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电离发生在正、负元素两者连接处
D:
化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数
(2)在能够导电的溶液里,所有阳离子所带的正电荷总数和
所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,所以整个溶液不显
电性。
[课后作业]153页1、2、3、4、5
[教学后记]
22课时
【课题】第一节酸碱盐溶液的导电性
(2)
【知识目标】
1、了解酸、碱、盐的初步概念及电离方程式
2、会写常见的、典型的酸碱盐的电离方程式
3、培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力
【教学重点】
书写常见的酸、碱、盐的电离方程式
【教学难点】
【教学疑点】
NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物?
[引入新课]大家能不能列举一下,生活中那些物质是可以导电的呢?
演示实验8—1观察灯泡是否发光?
[分析讨论]1、哪些物质能够导电?
试分析为什么这些物质可以导电?
根据所观察到的现象,你能得出哪些结论?
酸
碱
盐
实验
实验盐酸、硝酸、硫酸的导电性
实验氢氧化钾、氢氧化钡溶液的导电性
实验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡溶液的导电性
现象
灯泡发光
结论
说明这几种溶液中都存在能自由移动的离子
电离方程式
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
KOH=K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2CO3=2Na++CO32-
MgSO4=Mg2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
定义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐
举例
胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸、有机酸
熟石灰、氨水、氢氧化铝生物碱
食盐、纯碱、石膏、石灰石、大理石、明矾、高锰酸钾
[结论]酸碱盐溶液可以导电,原因是溶液中存在着能够自由移动的阴
阳离子,阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数
相等,所以整个溶液不显电性
[阅读]教材中有关酸碱盐内容,找到酸碱盐的定义,和生活中常见的
酸碱盐
[讨论]根据酸碱盐的定义,你判断一下NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一
类化合物?
[本次课小结]
[作业]
习题8--2
[教学回顾]
23课时
【课题】几种常见的酸
(1)
1、掌握盐酸的性质和用途。
2、了解常见的酸碱指示剂
3、理解复分解反应
【能力目标】
培养学生的观察、试验、总结归纳能力
【情感态度和价值观目标】
了解认识物质性质的一般过程学会从现象上发现本质的问题
盐酸的性质和用途
[引入新课]1、盐酸(HCl)——氯化氢气体的水溶液
[演示实验]出示一瓶浓盐酸,并打开瓶盖。
[观察讨论]
(1)观察到什么现象?
这种现象是怎么形成的?
(2)通过观察,你能得到盐酸具有哪些物理性质?
[板书]一、盐酸的物理性质
(1)纯净的盐酸是无色具有刺激性气味的液体;
(2)有挥发性,在空气中会生成白雾(盐酸小液滴);
(3)常用的浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为1.19克/厘3。
(4)工业盐酸因含有杂质而带黄色。
[板书]二、盐酸的化学性质
[演示实验]演示[实验8-6],并观察实验现象,得出两种指示剂在酸碱溶
液中的变色规律。
①盐酸与酸碱指示剂的反应
石蕊(紫色)
酚酞(无色)
红
不变色
蓝
②盐酸与金属的反应
[复习提问]氢气的实验室制法,并写出化学反应方程式并给物质分类,
总结规律:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属+盐酸----盐+氢气
③盐酸与金属氧化物反应
[演示实验]演示实验8—8
[观察现象]
(1)铁钉表面有什么变化?
(2)溶液颜色有什么变化?
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O——可以用盐酸除锈
(黄色)
金属氧化物+盐酸----盐+水
[讨论]根据以上规律,试写出氧化镁、氧化锌、氧化铝与盐酸反应
的化学方程式。
[板书]④盐酸跟碱的反应
[演示实验]{演示8-9}并观察实验现象,书写有关化学反应方程式。
[板书]Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
碱+酸=盐+水
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O--胃酸过多的人常服用
含Al(OH)3的药物(如胃舒平)
[讨论]请写出盐酸与Mg(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等碱的反应
方程式。
⑤盐酸根硝酸银的反应
[演示实验]实验8-9,在作一个对比试验:
石灰水与碳酸钠溶液反应,并在
反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。
观察实验现象。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
酸+(某些)盐=新盐+新酸
[提问]写出盐酸与碳酸钙和碳酸钠反应的化学方程式。
[结论]用硝酸银溶液和稀硝酸,可以检验盐酸和可溶性的氯化物。
[讨论]分析盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与以学过的化合、分解、
置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点。
[板书]复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物
的反应。
[讨论]通过学习,讨论盐酸有哪些用途?
(3)盐酸的用途:
重要的化工原料及用于金属表面的除锈。
[课后作业]习题8-3
24课时
【课题】几种常见的酸
(2)
1、掌握硫酸的性质和用途。
2、介绍浓硫酸的稀释及特性
3、介绍硝酸的性质
形成归纳规律自主学习的能力
对学生进行共性,个性及相互关系的辩证唯物主义教育
硫酸的性质和用途
教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
[复习提问]盐酸具有哪些化学性质?
[板书]
2、硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的性质
[演示实验]学生观察实验现象
[板书]浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状液体,不易挥发,具有吸水性,强烈的腐蚀性、脱水性、氧化性
常用的浓硫酸的质量分数为98%,密度1.84克/厘米3
[演示实验]学生观察实验现象,得出结论浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[讨论]如何稀释浓硫酸?
[演示实验]浓硫酸的稀释过程
[结论]在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水
里,且不可把水倒进浓硫酸里。
[板书]
(2)稀硫酸的化学性质和用途
采用边复习盐酸的化学性质,变做实验边讨论,得出稀硫酸的化
学性质。
[板书]3、硝酸(HNO3)
采用与盐酸、硫酸的化学性质对比,预测硝酸跟金属、跟金
属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应,最后用实验加以验证,
得出硝酸与盐酸、硫酸化学性质的相似点及不同点。
4、磷酸(H3PO4)
盐酸
稀硫酸
硝酸
物
理
性
质
纯净的盐酸是无色具有刺激性气味的液体;
有挥发性,在空气中会生成白雾(盐酸小液滴);
常用的浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为1.19克/厘3。
浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状液体,不易挥发,具有吸水性,强烈的腐蚀性,脱水性、氧化性。
常用的浓硫酸的质量分数为98%,密度1.84克/厘米3。
纯净的硝酸是无色具有刺激性气味的液体;
有挥发性,在空气中会生成白雾(硝酸小液滴)。
化学性质
酸碱指示剂
使紫色石蕊变红色;
使无色酚酞不变色
金属
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
硝酸与金属反应得不到氢气
金属氧化物
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl
+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3=
Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
用途
用于金属表面除锈;
制造某些试剂和药物;
人体胃液含有少量盐酸,帮助消化。
重要的化工原料;
生产化肥、农药、火药、燃料、以及冶炼有色属、精炼石油、金属去锈。
化工原料;
生产化肥、火药、燃料等。
[小结]三种重要的酸的物理性质差异较大,要对其特殊的地方特别的
注意如:
浓盐酸和浓硝酸的挥发性,浓硫酸的吸水性和脱水性。
化学有其共同的通性,今天的作业是把他们的通性找到,并且
归纳出来
[课后作业]习题8—4
25课时
【课题】酸的通性pH值
(1)
1、了解酸的分类、命名
2、掌握酸的通性
3、了解金属活动性顺序
4、了解碱性氧化物
5、了解中和反应的概念
培养学生分析、归纳、总结问题的能力,训练学生研究问题的科学方法。
培养学生对科学的兴趣,归纳和总结
酸的通性、金属活动性顺序
[复习提问]
(1)书写下列物质的电离方程式
HCl-HNO3-
H2CO3-H2S-
H2SO4-H3PO4-
(2)从酸的组成上是否含有氧元素或电离出的氢离子个数
总结规律:
1、酸的分类与命名
按组成中否含有氧元素分
含氧酸
无氧酸
按电离出的氢离子个数
一元酸
HNO3、HClO3
HCl、HF、HI
二元酸
H2CO3、H2SO4、H2SO3
H2S
多元酸
H3PO4
[板书]命名:
含氧酸-以分子里除氢氧元素以外的另一种元素的
名称而命名为“某酸”。
无氧酸-从前往后读“氢某酸”。
2、酸的通性
[讨论概括]通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质,概括出酸的通性。
酸具有通性的原因
[结论]在不同的酸的水溶液中都含有相同的氢离子)
[板书]⑴与酸碱指示剂反应
⑵酸+活泼金属→盐+氢气
[演示实验]实验8-19,观察实验现象
[讨论]哪些金属能与酸反应?
得出金属活动性顺序表
对于金属活动性顺序表的几点解释:
(a)金属的位置越靠前,他的活动性越强
(b)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢
注:
酸不包括浓硫酸和硝酸;
金属如果是铁,则生成亚铁盐
(c)活泼的金属能将不活泼的金属从他的盐溶液中置换出来
⑶酸+碱性氧化物→盐+水
碱性氧化物:
①概念:
能跟酸起反应,生成盐和水的反应
②可溶性碱性氧化物溶于水生成相应的碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑷酸+碱→盐+水
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水的反应
[讨论]
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O,
如何通过实验判断此反应的发生?
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,形成红色的溶液,滴
加稀盐酸
红色恰好褪去为止,酸碱完全中和
[演示实验]演示实验8-11
[讨论]
(2)强酸性土壤不适宜植物生长,如何改良?
[板书]⑸酸+某些盐→新盐+新酸
[提问]如何鉴别下列三种离子Cl-、CO32-、SO42-
[小结]本节课的内容主要是酸的分类、命名、通性,其中酸的通性是
酸所共同具有的基本特性,大家主要是掌握规律性的东西
[作业]8——5
26课时
【课题】酸的通性pH值
(2)
了解pH值——酸碱度的表示法
领会事物的个性与共性的辩证关系及量变到质变的关系。
溶液的pH值
[复习提问]为什么酸具有通性?
酸具有哪些通性?
[阅读]教材pH值—酸碱度的表示法部分,讨论以下问题
[讨论]
(1)如何通过试验测溶液的酸碱性?
(2)如何表示溶液的酸碱度?
(3)如何测定溶液的酸碱度?
(4)酸性越强,pH越;
碱性越强,pH越。
(5)10克20%的HCl和20克10%的NaOH溶液充分混合,滴入
石蕊,溶液颜色()、溶液pH()
(6)测定溶液的酸碱度在生产、升或、科研中的实际意义。
[讲述]通过阅读可以知道:
(l)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力,
金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易丢失电子变成
离子,它的活动性就科强。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属
则不能。
酸十金属、盐十氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的;
②酸不包括浓硫酸和硝酸;
③金属如果是铁,则生成亚铁盐。
4.PH酸碱度的表示法
[教师提问]如何试验溶液是显酸性还是显碱性?
。
通过学生的回答,举一些例子说明在生产、科研、生活中,有
时只知道溶液是显酸性,还是显碱性是非常不够的。
例如,电
镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的,但是两者所起的作用
却大不相同。
引出溶液的酸碱度,即溶液酸碱性强弱的程度,
进一步寻!
出PH值及PH值的范围和如何测定溶液的PH值。
请同学们阅读有关教材,使他们体会测定溶液酸碱度在生产、
生活和
科研中的实际意义。
[课堂练习]
[作业]
26课时
【课 题】第四节常见的碱碱的通性
1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、了解碱的命名和通性
4、了解酸性氧化物
培养学生利用试验分析,解决问题的能力
让学生体会科学探究的一般过程
【教学重点】掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质
【教学难点】书写化学反应方程式
【课时安排】2课时
[复习提问]
(1)酸具有哪些通性?
它们具有同性的原因是什么?
(2)写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式
[教授新课]
[演示实验]演示实验8--23、8--26,观察实验现象,概括总结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水,并放出大量的热
微溶于水,溶解度随温度的升高而降低
潮解
易潮解
能吸收少量的水分
腐蚀性
强烈的腐蚀性
有腐蚀性
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
碱的分类及命名
1、分类:
可溶性碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O
按碱是否溶于水分:
微溶性碱:
难溶性碱:
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
2、命名:
根据组成--氢氧根离子和金属离子的名称,叫“氢氧化某”。
如:
Fe(OH)3
具有可变化和价,把低价金属离子的碱叫“氢氧化亚某”,
Fe(OH)2
三:
碱的通性及用途
使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红
与酸性氧化物
-盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+NaOH=Na2SO4+H2O
SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
与酸反应
--盐和水
Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与可溶性盐反应--盐和碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓
+CaSO4
化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液,石硫合剂。
酸性氧化物:
定义:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫酸性氧化物。
可溶性酸性氧化物溶于水,生成相应的酸。
如:
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
【小 结】
【作 业】
【教学后记】
第五节常见的盐
教学目标:
1、了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名和性质及用途
2、常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化和潮解
3、掌握结晶水合物式量的计算
4、培养学生的观察能力、实验能力和辩证思维能力
教学重点:
结晶水合物式量的计算、碳酸根离子的检验
教学难点:
结晶水与结晶水合物
教学过程:
一、有关概念
1、结晶水合物:
含有结晶水的物质叫结晶水合物。
Na2CO310H2O、CuSO45H2O、CaSO42H2O等。
2、风化:
在常温下,干燥的空气里,结晶水合物能逐渐失去全部或部分结晶水而成为粉末,这种现象叫风化。
——化学变化
粗盐(含氯化镁)、Na2CO310H2O易风化。
二:
常见的盐
NaCl
Na2CO3
Na2CO310H2O
CuSO4
CuSO45H2O
名称
氯化钠
碳酸钠
十水碳酸钠
硫酸铜
五水硫酸铜
食盐
纯碱
晶碱
无水硫酸铜
蓝矾、胆矾
物理
性质
白色固体,易溶与水
白色粉末状固体,易溶与水,水溶液呈碱性
白色晶体,易溶于水
白色粉末,水溶液显蓝色
蓝色晶体,易溶与水
自然界中存在
海水、盐湖、盐井、盐矿中
某些盐湖或碱性土壤中
NaCl=Na++Cl-
Na2CO3=2Na++2CO32-
CuSO4=Cu2++SO42-
化学
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
其酸根离子的鉴别方法
用硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成
用稀盐酸,澄清的石灰水。
生成使石灰水变浑浊的气体。
用氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
参与人体生理活动、调味品、腌制事物、医疗用食盐水(0.9%)、化工原料
蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃造纸、纺织、洗涤剂等工业
杀菌剂、波尔多液、工业上精炼铜、镀铜及制造各种铜的化合物
三、关于结晶水的计算
1、在75克胆矾中含有CuSO4和结晶水各多少克?
(CuSO4:
27克;
结晶水:
48克)
2、25克胆矾溶于91克水,形成溶液的溶质质量分数为多少?
[作业]
[后记]
第六节盐化学肥料
1、了解盐的分类和命名及化学性质
2、掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否干某盐溶液反应
3、了解复分解反应的条件
4、了解化肥的种类和特性
5、培养学生的动手能力、观察能力、归纳总结能力、自学能力、及书写化学反应方程式能力
(1)盐的化学性质
(2)金属和盐溶液置换反应
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