山西省大同市第一中学届高三线上测试理科综合试题word版含答案.docx
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山西省大同市第一中学届高三线上测试理科综合试题word版含答案
山西大同一中2020届高三3月线上测试
理综试卷
H1C12O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39
Ca40I127As75Cu64Zn65
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.如图曲线a和b不能用于表示()A.质壁分离过程中植物细胞液浓度和吸水能力的变化B.萌发的植物种子在出土之前有机物种类和干重的变化C.动物细胞体积与细胞物质运输效率的变化D.细胞分化程度和全能性高低的变化2.下列有关细胞中“一定”的说法正确的有几项()
①光合作用一定在叶绿体中进行
②有氧呼吸一定在线粒体中进行
③没有细胞结构的生物一定是原核生物
④以RNA为遗传物质的生物一定是原核生物
⑤所有生物的蛋白质一定是在核糖体上合成的
⑥有中心体的生物一定不是高等植物
⑦有H2O生成或有H2O参与的呼吸过程一定不是无氧呼吸
A.一项B.两项C.三项D.四项3.研究人员向肿瘤细胞中导入单纯疱疹病毒胸苷激酶基因(HSV-TK),可将某种无毒性前体药物磷酸化,引起肿瘤细胞内一系列代谢变化,最终诱导肿瘤细胞的“自杀”。
相关分析错误的是()A.该治疗方法属于基因治疗,HSV-TK能遗传给后代
B.在将HSV-TK导入肿瘤细胞前,需要构建基因表达载体C.肿瘤细胞因导入HSV-TK发生的“自杀”属于细胞凋亡D.肿瘤细胞具有无限增殖和糖蛋白减少易扩散转移等特征
4.伤寒是由伤寒杆菌引起的急性传染病,症状包括高烧、腹痛、严重腹泻、头痛、身体出现玫瑰色斑等;A16型肠道病毒可引起手足口病,多发生于婴幼儿,可引起手、足、口腔等部位的疱疹,个别患者可引起心肌炎等并发症;某人虽已提前注射了流感疫苗但在冬季来临后多次患流感;关于上述致
病病原体的叙述不.正.确.的是()
A.伤寒杆菌含8种核苷酸,病毒含4种碱基,两者遗传信息的传递都遵循中心法则B.上述病原体都营寄生生活;都可用营养齐全的合成培养基培养C.病原体蛋白质的合成所需要的核糖体、氨基酸等不都由宿主细胞提供D.灭活的病毒仍具有抗原特异性,可以制成疫苗
5.下列说法中正确的有几项()
①乙烯只能由植物体内成熟的部位合成
②植物激素的合成受基因的控制,植物激素也能调节基因的表达
③植物没有神经系统,其生命活动的调节方式只有激素调节
④太空中,根失去向地性是因为生长素不能进行极性运输
⑤小麦、玉米在即将成熟时,如果经历一段时间的干热以后又遇到大雨的天气,种子就容易在穗上发芽,这种现象与脱落酸的分解有关
A.2项B.3项C.4项D.5项6.下列关于生态系统相关的说法,正确的有几项()
①生态系统的结构包括非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者
②所有生态系统必须有生产者、消费者及分解者才能维持其稳定
③自然界中的C、H、O、N等元素,不断在无机环境和生物群落之间进行循环的过程,叫生态系统的物质循环
④任何生态系统都需要不断得到来自系统外的能量补充,以便维持生态系统的正常功能
⑤植物生长素对植物生长的调节属于生态系统的信息传递中的化学信息
⑥信息传递对于个体、种群、群落、生态系统的稳定都有重要作用A.一项B.两项C.三项D.四项
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是()
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,该反应的离子方程式为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是()
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:
W、Y、XC.原子半径由大到小的顺序:
X、Y、Z
D.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
9.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
10.G是一种香料,结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.常温下,G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12原子共平面
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B.7.8gNa2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD.反应2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S,每生成0.1molN2转移电子数为NA
12.最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。
其结构如图所示,则下列说法错误的是
A.电源的b极为正极
B.在能量转换过程中,固体电解质中H+由阳极向阴极移动C.阴极电极反应式为:
OX+4H++4e-=GC+H2O
D.为增强阳极电解液导电性,可在水中添加适量盐酸或NaCl
13.下列实验方案中,可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
制取Fe(OH)3胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红
褐色,停止加热
C
验证酸性:
CH3COOH>HClO
使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的
CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D
检验溶液中含有I-
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,
下层呈紫红色
二、选择题(本题共8小题,每题6分。
在每小题给出的选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.用图示装置研究光电效应现象,光阴极K与滑动变阻器的中心抽头c相连,当滑动头P从a移到c的过程中,光电流始终为零.为了产生光电流,可采取的措施是()
A.增大入射光的强度
B.增大入射光的频率
C.把P向a移动
D.把P从c向b移动15.如图所示,A、D分别是斜面的顶端、底端,B、C是斜面上的两个点,AB=BC=CD,E点在D点的正上方,与A等高.从E点以一定的水平速度抛出质量相等的两个小球,球1落在B点,球2落在C点。
则关于球1和球2从抛出到落在斜面上的运动过程()
A.球1和球2运动的时间之比为2∶1B.球1和球2动能增加量之比为1∶3
C.球1和球2抛出时初速度之比为2∶1
D.球1和球2运动时的加速度之比为1∶2
16.如图所示,一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1∶n2=10∶1,原线圈接入电压
的交流电源,交流电压表和电流表对电路的影响可忽略不计,定值电阻R0=10Ω,可变电阻R的阻值范围为0~10Ω。
则()
A.副线圈中交变电流的频率为100HzB.t=0.02s时,电压表的示数为0
C.调节可变电阻R的阻值时,电流表示数的变化范围为1.1~2.2AD.当可变电阻阻值为10Ω时,变压器的输入电功率为24.2W
17.如图所示,A、B两木块靠在一起放在光滑的水平面上,A、B的质量分别为mA=2.0kg、mB=1.5kg.一个质量为mC=0.5kg的小铁块C以v0=8m/s的速度滑到木块A上,离开木块A后最终与木块B一起匀速运动.若木块A在铁块C滑离后的速度为vA=0.8m/s,铁块C与木块A、B间存在摩擦.则摩擦力对B做的功为()
A.0.6JB.1.2JC.0.45JD.2.435J
18.在一个边界为等边三角形的区域内,存在一个方向垂直于纸面向里的匀强磁场,在磁场边界上的P点处有一个粒子源,发出比荷相同的三个粒子a、b、c(不计重力)沿同一方向进入磁场,三个粒子通过磁场的轨迹如图所示,用ta、tb、tc分别表示a、b、c通过磁场的时间;用ra、rb、rc分别表示a、b、c在磁场中的运动半径,则下列判断正确的是()
A.ta=tb>tcB.tc>tb>taC.rc>rb>raD.rb>ra>rc19.在地面附近,存在着一个有界电场,边界MN将空间分成上下两个区域I、II,在区域II中有竖直向上的匀强电场,在区域I中离边界某一高度由静止释放一个质量为m的带电小球A,如图甲所示,小球运动的v-t图像如图乙所示,不计空气阻力,则()
A.小球受到的重力与电场力之比为3:
5B.在t=5s时,小球经过边界MN
C.在小球向下运动的整个过程中,重力做的功大于电场力做功D.在1s~4s过程中,小球的机械能先减小后增大
20.A、B两块正对的金属板竖直放置,在金属板A的内侧表面系一绝缘细线,细线下端系一带电小球(可视为点电荷)。
两块金属板接在如图所示的电路中,电路中的R1为光敏电阻(其阻值随所受光照强度的增大而减小),R2为滑动变阻器,R3为定值电阻。
当R2的滑片P在中间时闭合电键S,此时电流表和电压表的示数分别为I和U,带电小球静止时绝缘细线与金属板A的夹角为θ。
电源电动势E和内阻r一定,下列说法中正确的是()
A.若将R2的滑动触头P向a端移动,则θ变小
B.若将R2的滑动触头P向b端移动,则I减小,U减小
C.保持滑动触头P不动,用较强的光照射R1,则小球重新达到稳定后θ变小D.保持滑动触头P不动,用较强的光照射R1,则U变化量与I变化量的绝对值的比值不变
21.如图所示,两个倾角分别为30°和60°的光滑斜面固定于水平地面上,并处于方向垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场中。
两个质量均为m、带电荷量为+q的小滑块甲和乙分别从两个斜面顶端由静止释放,运动一段时间后,两小滑块都将飞离斜面,在此过程中()
A.甲滑块飞离斜面瞬间的速度比乙滑块飞离斜面瞬间的速度大B.甲滑块在斜面上运动的时间比乙滑块在斜面上运动的时间短
C.甲滑块在斜面上运动的位移与乙滑块在斜面上运动的位移大小相同D.两滑块在斜面上运动的过程中,重力的平均功率相等
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)为了探究物体质量一定时加速度与力的关系,甲、乙同学设计了如图所示的实验装置。
其中带滑轮的小车的质量为M,砂和砂桶的质量为m,滑轮的质量为m0。
力传感器可测出轻绳中的拉力大小。
(1)实验时,一定要进行的操作是。
A.用天平测出砂和砂桶的质量B.将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力
C.小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,同时记录力传感器的示数D.为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M。
(2)甲同学在实验中得到如图所示的一条纸带(两计数点间还有四个点没有画出),已知打点计时器
采用的是频率为50Hz的交流电,根据纸带可求出小车的加速度为m/s2(结果保留三位有效数字)。
(3)甲同学以力传感器的示数F为横坐标,加速度a为纵坐标,画出的a-F图象是一条直线,图线与横坐标的夹角为θ,求得图线的斜率为k,则小车的质量为。
1
A.
tanθ
1
B.
tanθ
-
m0
22
C.-m0D.
km
23、(10分)如图甲所示,该电路在测量电源电动势和内阻的同时也能完成对未知电阻RX的测量。
实验室提供的器材如下:
A.待测电阻RX(约9欧姆)
B.待测电源
C.电阻箱(0-99.9欧姆)
D.电压表V1(量程6V,可以视为理想电表)E.电压表V2(量程3V,内阻约4千欧姆)
(1)如果纵坐标表示两个电压表读数之比,横坐标表示电阻箱的阻值R,实验结果的图像如图乙所示。
则待测电阻RX=Ω(保留两位有效数字)。
(2)在
(1)问中,由于电压表V2的分流,待测电阻RX的测量值比真实值(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)如果纵坐标表示某电压表读数U,横坐标表示两个电压表读数之差与电阻箱阻值的比值,实验结果的图像如图丙所示。
其中能读出电源电动势和内电阻的是(选填“A”或“B”),两图线交点的横坐标为A,纵坐标为V(结果均保留两位有效数字)。
24.(12分)如图所示,与水平面成θ=30°角的两平行倾斜光滑导轨上端分别通过开关连接电动势为E(未知)、内阻为r的电源,定值电阻R0。
平行导轨处于垂直于导轨平面向下、磁感应强度为B的匀强磁场中。
两平行导轨相距L,在导轨.上放置一电阻为R、质量为m的导体棒PQ。
(1)只闭合开关S1,导体棒恰好能够在平行导轨上静止,求电池的电动势;
(2)只闭合开关S2,求出导体棒的最大速度;
25.(19分)如图所示,倾角为37°足够长的传送带顺时针转动速度为v0=2m/s,左边是光滑竖直半圆轨道,半径R=0.8m,中间是光滑的水平面AB(足够长),AB与传送带在A点由一段圆弧连接。
用轻质细线连接甲、乙两物体,两物体中间夹一轻质弹簧,弹簧与甲、乙两物体不拴连。
甲的质量为m1=3kg,乙的质量为m2=1kg,甲、乙均静止在光滑的水平面上。
现固定甲物体,烧断细线,乙物体离开弹簧后在传送带上滑行的最远距离为s=8m。
传送带与乙物体间的动摩擦因数为0.5,重力加速度g取10m/s2,甲、乙两物体可看作质点。
(sin37°=0.6,cos37°=0.8)
(1)求物体乙刚滑上传送带时的速度。
(2)若固定乙物体,烧断细线,甲物体离开弹簧后进入半圆轨道,求甲物体通过D点时对轨道的压力大小。
(3)甲、乙两物体均不固定,烧断细线以后,试通过计算判断甲物体进人半圆轨道后是否会脱离圆弧轨道。
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:
饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是,装置③的作用是。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品。
如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,。
2
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3
滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1的NaSO标准液滴定,重复2次,平均消耗NaSO溶液20.00mL,计
223223
算得NaClO2粗品的纯度为。
(提示:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
27.工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。
工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为,
“沉砷”中所用Na2S的电子式为。
3-
(2)已知:
As2S3与过量的S2-存在以下反应:
As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS3
用是。
;“沉砷”中FeSO4的作
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是。
(写名称)
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为:
。
(5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。
若反应中,1molAs4S4(其中As
元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为。
(填化学式)
3--3--
(6)某原电池装置如图,电池总反应为:
AsO4
+2I+H2OAsO3
+I2+2OH。
当P池中溶液由
无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为。
一段时间后电流计指
针不发生偏转。
欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是(举一例)。
28.能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。
(1)丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:
C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)
△H。
下表为该反应中所涉及物质的键能数据:
则△H=。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验,测得的实验数据如下表所示:
该反应速率的通式为v正=k正cm(CO)·cn(H2)(k是与温度有关的速率常数)。
由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别、(取正整数)。
(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)∆H>0。
向100L刚性密闭容器中充入1molCH4和3mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:
①P1P2(填“<”“>”或“=")。
②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为;该温度下的平衡常数K=mol2·L-2。
(4)近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。
①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:
;如果Cu电极上生成0.17molCO和
0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为mol。
②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:
b
混合(忽略溶液体积的变化),混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为
(用含a、b的代数式表示)。
29.选取某植物幼苗进行无土栽培实验,下图为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化曲线图。
请据图回答:
(1)假设上述实验在缺Mg的条件下进行,在其他条件相同的情况下,图中的A点会向
(左、右)移动。
(2)温室栽培该植物,为获得最大经济效益,应控制的最低温度为℃。
(3)限制AB段CO2吸收速率的主要因素是;图中点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。
(4)为了探究不同条件对植物光合速率和呼吸速率的影响,用8株各有20片叶片、大小长势相似的某盆栽植株,分别放在密闭的玻璃容器中,在不同条件下利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳的含量。
实验结果统计如下表:
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
温度(℃)
10
10
20
20
30
30
40
40
光照强度(Lx)
1000
0
1000
0
1000
0
1000
0
12小时后CO2量(g)
-0.5
+0.1
-1.5
+0.4
-3.0
+1.0
-3.1
+0.8
(注:
“+”表示环境中二氧化碳增加;“-”表示环境中二氧化碳减少)
①用编号为的装置可构成一个相对独立的实验组合,该实验组合的目的是探究温度对植物呼吸作用速率的影响。
欲探究其细胞呼吸的最适温度,实验设计思路是在℃之间缩小温度梯度做平行实验。
②由表可知,植物光合最强的是第编号组实验。
③现有一株某植物的叶黄素突变体,将其叶片进行了红光照射光吸收测定,与正常叶片相比,实验结果是光吸收差异(“不”或“非常”)显著。
30.某自花受粉的二倍体植物(2n=10)有多对容易区分的相对性状,部分性状受相关基因控制的情况如下表。
D、d与B、b两对等位基因在染色体上的位置如图所示。
请回答下列问题:
基因组成
表现型
显性纯合
杂合
隐性纯合
等位基因
A-a
红花
白花
B-b
窄叶
宽叶
D-d
粗茎
中粗茎
细茎
(1)如果要测定该植物的基因组,应该测定条染色体上的(填“基因”或“DNA”)序列。
(2)若表中三对等位基因分别位于三对常染色体上,在减数分裂形成配子时遵循定律。
基因型为AaBbDd与aabbdd的两个植株杂交,子代中红花窄叶细茎植株占的比例为。
(3)已知电离辐射能使D、d基因所在的染色体片段发生断裂,分别随机结合在B、b所在染色体的末端,形成末端易位。
仅一条染色体发生这种易位的植株将高度不育,现将上图基因型为BbDd的植株在幼苗时期用电离辐射处理,欲判定该植株是否发生易位及易位的类型,通过观察该植株自交后代的表现型及比例进行判断。
(注:
不考虑基因突变和交叉互换)
①若出现种表现型的
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