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2013·江苏卷
1. 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.甲醇 B.天然气
C.液化石油气D.氢气
1.D [解析]甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2,而H2燃烧生成的水对环境无污染,D项正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
[¡ÃO,∶H]-
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
2.B [解析]烯烃的结构简式应写出碳碳双键,A项错误;氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子,氢、氧原子共用一对电子对,最外层都达到稳定结构,B项正确;氯原子最外层有7个电子,C项错误;U原子的质量数为146+92=238,故原子符号为
U,D项错误。
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO
、NO
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO
、NO
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO
、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
3.A [解析]使甲基橙变红色的溶液显酸性,该组四种离子能大量共存,A项正确;使酚酞变红的溶液显碱性,HCO
、Cu2+与OH-反应,不能大量存在,B项错误;SO
、I-与Ag+生成Ag2SO4、AgI沉淀而不能大量共存,C项错误;AlO
与H+能生成沉淀而不能大量共存,D项错误。
4.
下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
4.A [解析]NH3易液化,汽化时吸收大量的热,可作制冷剂,A项正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B项错误;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C项错误;氯化铝是共价化合物,工业上用电解熔融的Al2O3制铝,D项错误。
5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
图0
5.B [解析]称量固体时,应遵循¡°左物右码¡±的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率,B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D项错误。
6.
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
6.C [解析]C在O2中不完全燃烧生成CO,CO继续与O2燃烧后生成CO2,CO2与C在高温条件下能生成CO,A项正确;根据反应SO2+NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3,B项正确;铁与盐酸反应只能生成FeCl2,无法实现上述转化关系,C项错误;根据反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,D项正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
7.C [解析]在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A项错误;苯分子中没有碳碳双键,B项错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,C项正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移0.2NA电子,D项错误。
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
8.D [解析]HCl是强电解质,在离子方程式中应写离子形式,A项错误;明矾溶于水产生的Al(OH)3胶体不能写成沉淀,B项错误;Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑中氧原子数不守恒,得失电子数不守恒,C项错误;Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液后生成CaCO3的同时生成NaHCO3,D项正确。
9. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
图0
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
9.C [解析]在原电池中活泼金属作负极,即Mg为负极,A项错误;通入H2O2的一极为正极,故在反应过程中发生还原反应,B项错误;石墨电极处的电极反应式为H2O2+2e-===2OH-,溶液pH增大,C项正确;原电池中,电解质溶液中的阴离子向负极移动,D项错误。
10.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
10.D [解析]地壳中含量最高的元素是O元素,故Z为O元素;X的原子半径比Y小,故X在Y的上一周期,则X为H元素,W为Na元素,Y为N元素。
原子半径r(Na)>r(N)>r(O),A项错误;O2-与Na+都是10电子微粒,电子层结构相同,B项错误;因非金属性O>N,故热稳定性H2O>NH3,C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物,如HNO3,也可以是离子化合物,如NH4NO3,D项正确。
11.下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO
水解程度减小,溶液的pH减小
11.AC [解析]根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的ΔS<0,因反应能自发进行,则该反应一定为放热反应,A项正确;在电解精炼铜中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,B项错误;醋酸加水稀释过程中,c(H+)减小,但电离常数不变,故C项中式子的比值将减小,C项正确;向Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2后生成CaCO3沉淀,溶液中c(CO
)减小,c(OH-)增大,pH增大,D项错误。
12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
12.B [解析]贝诺酯中含有两种含氧官能团,酯基和肽键,A项错误;乙酰水杨酸中无酚羟基,而对乙酰氨基酚中含有酚羟基,故可以用FeCl3溶液区别两者,B项正确;对乙酰氨基酚中的酚羟基不能与NaHCO3反应,C项错误;乙酰水杨酸中酯基在NaOH中会水解,D项错误。
13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
13.D [解析]所述溶液中含有HCO
也会有类似现象,A项错误;焰色反应是元素的性质,故原溶液也可能是NaOH溶液,B项错误;SO2、甲醛、乙烯、丙烯等气体都能使溴水褪色,C项错误;向某溶液中加入KSCN溶液不变色,证明溶液中无Fe3+,滴加氯水后显红色则证明溶液中有Fe2+被氧化成Fe3+,D项正确。
14. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO
)=-lgc(CO
)。
下列说法正确的是( )
图0
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO
)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) ) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) ) 14.BD [解析]因为c(M)=10-pM、c(CO )=10-p(CO ),而Ksp=c(M)·c(CO ),由图像可知A项中的三者Ksp依次减小,A项错误;由图像可知,在斜线上的点都是饱和溶液,点a在对角线上,B项正确;点b也是饱和溶液,但c(Ca2+)>c(CO ),C项错误;通过c点作横轴的垂线后可看出,c(Mg2+)·c(CO )<Ksp,故溶液不饱和,且c(Mg2+)<c(CO ),D项正确。 15. 一定条件下存在反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在¢ò中充入1molCO2和1molH2,在¢ó中充入2molCO和2molH2O,700¡æ条件下开始反应。 达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.容器¢ñ、¢ò中正反应速率相同 B.容器¢ñ、¢ó中反应的平衡常数相同 C.容器¢ñ中CO的物质的量比容器¢ò中的多 D.容器¢ñ中CO的转化率与容器¢ò中CO2的转化率之和小于1 15.CD [解析]因为容器绝热,给定反应的正反应为放热反应,容器Ⅰ的温度升高,容器Ⅱ的温度降低,故反应速率Ⅰ中快,A项错误;由于容器Ⅲ中加入的反应物多,放出的热量也多,容器内温度高,故平衡常数不同,B项错误;因容器Ⅰ的温度高,故相当于平衡逆向移动,CO的转化率降低,C项正确;如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡,CO、CO2转化率之和等于1,但容器Ⅰ的温度升高,平衡逆向移动,CO的转化率降低,容器Ⅱ温度降低,CO2的转化率也降低,D项正确。 16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: 图0 (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________________。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑; MgSO4+C MgO+SO2↑+CO¡ü; MgSO4+3C MgO+S¡ü+3CO¡ü。 利用如图0装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 图0 ①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: ________________________________________。 16.[答案] (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S+6OH- 2S2-+SO +3H2O [解析] (1)MgCO3为难溶性物质,写离子方程式不能拆分成离子。 (2)根据菱镁矿的成分,可知滤液中含有Fe2+,H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。 加入稀硫酸则溶液显酸性,所以离子方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2H2O。 (3)要提取镁元素,必须除去不溶性杂质和铁元素。 根据流程图可知滤渣1是不溶性杂质,滤渣2中含的是铁元素。 结合加入一水合氨和H2O2,可知滤渣2是Fe(OH)3。 (4)根据反应原理,可知气体中含有SO2、CO2、CO和硫蒸气。 ①D采用排水集气法,气体必然不溶于水,所以是CO。 ②SO2和CO2均属于酸性氧化物,均能与NaOH、Na2CO3溶液反应,达不到分离的目的,a、b错误。 SO2与稀HNO3反应同时得到NO,产生新杂质,干扰后续操作,c错误。 SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,而且没有新气体生成,d正确。 ③根据¡°淡黄色固体¡±,可知A中是硫单质。 产物中有+4价硫,说明是Na2SO3,进而可知发生氧化还原反应,必然有部分硫化合价降低转化成Na2S。 根据化合价升降总数相等,所以有3S+6OH- SO +2S2-+3H2O。 17.化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。 A的有关转化反应如下(部分反应条件略去): 图0 已知: ①R—Br R—MgBr CR′RR″OH ②CRRO CRRCH2 (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢) (1)写出A的结构简式: ________。 (2)G是常用指示剂酚酞。 写出G中含氧官能团的名称: ________和________。 (3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。 写出该化合物的结构简式: ________(任写一种)。 (4)F和D互为同分异构体。 写出反应E¡úF的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C===CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 17.[答案] (1)OH (2)(酚)羟基 酯基 (3)CHH3CCH3COCHCH3CH3或 (4)CH3OH CH3+H2O (5)OH OH Br MgBr CH2OH CHO [解析]根据反应条件和提示,可知A、B、C、D依次是OH、OH、O、CH2。 (1)根据A的分子组成,可知A中含有苯环和—OH,所以A是苯酚。 (2)从G的结构简式知,其中含有酚羟基和酯基。 (3)只有两种不同的氢,说明分子高度对称,而且有一个双键或环。 如果含有双键,根据对称性要求,应该是C=O键,左右各有3个饱和碳原子、两种氢原子,即为异丙基(CHCH3CH3),所以结构简式为CHH3CCH3COCHCH3CH3。 如果含有环,O原子必然在环上,而且对称性要求支链必须是偶数,位于O的对位或两侧,所以只能是 。 (4)D中含有一个环和碳碳双键,D和F为同分异构体,故E中的羟基应在环上发生消去反应。 条件为浓硫酸,加热。 (5)本题采用逆推合成法,要制得目标产物,即可合成CH2OH,它可由MgBr与HCHO利用已知①的信息合成。 而MgBr可由Br与Mg反应获得。 对比Br与苯酚的结构,可知应先将苯环加成、再与HBr取代。 18. 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。 某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: ①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A; ②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL; ③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将________(填¡°偏高¡±¡°偏低¡±或¡°不变¡±)。 (2)氨气常用_____________________________检验,现象是______________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 18.[答案] (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250¡Á10-3mol n(NH )= =2.500¡Á10-3mol n(SO )= = = 2.500×10-3mol m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g m(NH )=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g m(SO )=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g n(H2O)= =1.250¡Á10-2mol x∶y∶m∶n=n(NH )∶n(Ni2+)∶n(SO )∶n(H2O)=2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O [解析] (1)滴定管未润洗,则标准溶液EDTA的物质的量将增多,故测得的Ni2+含量偏高。 (2)NH3为碱性气体,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)根据滴定反应计算出Ni2+的量,根据生成NH3的量计算出NH 的量。 根据电荷守恒计算出SO 的量,最后由质量守恒计算出H2O的量,由四者的物质的量比值,可确定出硫酸镍铵的化学式。 19. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是____________。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80¡æ下搅拌反应。 ①铁粉的作用是________________。 ②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。 分离过程中加入无水乙醇的目的是____________________________________。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。 请结合图0的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、稀硫酸和NaOH溶液): 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,____________,得到FeSO4溶液,__________,得到FeSO4·7H2O晶体。 图0 19.[答案] (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净 (3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出 (5)过滤,向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤(或过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤) (滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥 [解析] (1)Na2CO3溶液显碱性,若将Fe2+加入时,会生成Fe(OH)2沉淀。 所以应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。 (2)由制备FeCO3的方程式知,沉淀表面会附有Na2SO4,故只要检验洗涤液中是否含有SO ,即可证明沉淀是否洗净。 (3)①Fe2+在溶解过程中,易被氧化成Fe3+,加入铁粉可以使Fe3+还原为Fe2+。 ②过量的铁粉用柠檬酸溶解,可得更多产物柠檬酸亚铁。 (4)柠檬酸亚铁晶体在乙醇中的溶解量比在水中的小,故有利于其析出。 (5)硫铁矿烧渣中加入稀硫酸,SiO2不溶,先过滤除去。 含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+,加入铁粉,可以将Fe3+还原为Fe2+,以增加FeSO4的产量。 然后调节pH为5,除去Al3+,此时溶液仅为FeSO4。 从溶解度曲线知,在60℃时FeSO4的溶解度最大,故将温度控制在60℃时,可获得含量最多的FeSO4,降低温度到0℃,可析出FeSO4·
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