高考化学压题-无机框图推断题答案Word文档下载推荐.doc
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(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断
N为
型晶体
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
2.(12分)⑴;
三;
ⅢA
⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以)
⑶分子⑷1∶104
3.(14分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
(Ⅰ)A为金属单质;
B为红褐色固体;
E为密度最小的气体;
G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
(1)上述反应中属于置换反应的是(填序号)。
(2)G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式:
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因
(4)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×
1023个。
请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
3.(本题14分)
(1)②⑤(2分)
(2)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+(2分)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
蓝(1分)
Cl2+2I-=I2+2Cl-(1分)
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(2分)
4.(14分)短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·
L-1,;
常温下,Y为浅黄色固体。
Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);
0.1mol·
L-1Z的水溶液pH=13。
XZ
B
D
X2
Y
△
A
C
2、Y和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去):
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式:
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式:
(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是:
;
D的水溶液pH>
7,原因是(用离子方程式表示):
;
D的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
(4)石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极产生X2。
写出电解A溶液的离子方程式:
4.(14分)
(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)S(s)+O2(g)==SO2(g);
△H=-296KJ/mol
(3)K2S、S2-+H2OHS-+OH-,c(K+)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(HS-)>
c(H+)
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
(4)2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-(每空2分)
5.(16分)下列16种物质之间有如下转化关系,部分产物已省略:
己知:
(a)W、P、N、X、F是单质,其中F是金属单质,其它均是化合物。
(b)A是金黄色矿物。
M是浅绿色的晶体。
K与Y均是10电子分子。
(c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。
(d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。
(e)反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。
反应⑤是实验室制M的重要反应。
(1)元素F在周期表中的位置是▲。
(2)写出M的化学式▲。
要从M的溶液中得到M晶体,其操作方法是▲。
(3)下列说法正确的是▲
①M是离子晶体。
②稳定性:
K<
Y③构成X、P、W、N的原子半径依次减小
④K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键
(4)仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式▲,
(5)写出实验室制K的化学方程式:
▲
(6)写出反应④的化学方程式▲
(7)H的酸性溶液在空气中很容易变质,写出其变质过程的离子方程式:
▲。
(8己知
△H=-272.0KJ·
mol-1
△H=-1675.7KJ·
写出Al的单质和FO反应的热化学方程式▲。
5.(16分)(各2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
(3)①②④(4)略
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(6)Fe2O3+2CO2Fe+3CO2(7)4Fe2++O2+4H+ =4 Fe3++2H2O
(8)(8)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)D△H=-859.7KJ·
6.(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。
(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
A的水溶液
MnO2
丁
甲
G
F
E
丙
乙
②
③
①
(I)A的结构式,E与F的反应是(填反应名称),在工业生产中此反应有什么用途?
、。
(II)若反应①除生成甲外,还生成丙,回答
(1)、
(2)小题:
(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
(2)以D、F为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池正极的电极反应为:
(III)若A与丙可以化合生成甲;
甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
(2)、(3)小题:
(3)写出下列方程式②:
③:
(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性,通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为。
6.(16分)
(I)H-O-O-H(2分),铝热反应(2分),焊接铁轨、冶炼金属(2分);
(II)
(1)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)6H2O+6e-=3H2↑+6OH-(2分)
(III)(3)②:
2SO2+O22SO3(2分)
③:
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)
(3)32g(2分)
7.(14分)
固体A
B的溶液
白色沉淀E
气体C
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
[来源:
K]
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是;
工业上冶炼A的化学反应方程式是。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是;
1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·
mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是。
A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是。
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分);
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3分);
(2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(3分);
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·
mol-1(3分);
Ca(HCO3)2(2分)
8.(15分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题:
(1)B的化学式:
,
E的电子式_________。
(2)写出反应⑦的离子方程式__________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________。
8.(15分)
(1)Na2O2(2分)(2分)
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑(3分)
(4)阴极(2分),在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>
c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色(3分)
9.(15分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出),其中:
D为碱,G为酸,金属甲在G的浓溶液中会钝化;
F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;
X的最外层电子数是电子层数的3倍;
R和X相邻;
Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。
则:
(1)X在周期表中的位置是,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
(用元素符号表示);
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性,其原因用离子方程式表示为;
(3)A和X2反应的化学方程式为;
(4)pH均为12的D溶液和F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为;
(5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移lmol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为L。
9.(15分)
(1)第二周期VIA族;
ONNa(各2分,共4分)
催化剂
(2)酸,(1分),NH+4+H2ONH3·
H2O+H+(2分)
(3)4NH3+5O2======4NO+6H2O(3分)
(4)1:
1010(或10-10,10-10:
1)(2分)
(5)14(3分)
10.(15分)下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。
A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
H
K
J
I
H2O
放电
NaOH
HCl
SO2
(1)B的电子式为;
(2)写出B和C反应的化学方程式;
(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式,并标出电子转移数目:
;
(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式;
(5)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:
F(g)+A(g)=2D(g)△H=+180.5KJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为:
。
6e-
10.(每空3分)答案:
(1)NH3;
(略)
(2)3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O(加热)
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
(5)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5KJ/mol
11.(14分)化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物,阳离子与阴离子的个数比为2:
3。
K为常见固态非金属单质,J为常见气态单质。
其余为化合物,其中I、F在常温下为液态,C、D为刺激性气体,H无色无味气体,B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
(部分生成物未标出)
(1)写出H的电子式
(2)写出下列物质的化学式:
EJ
(3)写出下列变化的化学方程式:
A+I→B+C
F的浓溶液与K加热可生成D和H
(4)写出下列变化的离子方程式:
B中加入L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
12.(15分)今有A、B、C、D、E五种常见单质,常温下A呈气态,其余为固态,N分子中各原子均满足八电子稳定结构;
又知过量B与A作用产生白雾,B与过量A作用产生白烟;
E在A中燃烧产生棕色的烟;
Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体,该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水;
P为黑色固体且能溶于稀盐酸。
试回答下列问题:
(1)写出P的化学式
(2)N的电子式:
____________ _
(3)B的单质晶体类型:
___________
(4)检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
(5)已知ED2的燃烧热为853KJ/mol,写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式:
____________________________________
12.(15分)
(1)FeS(3分)
(2)(3分)
(3)分子晶体(3分)
(4)先加KSCN溶液无现象,再加氯水溶液变血红色(合理答案同样给分)(3分)
(5)4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g);
ΔH=-3412kJ·
mol-1(3分)
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