电解质溶液Word下载.docx
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(1)电离方程式的书写__________________________________________________
(2)影响电离平衡的条件__________________________________________________
(3)电离平衡移动、电离程度、离子浓度、溶液导电能力的关系
例4、填写表中乙酸稀溶液在不同条件下和变化情况
CH3COOH
CH3COO--+H+
改变条件
平衡移动
电离程度
离子总浓度
导电能力
PH
加水稀释
通HCl
加NaOH(s)
加NH4Ac(s)
升高温度
二、水的电离和溶液的PH值
1.水的电离:
(1)纯水在常温下数据:
H2O
H++OH-
①c(H+)=c(OH-)=____________mol·
L-1②KW=c(H+)·
c(OH-)=______________
③pH=-lgc(H+)=___________
(2)影响水电离平衡的因素:
①加入酸、碱:
________水的电离,KW______,pH变化(加酸时_____,加碱时______)
②温度:
温度升高时,由于水电离吸热,所以________水的电离,平衡右移,c(H+)和c(OH-)同时________,pH_______,但仍呈_______性。
③易水解的盐:
加入时无论水解显何性,均_____水的电离,但由于温度_____,所以KW____。
④其它因素:
如向水中加活泼金属,_______水的电离。
例1.25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-;
H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
例2.95℃某盐溶液的PH值等于7,则该盐可以是()
A、强酸强碱盐B、强酸弱碱盐C、强碱弱酸盐D、无法确定
2.溶液酸碱性和pH:
(1)溶液的酸碱性取决于_________________________________,如常温下:
(2)pH表示方法:
pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH适用范围:
0~14的稀溶液。
(3)pH的测定方法:
pH试纸:
操作方法。
使用前能否润湿?
有何影响?
例3.25℃时,由水电离出的c(OH-)=10-11mol·
L-1,该溶液使紫色石蕊试液变何颜色?
(4)有关pH的计算:
pH=-lgc(H+)
①单一溶液pH:
酸溶液_____________________,碱溶液_______________________,纯水______________
②酸碱混合后的pH:
a.两强酸溶液混合:
_____________________________________________
例4.常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合,则混合后溶液的pH为___________。
b.两强碱溶液混合________________________________________________________.
例5.常温下,将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合后溶液的pH为_____。
c.强酸与强碱溶液混合:
<
1>
若恰好中和,则pH______________(常温)
2>
若酸过量,先求__________________,再求pH
3>
若碱过量,先求__________________,然后_________________,再求pH
例6.(08年全国理综Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·
L-1B.0.017mol·
L-1C.0.05mol·
L-1D.0.50mol·
L-1
③酸、碱加水稀释后pH变化:
a.强酸:
pH=a,稀释10n倍,则pH________弱酸:
pH=a,稀释10n倍,则pH_________
b.强碱:
pH=b,稀释10n倍,则pH________弱碱:
pH=b,稀释10n倍,则pH_________。
c.稀释后的酸溶液pH只能_____________,决不能_____________。
稀释后的碱溶液pH只能______________,决不能_____________。
练习:
1.(2010理综全国I)下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>
b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH<
7
C.1.0×
10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×
10-8mol/L盐酸PH=8.0
D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11
2.(2010全国2)下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的
,则a>
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<
7
C.
盐酸的
,
D.若1mLpH=1的盐酸与100mL
溶液混合后,溶液的pH=7则
溶液的pH=11
3.(2010天津卷)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)
4.在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,则Va:
Vb=____________(填数字)。
(2)若a+b=13,则Va:
(3)若a+b>14,则Va:
Vb=_____________(填表达式),且Va_________Vb(填:
>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。
5.常温时,有pH=12的KOH溶液10mL,要使它的pH降为11。
1如加入蒸馏水,应加_________mL;
2如加入pH为10的NaOH溶液,应加__________mL;
③如加入0.001mol·
L-1的硫酸,应加__________mL。
三、盐类的水解
1.实质:
__________________________________________________________
2.规律:
_________________________________________________________
3.表示方法______________________________________________________
例1.等物质的量浓度的下列溶液,按pH由大到小的顺序排列:
①CH3COONa;
②NaCl;
③NaHSO4;
④NaHCO3;
⑤Na2CO3;
⑥苯酚钠;
⑦NaOH____________________________
等pH值的下列溶液①CH3COONa;
②NaHCO3;
③Na2CO3;
④苯酚钠;
⑤NaOH浓度由大到小的是_______________________________________
例2.下列方程式属于盐类水解的离子方程式,且正确的是( )
A.HS-+H2O H3O++S2+ B.NH4++H2O NH3·
H2O+H+
C.CO32-+H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4.影响盐类水解的因素——主要由__________决定
①浓度__________________________②温度____________________________
③酸或碱_____________________________
例3.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是_____________________,原因_________________________________________;
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象___________________________,原因__________________________。
分析:
不同条件对氯化铁水解平衡的影响Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
移动方向
H+数
pH值
Fe3+水解率
现象
升温
颜色变深
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
例4.25℃时,pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为________________mol·
L-1
例5.下列物质的溶液加热蒸干后得到何物质:
①K2CO3溶液___________ ②AlCl3溶液加热蒸干并灼烧得到_______
③Na2SO3溶液____________ ④将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧得到___________。
小结:
盐溶液蒸干后①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
比较离子浓度:
1.不同溶液中同种离子浓度比较
例1.相同物质的量浓度的①NH4Cl;
②NH4HSO4;
③CH3COONH4;
④(NH4)2SO4,c(NH4+)由大到小顺序为____________________________。
变式练习:
在25℃时,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L),则下列判断正确的是( )
A.a>
b>
c B.c>
a>
b C.b>
c D.a>
c>
2.同一溶液中不同离子浓度
CH3COONa溶液中离子浓度大小关系:
______________________________
Na2CO3溶液中等量关系:
①______________________________________________
②_______________________________________________
③_______________________________________________
NaHCO3溶液中等量关系:
①_____________________________________________
②______________________________________________
例2.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>
c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA的两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)>
c(A2-)>
c(H+)>
c(OH-)
3.混合液中各离子浓度比较
(1)0.1mol·
L-1的NH4Cl和0.1mol·
L-1的氨水等体积混合后各离子浓度大小为:
______________________________________________________________________
(2)常温时pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,各离子浓度关系为:
__________________________________________________________________
1.(2010广东理综卷)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
2.(2010高考理综四川卷)有关①ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>
①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①
C.①溶液中:
c(CO32-)>
c(H2CO3)D.②溶液中:
c(HCO3-)>
c(H2CO3)
3.(2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
[Cl-]>
[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
[OH-]=[H+]
C.0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液中:
[NH4+]>
[SO42-]>
[H+]
D.0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中:
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
4.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液成中性,则此时()
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(NH4+)>
c(Cl-)
C.c(NH4+)<
c(Cl-)D.c(NH4+)与c(Cl-)之间关系不确定
5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
化学式
电离常数
HClO
Ki=3×
10-8
H2CO3
Ki1=4.3×
10-7
Ki2=5.6×
10-11
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH
)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl
)>c(OH
)>c(H+)
6.(09高考)根据右表提供的数据,判断在等浓度
的
、
混合溶液中,
各种离子浓度关系正确的是( )
A.
B.
D.
7.常温下0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。
判断:
(1)溶液中共有________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是________和________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=__________mol。
四、中和滴定
1.原理:
2.仪器:
_______________________________
试剂:
标准液、待测液、指示剂
指示剂的作用____________________________________________________
3.操作步骤:
①检查滴定管是否漏水②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管
④装液和赶气泡调零⑤读数⑥滴定⑦读数
滴定时左手_____________,右手___________________,眼睛_________________________
4.误差分析:
计算式:
c(待测)=
·
在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。
(1)未用标准液洗滴定管()
(2)若锥形瓶中加入少量蒸馏水()
(3)滴定前读数正确,滴定后俯视()(4)滴定前仰视,滴定后正确()
(5)滴定时用待测液润洗锥形瓶()
(6)若欲用标准H2SO4溶液滴定未知NaOH溶液,在配制H2SO4溶液,量取浓H2SO4时俯视量筒,用此H2SO4溶液会使测得NaOH溶液的浓度()
[练习]某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白:
(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
_____MnO4-+_____H2O2+_____H+=_____Mn2++______H2O+_______________
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是___________________________________________
。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
电解质溶液答案:
一、强弱电解质
例1、C例2、D例3、
(1)D
(2)C
二、水的电离和溶液的pH
例1、B例2、C例3、红或蓝
例4、3.3例5、11.7例6、C
1、D 2、D 3、B 4.
(1)1
(2)0.1(3)10a+b-14,>
5、①90②100③30
三、盐类水解
例1、⑦⑤⑥④①②③①②④③⑤
例2、B
例3、溶液显红色CO32-+H2OHCO3-+OH-,例溶液显碱性,显红色;
产生白色沉淀且红色褪去加过量CaCl2后,Ca2++CO32-=CaCO3↓,使平衡左移,c(OH)-浓度减少,红色褪去。
例4、10-12或10-2
例5、K2CO3 Al2O3Na2SO4Fe2O3
例1、④②①③变式练习:
B例2、CD变式练习:
C
1、D2、C3、C4、A 5、B 6、A 7、
(1)7
(2)CHCOO-CH3COOH(3)0.006
误差分析
(1)偏高
(2)无影响(3)偏低(4)偏低(5)偏高(6)偏高
[练习]
(1)容量瓶
(2)256285O2
(3)酸式
;
滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30秒内不褪色
(4)
(5)偏高
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- 电解质 溶液