电解质溶液.docx
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电解质溶液
七、电解质溶液(293题)
一、选择题(共92题)
1.5分(3611)
H2S2O8可由电解法制取,阳极反应为:
2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-,阳极副反应为O2的析出。
阴极析氢效率为100%,已知电解产生H2,O2的气体体积分别为L和L(标准态下),则生成H2S2O8的物质的量为:
()
(A)mol(B)mol(C)mol(D)mol
2.2分(3612)
法拉第电解定律限用于:
()
(A)液态电解质
(B)无机液态或固态电解质
(C)所有液态或固态电解质
(D)所有液态、固态导电物质
3.2分(3613)
将铅酸蓄电池在A电流下充电h,则PbSO4分解的质量为()
(A)g(B)g
(C)g(D)无法确定
(已知Mr(PbSO4)=303)
4.2分(3614)
按物质导电方式的不同而提出的第二类导体,下述对它特点的描述,哪一点是不正确的()
(A)其电阻随温度的升高而增大
(B)其电阻随温度的升高而减小
(C)其导电的原因是离子的存在
(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生
5.2分(3615)
描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是:
()
(A)欧姆定律(B)离子独立运动定律
(C)法拉第定律(D)能斯特定律
6.2分(3617)
当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出金属的量正比于:
()
(A)阴极的表面积
(B)电解质溶液的浓度
(C)通过的电量
(D)电解质溶液的温度
7.2分(3618)
电解熔融NaCl时,用10A的电流通电5min,能产生多少金属钠()
(A)g(B)g(C)23g(D)g
8.2分(3619)
下列物理量除哪一个外,均与粒子的阿伏加德罗数有关:
()
(A)法拉第(B)标准状态下dm3气体
(C)摩尔(D)库仑
9.2分(3620)
在CuSO4溶液中用铂电极以A的电流通电10min,在阴极上沉积的铜的质量是:
()
(A)mg(B)mg(C)mg(D)mg
10.2分(3608)
电解时,主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系()
(A)没有任何关系(B)有某种关系
(C)有无关系视相对电迁移率的大小而定(D)两者总是一致的
11.2分(3610)
已知Cu的相对原子量为64,用法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu()
(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g
12.2分(3621)
在NiI2的水溶液中,通过24125C的电量后,沉积出金属镍(Mr=)的质量最接近于:
()
(A)g(B)g(C)g(D)g
13.2分(3622)
电解硫酸铜溶液时,析出128g铜(Mr=64),需要通入多少电量()
(A)96500C(B)48250C(C)386000C(D)24125C
14.2分(3623)
1mol电子电量与下列哪一个值相同()
(A)1安培·秒(B)1库仑(C)1法拉第(D)1居里
15.2分(3624)
使2000A的电流通过一个铜电解器,在1h内,能得到铜的质量是:
()
(A)10g(B)100g(C)500g(D)2700g
16.2分(3625)
用A的电流,从200ml浓度为mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为:
()
(A)10min(B)16min(C)100min(D)160min
17.2分(3651)
离子电迁移率的单位可以表示成()
(A)m·s-1(B)m·s-1·V-1(C)m2·s-1·V-1(D)s-1
18.2分(3652)
zB、rB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度,对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对()
(A)│zB│愈大,tB愈大
(B)│zB│、rB愈大,tB愈大
(C)│zB│、rB、cB愈大,tB愈大
(D)A、B、C均未说完全
19.2分(3653)
水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大,究其原因,下述分析哪个对()
(A)发生电子传导(B)发生质子传导
(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小
20.1分(3654)
在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于:
()
(A)离子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱
(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱
21.1分(3666)
电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。
当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则25℃时,mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2,两者之间的关系为()
(A)相等(B)t1>t2(C)t1 22.2分(3673) 在浓度为c1的HCl与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成: () (A)m(H+)/[m(H+)+m(Ba2+)+2m(Cl-)] (B)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(½Ba2+)+(c1+2c2)m(Cl-)] (C)c1m(H+)/[c1m(H+)+c2m(Ba2+)+m(Cl-)] (D)c1m(H+)/[c1m(H+)+2c2m(Ba2+)+2c2m(Cl-)] 23.2分(3674) 在Hittorff法测定迁移数实验中,用Pt电极电解AgNO3溶液,在100g阳极部的溶液中,含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol,在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)=): () (A)[(a-b)/c]×(B)[c-(a-b)]/ (C)(a-b)/c(D)(b-a)/c 24.2分(3675) 在Hittorff法测迁移数的实验中,用Ag电极电解AgNO3溶液,测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol,而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为: () (A)x/y(B)y/x(C)(x-y)/x(D)(y-x)/y 25.2分(3693) 在界面移动法测定离子迁移数的实验中,其实验结果是否准确,最关键的是决定于: () (A)界面移动的清晰程度 (B)外加电压的大小 (C)正负离子价数是否相同 (D)正负离子运动速度是否相同 26.1分(3801) 298标K,当H2SO4溶液的浓度从mol·kg-1增加到mol·kg-1时,其电 导率k和摩尔电导率m将: () (A)k减小,m增加(B)k增加,m增加 (C)k减小,m减小(D)k增加,m减小 27.2分(3802) 298K时,无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=。 已知 (NH4Cl)=S·m2·mol-1,则: () (A) (Cl-)=S·m2·mol-1(B) (NH )=S·m2·mol-1 (C)淌度U =737m2·s-1·V-1(D)淌度U =×10-8m2·s-1·V-1 28.1分(3803) 在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而() (A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变 29.2分(3804) 用同一电导池分别测定浓度为mol·kg-1和mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000和500,则它们依次的摩尔电导率之比为() (A)1: 5(B)5: 1(C)10: 5(D)5: 10 30.2分(3805) LiCl的无限稀释摩尔电导率为×10-4S·m2·mol-1,在298K时,测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为,则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为: () (A)×10-4S·m2·mol-1 (B)×10-4S·m2·mol-1 (C)×10-4S·m2·mol-1 (D)×102S·m2·mol-1 31.2分(3806) CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是: () (A)(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-) (B)(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-) (C)(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-) (D)(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)] 32.1分(3807) 欲要比较各种电解质的导电能力的大小,更为合理应为() (A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值 (C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值 33.2分(3808) 在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将: () (A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定 其摩尔电导率将() (A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定 34.2分(3809) 按国标(GB),如下单位不正确的是: () (A)摩尔电导率: S·m-1·mol-1 (B)离子摩尔电导率: S·m2·mol-1 (C)电导: S (D)电导率: S·m-1 35.2分(3810) 25℃时,m(LiI)、m(H+)、m(LiCl)的值分别为×10-2,×10-2和×10-2S·m2·mol-1。 LiCl中的t+为,当假设其中的电解质完全电离时,HI中的t+为: () (A)(B)(C)(D) 36.2分(3811) 电解质溶液的电导率k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E,式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。 影响k值的下述分析哪个对() (A)迁移速率rB愈大,则k愈大 (B)电场强度E愈大,则k愈小 (C)电流密度j愈大,则k愈大 (D)rB、E及j的大小对k值无影响 37.2分(3861) 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是: () (A)mol·kg-1HAc(B)mol·kg-1KCl (C)mol·kg-1KOH(D)mol·kg-1HCl 38.2分(3862) NaCl稀溶液的摩尔电导率m与Na+、Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为: () (A)m=U++U-(B)m=U+/F+U-/F (C)m=U+F+U-F(D)m=2(U++U-) 39.2分(3863) 浓度为mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于: () (A)与电导率相等(B)是电导率的103倍 (C)是电导率的10-3倍(D)是电导率的102倍 40.1分(3864) 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律() (A)=m/ (B) =t (C) += - (D)m=k/c 41.1分(3865) 下列不同浓度的NaCl溶液中(浓度单位mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大() (A)(B)(C)(D) 42.2分(3880) 下面四种电解质溶液,浓度均为mol·dm-3,现已按它们的摩尔电导率m值由大到小排了次序。 请根据你已有的知识,判定下面哪个是正确的() (A)NaCl>KCl>KOH>HCl (B)HCl>KOH>KCl>NaC (C)HCl>NaCl>KCl>KOH (D)HCl>KOH>NaCl>KCl 43.2分(3881) 室温下无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是: () (A)⅓La3+(B)½Ca2+(C)NH4+(D)OH- 44.2分(3884) 电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的() (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 45.2分(3885) 在一定温度下稀释电解质溶液,电导率和摩尔电导率m将怎样变化() (A)增大,m减小(B)增大,m增大 (C)变化不一定,m增大(D)先增后减,m增大 46.2分(3886) 在一定温度下,1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率m的数值可反映出哪些因素() (A)浓度的大小(B)所含离子的电荷数 (C)离子电迁移率的大小(D)A和C 47.2分(3888) 对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个,才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度UB为常数。 (a)强电解质溶液;(b)无限稀释溶液;(c)一定温度下;(d)一定溶剂下;(e)一定的共存离子。 () (A)a,b,c,d(B)a,b,c,d,e (C)b,c,d(D)b,c,d,e 48.2分(3902) 已知 ×10-2 ,此时(291K)纯水中的m(H+)=m(OH-)=×10-8mol·kg-1,则该温度下纯水的电导率为: () (A)×10-9S·m-1(B)×10-6S·m-1 (C)×10-9S·m-1(D)×10-6S·m-1 49.2分(3904) 在一般情况下,电位梯度只影响() (A)离子的电迁移率 (B)离子迁移速率 (C)电导率 (D)离子的电流分数 50.5分(3910) 18℃时,纯水的 ×10-2 ,此时水中m(H+)=m(OH-)=×10-8mol·kg-1,则18℃时纯水的电导率为: () (A)×10-6S·m-1(B)×10-8S·m-1 (C)×10-7S·m-1(D)×10-5S·m-1 51.2分(3922) 在298K无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是: () (A)La3+(B)Mg2+(C)NH4+(D)H+ 52.1分(3924) 在298K的无限稀的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是: () (A)CH3COO-(B)Br–(C)Cl-(D)OH- 53.2分(3925) 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于: () (A)强电解质(B)弱电解质 (C)无限稀释电解质溶液(D)摩尔浓度为1的溶液 54.2分(3926) 在HAc解离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的: () (A)电导率(B)电阻(C)摩尔电导率(D)解离度 55.2分(3927) 在HAc解离常数测定的实验中,总是应用惠斯顿电桥。 作为电桥平衡点的指零仪器,结合本实验,不能选用的是: () (A)耳机(B)电导率仪 (C)阴极射线示波器(D)直流桥流计 56.2分(3928) 已知298K时, ×10-2 , ×10-2 , ×10-2 ,则 为: () (A)×10-2 (B)×10-2 (C)×10-2 (D)×10-2 57.2分(3929) Ostwald稀释定律表示为: ,它适用于: () (A)非电解质溶液(B)强电解质溶液 (C)解离度很小的弱电解质(D)无限稀释的电解质溶液 58.2分(3930) 在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度 ,正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是: () (A)z+ / =F(B)z+ =F (C)z+ F=1(D) /z+ =F 59.2分(3931) 测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。 实验测定时所用的电源是: () (A)普通家用交流电(B)低压直流电 (C)超高频交流电(D)中频交流电 60.2分(3932) 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m和无限稀释时的摩尔电导率数据如下: m/(mol·kg-1)m 1m,1 m,2 m,3 m,4 下列关系中正确的是: () (A) (B) (C) (D) 61.2分(4001) 某电解质溶液浓度m=mol·kg-1,其离子强度为mol·kg-1,该电解质是: () (A)A+B-型(B)A B2-型 (C)A2+B2-型(D)A B 型 62.2分(4002) 下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是: () (A)mol·kg-1NaCl(B)mol·kg-1CaCl2 (C)mol·kg-1LaCl3(D)mol·kg-1CuSO4 63.2分(4003) 1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为: () (A)10mol·kg-1(B)7mol·kg-1 (C)4mol·kg-1(D)15mol·kg-1 64.2分(4004) mol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为: () (A)mol·kg-1(B)mol·kg-1 (C)mol·kg-1(D)mol·kg-1 65.1分(4005) Al2(SO4)3的化学势与Al3+和SO 离子的化学势+,--的关系为: () (A)=++--(B)=3++2-- (C)=2++3---(D)=+·--- 66.1分(4006) 浓度为mol·kg-1的MgCl2水溶液,其离子强度为() (A)mol·kg-1(B)mol·kg-1 (C)mol·kg-1(D)mol·kg-1 67.2分(4007) 电解质i在溶液中的离子平均活度系数为i(=),下列判断i大小的说法哪个正确() (A)i≤1(B)i≥1 (C)A、B都有可能(D)i恒小于1 68.2分(4008) 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为,则电解质的活度为: () (A)aB=4(m/m)4()4(B)aB=4(m/m)()4 (C)aB=27(m/m)4()4(D)aB=27(m/m)()4 69.2分(4011) 浓度均为m的不同价型电解质,设1-3价型电解质的离子强度为I1,2-2价型电解质的离子强度为I2,则() (A)I1 (C)I1=(D)无法比较I1和I2大小 70.2分(4012) 某一强电解质Mv+Xv-,则其平均活度a与活度aB之间的关系是: () (A)a=aB(B)a=(aB)2 (C)a=aB(D)a=(aB)1/ 71.2分(4013) mol·kg-1和mol·kg-1的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是: () (A)mol·kg-1(B)mol·kg-1 (C)mol·kg-1(D)mol·kg-1 72.2分(4016) AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为: () (a)·dm-3NaNO3(b)·dm-3NaCl(c)H2O (d)·dm-3Ca(NO3)2(e)·dm-3NaBr (A)(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(B)(b)<(c)<(a)<(d)<(e) (C)(c)<(a)<(b)<(e)<(d)(D)(c)<(b)<(a)<(e)<(d) 73.2分(4017) 对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随
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