北京首师大附中高一上期中化学含答案.docx
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北京首师大附中高一上期中化学含答案
2019北京首师大附中高一(上)期中
化学
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分.在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
1.(2分)下列反应一泄属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.(2分)下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是()
A.MA—MnOJB.Fe3+^Fe2+
C・CuO—*CuD・H2SO4—>BaS04
3.(2分)氧化还原反应的实质是()
A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失
4.(2分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯徳榜联合制碱法
5.(2分)下列说法中正确的是()
1钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳
2钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
3过氧化钠可在潜水艇和呼吸而具中作供氧剂
4铁丝在氯气中燃烧生成FeCls
5钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①②B.②③C.®@D.@®
6.(2分)下列叙述中,正确的是()
A.氯气不容于水,因此可用排水法收集氯气
B.新制氮水可以使干燥的有色布条褪色
C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀火细菌和病毒
D.液氯比氯水的漂白作用更强
7.(2分)酸性氧化物不可能具有的性质是()
A.与水反应生成酸
B.与碱性氧化物反应生成盐
C.与酸反应生成盐和水
D.与碱反应生成盐和水
8.(2分)胶体与溶液的本质差异在于()
A.是否稳泄、透明
B.是否有颜色
C.分散质直径是否介于1-100mm
D.是否具有丁达尔效应
9.(2分)下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()
A.电离岀的阳离子有H+的化合物叫酸,电离出OH的化合物叫碱
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和C「
C.化合物电离时,生成金属阳离子(或彼根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSCh可以电离出H+,因此NaHSCh属于酸
10.(2分)用Na表示阿伏徳罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LHz0含有的分子数为Na
B.常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N,、
C.通常状况下,Na个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol・L/i的H2SO4溶液中,含有H+个数为Na
11.(2分)下列溶液中C「浓度由大到小的顺序是()
1200mL2mol*L''MgCl2溶液
21OOOmL2.5mol«L'1NaCl溶液
3300iiiL5mol*L''KC1O3溶液
®250niLlmohL'1FeCl3溶液。
A.③②®@B.④①②®C.®®②③D.①④
12.(2分)下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是()
A.MnO4\H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl\SO4r
C.KJH+、Cl、CO32'D.OH\NO3、K+、Na+
13.(2分)下列离子方程式中正确的是()
A.把盐酸滴在铜片上:
Cu+2H+=CU2++H2T
B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:
HCO3+H+=H2CO3
C.把硝酸银溶液滴入盐酸中:
Ag++NO3'+H++C1-=AgCll+HNO3
D.把少SNaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中:
H++SO42'+Ba2++OH'=H2O+BaSO4l
14.(2分)可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
A.加热时有气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放岀
C.溶于水后滴加BaC12稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄淸石灰水有白色沉淀生成
15.(2分)为了除去粗盐中的Ca》仁Mg比SOF•及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②
加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na?
CO3溶液⑤加过量BaCh溶液不正确的操作顺序是()
C.®@④①③D.©©②⑤③
16・(2分)下列离子检验的方法正确的是()
A.向某溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有cr
B.向某溶液中滴加氯化领溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO?
'
C.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中滴加稀硫酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO?
'
17.(2分)把2・lg的CO与出组成的混合气体与足咼的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na?
。
?
固体中,固体的质
量增加()
A・7.2gB・3.6gC・2.1gD・无法确定
18.(2分)在反应A+3B=2C中,若7gA和一泄量B完全反应生成&5gC,则A、B、C的摩尔质量之比为()
A・14:
3:
17B・28:
2:
17C・1:
3:
2D・无法确定
19.(2分)下列两种气体的分子数一立相等的是()
A.质量相等、密度不等的N?
和C2H4
B.等压等体枳的N]和CO?
C.等温等体积的02和N2
D.不同体积等密度的CO和G比
20.(2分)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg-mol1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg-mL1,则
此溶液的物质的量浓度为(
二.填空题(本大题共6小题,共60分)
21.(11分)现有下列物质:
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体
⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠⑩胆矶(CuSO4-5H2O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是,
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是。
(5)⑦溶于水后的电离方程式是。
(6)①和⑦混合溶于水的离子方程式是o
22.(16分)
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FcCb,而在盐酸中生成浅绿色的FcCH溶液。
则在Cl?
、Cl\
H♦中,具有氧化性的是。
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应,请写出盐酸任四个反应中,分别表现什么性质。
1Zn+2HC1=ZnCb+H2T:
2NaOH+HCl=NaCl+HzO:
申解
32HC1—H2T+CI2T:
®2KMnO4+16HCl(浓)=2MnC12+2KCl+5CbT+8H2O
(3)用双线桥表示此氧化还原反应:
2KMnO4+16HCI(浓)=2MnCh+2KCl+5C12T+8H2O
(4)题
(2)的反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若有5mol还原剂被氧化,则转移的电子
数为。
23.(10分)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量简⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号),还缺少的仪器是
(2)经计算需浓H2SO4的体积为,量取浓硫酸时应选用(选填①10mL,
②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)配制一左物质的量浓度NaOH溶液的实验中,如果岀现以下操作
A.称量用了生锈的袪码:
B.将NaOH放在纸张上称量:
C.定容时仰视刻度线
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.左容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液而不到刻度线,未加水至刻度线。
H.未冷却至室温就进行左容定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)
偏大的有:
偏小的有O
24.(7分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、C11SO4、CaCb、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实
验:
1将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
2往此溶液中滴加硝酸锁溶液,有白色沉淀生成
3过滤,将沉淀物苣于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
(1)固体混合物中肯建没有的是(填化学式)
(2)写出③的离子方程式
(3)固体混合物质中不能确左的物质(填化学式)检验该物质是否存在的方法是
25.(8分)一泄量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol・LT的NaOH溶液(密度为l.^g-niL'1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.试计算
(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数.
(2)所得溶液中NaCl的物质的量.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比.
26.(8分)医学上常用酸性高毎酸钾溶液与草酸溶液的反应来测立血钙的含量。
(1)平以下离子方程式并在口中填上合适的微粒:
H++MnO4+4-H2C2O4=CO2T+KIn2++
(2)测左血钙的含量取2mL血液用蒸馆水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,过滤并洗涤沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再与泄量的KMnO4溶液恰好完全反应。
溶解沉淀时
(填能”或“不能“)使用稀盐酸,原因是。
(3)若消耗了1.0x10^mol-L1的KMnCh溶液40.00mL,贝<JlOOmL该血液中含钙。
2019北京首师大附中高一(上)期中化学
参考答案
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分.在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)
1.【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,发生氧化还原反应时,应存在元素化合价的变化,以此解答该题.
【解答】解:
A.化合反应不一泄为氧化还原反应,如氧化钠和水的反应,故A错误:
B.分解反应不一左为氧化还原反应,如碳酸氢钠的分解,故B错误:
C.置换反应有单质参加,一立存在元素化合价的变化,为氧化还原反应,故C正确:
D.复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误。
故选:
C。
【点评】本题考査氧化还原反应,侧重于四种基本类型反应的判断,注意把握反应的特点,答题时能举出实例,难度不大.
2.【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂,被氧化,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,据此分析。
【解答】解:
A.Mn2+-MnO4冲Mn元素的化合价升高,需要加入合适的氧化剂,故A正确:
B.F0-Fe2+中Fc元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,故B错误;
C.CuO-Cu中Cii元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,故C错误:
D.H2SO4-BaSO4中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误;
故选:
Ao
【点评】本题考査氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉常见的氧化还原反应来解答,题目难度不大。
3.【分析】氧化还原反应的实质为电子转移,特征为化合价的升降,以此来解答.
【解答】解:
氧化还原反应的实质为电子的转移(电子的得失或偏移),化合价的升降为特征,而原子重新组合
不一立有化合价的变化,氧原子的得失也为特征,
故选:
Co
【点评】本题较简单,考查氧化还原反应的实质,注意特征和实质的差别,明确去观与微观的不同即可解答,题目难度不大.
4.【分析】2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖.
【解答】解:
2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。
故选:
Bo
【点评】本题考査化学史,只要关注时事,平时注意积累,能轻松简答.
5.【分析】①钠燃烧生成过氧化钠:
2钠投入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH和氢气,再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应;
3过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,和水反应生成氢氧化钠和氧气;
4氯气具有极强的氧化性:
5氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【解答】解:
①钠点燃燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故①错误:
2钠投入硫酸铜溶液中,Na先与水反应生成NaOH和氢气,再发生NaOH与硫酸铜的复分解反应生成蓝色沉淀,不会生成Cu,故②错误:
3过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,和水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
.作供氧剂,故③正确;
4氯气具有极强的氧化性,氯气与铁反应生成氯化铁,故④正确:
5氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢容易与空气中的水蒸气产生白雾,故⑤错误,
故选:
Co
【点评】本题综合考查钠、钠的化合物以及氯气的性质与用途,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累。
6.【分析】A、不易溶于水的气体可用排水法收集;
B.新制氯水中含HC1O,具有漂白性;
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HC1O:
D.液氯无漂白性。
【解答】解:
A、氯气能溶于水,常温下,1体积的水能溶解2体积的氯气,所以氯气不能用排水法收集,故A
错误;
B.新制氯水中含HCIO,具有漂白性,则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色,故B正确:
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HC1O,可以杀死细菌、病毒,故C错误:
D.氯水中含有HC1O,具有漂白性,液氯无漂白性,故D错误;
故选:
Bo
【点评】本题考查液氯和氯水,明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键,题目难度不大。
7.【分析】能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物,是酸性氧化物:
酸性氧化物能够与水反应生成酸:
酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水:
酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐。
【解答】解:
A.酸性氧化物能够与水反应生成酸,如二氧化碳与水反应生成碳酸,故A不选:
B.酸性氧化物能够与碱性氧化物反应生成盐,如二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钠,故B不选:
C.酸性氧化物不能与酸反应生成盐和水,故c选:
D.酸性氧化物与碱反应只生成盐和水,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故D不选:
故选:
Co
【点评】本题考查了物质的分类,熟悉酸性氧化物左义及性质,题目难度不大。
8.【分析】不同分散系分类依据:
分散质粒度大小。
分散质粒度小于lnm为溶液,分散质粒度介于1-lOOnm为胶体,大于lOOnm为浊液,据此分析解答。
【解答】解:
不同分散系分类依据:
分散质粒度大小。
分散质粒度小于lnm为溶液,分散质粒度介于1-lOOnm为胶体,大于lOOnm为浊液,所以胶体本质特征:
分散质粒度介于1-lOOnm,
故选:
Co
【点评】本题考查了胶体相关知识,明确不同分散质划分依据是解题关键,题目难度不大。
9.【分析】A.电离产生的阳离子都是氢离子是为酸;电离产生阴离子为氢氧根离子的化合物为碱;
B.依据电离条件:
加热熔融,或者溶于水:
C.金属离子或钱根离子(NHf)与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐;
D.电离产生的阳离子都是氢离子是为酸。
【解答】解:
A.电离产生的阳离子都是氢离子是为酸:
电离产生阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱,故A错误;
B.电离不需要通电,氯化钠熔融或者溶于水就能电离,故B错误:
C.盐电离产生金属阳离子(或彼根离子)和酸根阴离子,故C正确:
D.硫酸氢钠电离产生阳离子有氢离子、钠离子,不是酸,属于盐,故D错误;
故选:
Co
【点评】本题考査了酸碱盐的判断,根据概念来分析解答即可,注意酸式盐属于盐,解题时往往漏掉“全部“二字而导致错误,为易错点,题目较简单。
10.【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体:
B.质虽转化为物质的量,结合lmol碳酸钠电离产生2mol钠离子计算解答;
C.通常状况Vm大于22.4L/mol:
D.溶液体积未知。
【解答】解:
A.标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为:
x2xNa=0.02Na,故B正确:
106g/mol
C.通常状况Vm大于22.4L/mol,Na个CO?
分子占有的体积大于22.4L,故C错误;
D.溶液体积未知,无法计算氢离子个数,故D错误;
故选:
Bo
【点评】本题考査阿伏加徳罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加徳罗常数的关系,要准确弄淸分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键,注意标况下的气体摩尔体积的使用条件,题目难度不大。
11.【分析】一左物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与溶质浓度及其化学式的组成有关,与溶液的体积无关,据此解答。
【解答】解:
®200mL2mol«L1MgCh溶液中c(Cl)=2mol/Lx2=4mol*L»:
21000mL2.5mol*L*,NaC1溶液中c(CI)=c(NaCl)=2.5mol*L*:
3KCIO3溶液中不存在氯离子,即c(C1")=0;
®250niLlmol*L'1FeCl3溶液中c(Cl)=Imol/Lx3=3mol・L\
根据分析可知,Cl浓度由大到小的顺序是①④②③,
故选:
Co
【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及彫响为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
12.【分析】无色溶液中不含有色离子,离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、发生氧化还原反应、络合反应或双水解反应的能大量共存。
【解答】解:
A.MnO4'呈紫色,不符合无色条件,故A错误:
B.Ag+和Cl\SO42-生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
C.H+、CO-,-生成水和二氧化碳而不能大量共存,故C错误;
D.这几种离子之间不反应且都呈无色,所以能大量共存,故D正确;
故选:
Do
【点评】本题考查离子共存,为髙频考点,明确离子共存条件及离子性质、物质之间的转化关系是解本题关键,侧重考查基础知识的理解和灵活运用能力,注意限制性条件“无色“,题目难度不大。
13.【分析】A.铜不与盐酸发生反应,无法书写离子方程式;
B.碳酸不稳泄,易分解生成二氧化碳和水:
C.硝酸强电解质拆:
D.硫酸氢钠少量,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写。
【解答】解:
A.铜活泼性较弱,不与盐酸反应,故A错误;
B.碳酸不稳定,易分解生成二氧化碳和水,离子方程式为HCO3THT2O+CO2T,故B错误:
C.二者发生复分解反应生成AgCl白色沉淀,离子方程式为Ag++CI=AgCH,故C错误;
D.Ba(OH)2溶液中滴入少呈:
的NaHSO4溶液,反应生成硫酸锁、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:
Ba2++OH
*+H++SO42=BaSO4X+H2O,故D正确:
故选:
D。
【点评】本题考査了离子方程式的书写判断,为髙考的髙频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检査反应物、生成物是否正确,检査各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。
14.【分析】A.碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠不分解;
B.二者均与盐酸反应生成气体:
C.碳酸氢钠与氯化领不反应,而碳酸钠与氯化领反应生成白色沉淀:
D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀.
【解答】解:
A.碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体,而碳酸钠不分解,不能利用加热判断是否混有碳酸钠,故A错误:
B.二者均与盐酸反应生成气体,与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠,故B错误;
C.碳酸氢钠与氯化顿不反应,而碳酸钠与氯化领反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加BaCh稀溶液有白色沉淀生成,可判断存在碳酸钠,故C正确;
D.二者均与仃灰水反应生成白色沉淀,则溶于水后滴加澄淸石灰水有白色沉淀生成,不能判断是否混有碳酸钠,故D错误;
故选:
Co
【点评】本题考査碳酸钠和碳酸氢钠的性质,为髙频考点,侧重元素化合物性质的考査,把握二者性质的差异为解答的关键,注意反应中的现象,题目难度不大.
15.【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SO,一及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过疑的氮化领除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的领禽子。
【解答】解:
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的领离子,如果加反了,过量的领离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:
②⑤④①③或⑤②④①③或
故选:
D。
【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,题目难度不大,根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被
提纯的物质的性质和虽:
,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。
16.【分析】A.向某溶液中滴加硝酸银溶液,不一立生成AgCl沉淀,可能是硫酸银、碳酸银等;
B.向某溶液中滴加氯化领溶液,不一立生成硫酸领沉淀,可能是氯化银沉淀;
C.蓝色沉淀为氢氧化铜:
D.加入硫酸酸化,有无色产生,可能是二氧化碳或是二氧化硫.
【解答】解:
A.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,不能排除其它离子
的干扰,应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验,故A错误;
1/9
B.加入氮化领溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化银的干扰,检验SO42,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化领溶液,故B错误:
C.氢氧化铜为蓝色,加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有CF+,故c正确;
D.向某溶液中滴加稀硫酸,生成无色气体,可能是二氧化碳或是二氧化硫,说明原溶液中有CO32\SOj2\
HCOj\HSO3*等,故D错误。
故选:
Co
【点评】本题考查离子的检验,题目难度不大,注意把握离子的性质的异同,检验时要排除其它离子的干扰,注意实验的严密性.
占燃
17.【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO?
和再与Na?
。
?
反应,方程式为2CO+O「八八“2CO2、2CO2+2Na2O2
=2Na2CO3+O2,总方程式为:
CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量:
占燃
出在氧气中完全燃烧,生成H2O,H20再与Na2O2反应,方程式为2出+0占亠2HQ、2H2O+2Na2O2=
4NaOH+O2,总反应方程式为:
H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质虽,以此解答该题.
占燃
【解答】解:
CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O:
-八皿'-2CO2、
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.总方程式为:
CO+NazOpNazCCh,可知过氧化钠增重为CO的质呈:
,
占燃
电在氧气中完全燃烧,生成出0,H20再与Na?
。
?
反应,方程式为2H2+O2八2出0、2H2O+2Na2O2=
4NaOH+O2,总反应方程式为:
H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质或
故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃饶,立即通入足量的Na2Ch固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即为2.1g,
故选:
Co
【点评】
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