如何鉴别它们?
第四节维生素和微量元素
[阅读与思考]
1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为_______________(主要包括、、、)和_______________(主要包括、______)。
2、维生素C是一种色晶体,分子式为________,是一种____________,溶液显___性,其广泛存在于_________和_________中,人体不能合成,必须从食物中补充。
维生素C也称_________,在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的______,在_________中或______时很溶液被氧化,在___________中更容易被氧化。
因此,______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小。
3、地球上的生命起源于______。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到,并且与_________元素的含量大致相当。
人体中微量元素含量极少,质量不到体重的____________,如_____、_____、_____等共16种,而常量元素是指含量在_____以上的元素,如_____、_____、_____等共11种。
4、碘是人体必需的微量元素之一,有_________之称。
碘在人体内的含量仅约为______,其中一半集中在_________内,其余则分布在其他组织。
可多吃______、______来补充;也可吃________(含有______),但在食用时要注意:
存放时______、______、______,菜出锅时再放以防分解。
5、铁在人体中的含量约为______,是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类,即__________和_________,它们一起参与_____的运输,缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体,这主要是因为___________________________,而且具有广泛的_______________,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。
6、中国有句名言:
__________________。
人体有自我调节能力,只要养成____________________,________、________,_____________________,保持____________,食物中所提供的_________和____________就足够了。
[课堂练习]
1、下列说法中正确的是
A.我国居民的膳食结构是相同的B.符合口味的食品最有营养,符合个人的膳食结构
C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以只要这三种摄入量足够就可以了
D.摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构
2、胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯的液晶材料分子式为C34H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是
A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH
3、人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.KB.CaC.NaD.Fe
4、某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是
A.少吃油条,因为油条中含有KAl(SO4)2B.使用铝锅时,应加醋长时间炖煮
C.使用铁锅代替铝制炊具D.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
5、下列物质误食后不会引起中毒的是
A.BaSO4B.NaNO2C.CH3OHD.P4
6、下列关于食谱的说法错误的是
A.营养学家编制的食谱对每个人都适用
B.每一种食物含有多种营养素,每种营养素又存在于多种食物中,因此对营养素的摄取应综合考虑
C.靠不吃或少吃减肥是不正确的,有害健康D.编制好的食谱可以永久使用
7、已知IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,为证明加碘食盐中含有KIO3,可供选用的物质有:
①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒,实验时必须适用的物质是
A.①③B.③⑤C.②④⑥D.①②④⑤
8、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有
A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
[学习目标]
1.知道食物的酸碱性;
2.知道几种常见的食品添加剂;
3.知道某些常见的药物。
[阅读与思考]
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的______,其主要作用是,,。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的_________或_________,是按食物______________________________来分类的。
例如,由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成____:
C变成________,N变成________,S变成________,P变成________,这些最终产物是_________,使体液呈________。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成_________,使体液呈______。
而人体血液的pH总保持____________(_____~_____)。
3、食品添加剂是指为改善食物的、和,或补充以及等而加入食品中的或的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。
早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等,现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________。
5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________。
[课堂练习]
1、下列说法中正确的是
A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B.只有不法商贩才使用食品添加剂C.不使用食品添加剂的纯天然食品最安全
D.在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E.味精是食品添加剂,而碘盐中的“碘”不是添加剂
2、在一些建筑工地的食堂中,常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。
该盐的化学式为
A.MgCl2B.KClC.NaNO2D.MgSO4
3、下列液体中pH>7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
4、人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能,甚至可能在食品种如含量稍高引起毒性反应,食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定。
这些元素是()
①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的
A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧
第二节正确使用药物
[阅读与思考]
1、人工合成药物主要有____________、________和________等。
2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有___________作用,其化学名是_______________,是第一个重要的人工合成药物,结构式为________________。
阿司匹林是一种________,白色晶体,____于水以。
水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为:
___________________________________________________;可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式:
_____________________________。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注________溶液。
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种____________的优异功能,适于医治因____________和__________等引起的血毒症;但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。
4、抗酸药作用是________________________,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如等,写出其中一种和盐酸的反应方程式__________________________________。
[课堂练习]
1、抗酸药中既能与强酸反应,又能与强碱反应得物质是
A.CaCO3B.Al(OH)3C.Mg(OH)2D.NaHCO3
2、对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是
A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.NaHCO3D.MgCO3
3、吗啡是严格查禁的毒品。
吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O。
已知吗啡的相对分子质量不超过300。
试求:
吗啡的相对分子质量和吗啡的分子式.
第三章探索生活材料
[学习目标]
1.认识金属与合金在性能上的主要差异;
2.知道生活中几种常见合金的组成;
3.知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常见方法;
4.知道硅酸盐材料(水泥、玻璃、陶瓷)的主要成分、生产原理及其用途;
5.知道玻璃陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷)
6.知道生活中常见有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性质。
第一节合金
[阅读与思考]
1、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________,熔点比比各成分金属。
2、生铁和钢是含________不同的的两种______合金,生铁的含碳量为_________,钢的含碳量为_________。
3、钢一般分为_________和_________两大类。
根据含碳量不同,前者可以分为_________、_________和_________。
含碳量高,硬度______,含碳量低,硬度______。
合金钢中最常见的一种是_________,其合金元素主要是___和___,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
5、___是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度______,不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金,其中含、、、等元素,密度小,硬度大,是制造飞机的理想材料。
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%)。
[课堂练习]
1、下列物质中不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应,相同条件下产生H2的体积比是
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
3、取等物质的量的镁粉和铝粉混合,再将混合物平均分为四份,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是
A.3mol/L的HClB.4mol/L的HNO3C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的H2SO4
4、下列关于金属元素特征的叙述,正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体
5、将100mL3mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合。
实验所得结论正确的是
①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中
A.现象相同,沉淀量也相等B.现象相同,沉淀量不相等
C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不相等
第二节金属的腐蚀和防护
[阅读与思考]
1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程,其本质是_________________________。
一般可以分为
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