鲁科版高中化学 物质的量在化学实验中的应用 名师精编单元测试1Word文件下载.docx
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L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
称量碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;
容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;
定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;
洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。
4.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·
L-1的是( )
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol·
L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
A项,c(NaOH)=
=1mol·
L-1;
B项,c(H2SO4)=
C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·
D项,c(HCl)=
L-1。
5.(2018·
北京和平一中月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.
由于产生cmolNH3,则必定有NH
cmol,使SO
完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO
有bmol。
根据电荷守恒2c(SO
)=c(NH
)+3c(Al3+),则3c(Al3+)=(2×
-
)mol·
L-1,c(Al3+)=
mol·
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol/LNaHSO3溶液中含有H+的数目为0.1NA
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C—H键数目为3NA
D.向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA
因HSO
H++SO
,故1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中含有的H+数小于0.1NA,A项错误;
由于CO2与N2O的摩尔质量相等,故等质量的两者气体体积相等(相同条件),B项正确;
C2H4O2的结构式为CHHHCOOH或CHOOCHHH,故60g组成为C2H4O2的有机物,即1mol的有机物含C—H键数不一定为3NA,C项错误;
HNO3与过量的Fe反应,应生成Fe2+,但不知道HNO3的量,无法确定转移的电子数。
B
7.(原创题)在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:
质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示,单位g·
m-3或g·
现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2g·
cm-3,质量—体积浓度为200g·
L-1,则对此溶液的说法不正确的是( )
A.该溶液的质量分数为16.7%
B.该溶液的物质的量浓度为1.25mol·
L-1
C.在20℃时,硫酸铜的溶解度为20g
D.在20℃时把200gCuSO4·
5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算,A、B都正确;
S∶100g=200g∶(1000mL×
1.2g·
cm-3-200g),
所以S=20g,C正确;
CuSO4·
5H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200g×
=128g,该溶液的质量分数=
×
100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液,D错误。
8.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量
分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓
度c(mol/L)
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HClB.HNO3
C.CH3COOH D.KOH
设溶液的密度为ρ(g/L),体积为V(L),溶质的摩尔质量为M(g/mol),则c=
=
,ρ=
,代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。
9.(2018·
江西吉安月考)在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·
cm-3,质量分数为w,其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
C.溶液中c(OH-)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
氨水中溶质为氨气,该溶液的密度为ρg·
cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为
100%,A错误;
溶质的物质的量浓度为
L-1,B正确;
NH
的浓度为
=mol·
L-1,一水合氨电离:
NH3·
H2ONH
+OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为
L-1,再加上水电离的OH-,所以溶液中OH-浓度大于
L-1,C错误;
水的密度比氨水的密度大,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,D错误。
10.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
由图可知,t1、t3时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等,A错;
t1~t2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,B错误;
t2℃,MgSO4的溶解度最大,饱和溶液溶质质量分数最大,C正确,t3℃降温到t2℃时,MgSO4溶解度增大,无晶体析出,D错。
二、非选择题
11.如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
现实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制,
图1
则:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________,需要该浓硫酸的体积为____________mL;
(2)可供选用的仪器有:
胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
配制稀硫酸时,还缺少的仪器有____________、____________。
(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示:
将下列实验步骤A~F按实验过程先后次序排列__________________。
图2
(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5mol/L,可能的原因是________。
A.量取浓H2SO4时俯视刻度
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.定容时仰视刻度线
(1)浓硫酸的物质量的浓度为:
mol/L=18.4mol/L,实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,应选择250mL容量瓶,实际配制时需要配制250mL的稀硫酸,设需要浓硫酸体积为V,则:
4.6mol/L×
0.25L=18.4mol/L×
V,解得:
V=0.0625L=62.5mL。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等,配制该稀硫酸需要的仪器有:
量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶,所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶。
(3)正确的顺序为:
CBDFAE。
(4)量取浓H2SO4时俯视刻度,导致所取硫酸的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
容量瓶洗净后未经干燥处理无影响;
将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作,没有冷却,导致冷却后配制的溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;
定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(1)18.4mol/L 62.5
(2)玻璃棒 250mL的容量瓶 (3)CBDFAE (4)AD
12.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)t1℃时,NH4Cl的溶解度________Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是________________________________________________________
___________________________________________________________。
(1)在t2℃以下,Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
(2)t2℃时,NH4Cl与Na2CO3的溶解度相等,所以两者饱和溶液溶质质量分数相等。
(3)由于NaOH固体溶于水是放热的,温度升高,Na2CO3溶解度增大,原饱和溶液变为不饱和溶液,又可以溶解碳酸钠。
(1)大于
(2)等于 (3)氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠
13.已知:
①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·
在标准状况下,将448LHCl气体溶于1L水中,所得溶液A的密度为1.20g·
cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为____________________(本题计算结果均取三位有效数字)。
(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为_________________________________。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有______________________;
下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是______________________(填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
n(HCl)=
=20mol,
V(A)=
=1.442L,
c(HCl)=
=13.9mol·
(1)还应溶解HCl(13.9mol-5.00mol)×
22.4L·
mol-1=199L。
(2)溶液B的物质的量浓度为
=0.278mol·
(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液;
a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响配制溶液的浓度;
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低;
c.定容时,俯视液面加水至刻度,使溶液的体积偏小,造成溶液B浓度偏高;
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线,造成溶液B浓度偏低;
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容,使溶质减少,造成溶液B浓度偏低,故选bde。
13.9mol·
L-1
(1)199
(2)0.278mol·
L-1 (3)容量瓶 bde
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