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7.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图)。
下列说法正确的是()
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
8.试管壁上附有下列物质,不能用稀盐酸洗去的是()
A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质B铁钉上的铁锈
C盛石灰水后留下的白色固体D硝酸银溶液与盐酸反应后残留的固体
9.下列各物质中,能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2SO4溶液
10.下列各组物质的溶液混合后,如果酸过量,最后仍有沉淀生成的是()
A、NaOH,Mg(OH)2,HClB、BaCl2,AgNO3,HNO3
C、CaCl2,K2CO3,HClD、CuSO4,NaOH,H2SO4
11.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案一、方案二都合理的是()
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去炭粉中少量的氧化铜
证明长期露置的氢
氧化钠溶液已变质
鉴别硫酸钾和硝酸铵
证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一
加稀硫酸
加稀盐酸
看外观
加无色酚酞试液
方案二
高温灼烧
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加氢氧化钠溶液
12.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他,小明一定不会用的试剂是()
A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.硝酸银溶液D.盐酸
13.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()
A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag
14.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是()
A.当X为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、甲烷
B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X一定不可能为碳酸钠
C.当X为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
D.当甲为氯化铵时,X可以为氢氧化钾
15.有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中加入锌粉,完全反应后,过滤,滤纸上留有固体X,将X投入稀硫酸中有气泡生成,则X中:
①一定含有Zn;
②可能含有Zn;
③一定含有Fe;
④可能含有Fe;
⑤一定含有Cu;
⑥可能含有Cu。
其中正确的是()
A.②③⑤B.①③⑤C.②④⑥D.①④⑤
16.以下是我们熟悉的几种气体,其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)()
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4
A.①②B.③④
C.①⑤D.①②⑤
17.如右图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的(
)
A.稀盐酸和铁
B.稀盐酸和石灰石
C.水和氢氧化钠
D.水和氯化钠
18.溶液的碱性强弱与溶液中OH-数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液的碱性越强。
取10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH(溶液密度也为1.1g/cm3)各30克相比较,碱性更强的是()
A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较
19.下列制备物质的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
20.下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是()
①②③④
A.①向稀盐酸溶液中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C.③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D.④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
21.将质量相等的铁片插入装有相同质量的稀H2SO4,FeSO4溶液、CuSO4溶液中,随着反应的进行中,三种溶液的质量变化如图所示,则a、b、c三条线表示的溶液为()
A.CuSO4、、FeSO4、H2SO4B.FeSO4、CuSO4、、H2SO4
C.H2SO4、、FeSO4、、CuSO4D.H2SO4、CuSO4、、FeSO4
22.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。
他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。
A.图中oa段表示生成的沉淀量
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.最终产生气体的质量为5g
D.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
三、填空题(本大题共29分)
23.(4分)生活离不开科学,科学与我们生活息息相关,用下列生活中常见物质来完成以下各题:
A.甲烷B.生石灰C.熟石灰D.乙醇E.淀粉F.蛋白质G.硝酸铵
用物质的字母序号填空:
属于有机物的是;
属于盐的是;
属于氮肥的是。
24.(4分)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
.
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫
;
它还能会与空气中的二氧化碳反应,这一变化的化学方程式可表示为
。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为。
25.(7分)某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4,他设计了两步程序:
第一步:
为了证明铵根离子的存在,操作步骤是:
取少量样品溶解后,加入NaOH溶液,加热后,用放在试管口检验,当观察到现象时,证明有铵根离子存在。
第二步:
为了证明硫酸根离子的存在,该同学设计了三种方案:
①先加入BaCl2溶液,再加稀硫酸;
②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液;
③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是,简述理由,并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式。
26.(5分)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
(1)氢氧化锂属于(填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物)
(2)写出氢氧化锂与硫酸(H2SO4)反应的化学方程式;
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
Cu2+
Li+
微溶
(3)右表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该反应的化学方程式:
27.(5分)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式:
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思:
根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
28、(4分)有一瓶溶液,可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种,现进行如下实验:
(1)取试样溶液加入试管中,滴入酚酞试液,溶液呈红色;
(2)滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
(3)在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是____________;
一定没有的离子是________________。
四、实验、分析题(本大题共56分)
29.(5分)某同学对一种无色溶液进行鉴定实验,试根据他实验报告中的步骤和现象,填写相应的实验结论。
该溶液只含一种溶质
实验步骤
实验现象
结论
取该溶液少许,向其中加少量铁粉
出现气泡,铁粉逐渐消失,溶液变成浅绿色
该溶液一定显性
再取该溶液少许,向其中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液,再加入足量的稀硝酸
有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
白色沉淀为
(1)原无色溶液是(写化学式)溶液
(2)写出第二步实验中涉及的化学反应方程式:
30.(8分)某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验(图中铁架台等夹持仪器均已略去):
组别
A组
B组
C组
D组
试管I
Ca(OH)2
稀HCl
CaCO3
Zn
稀H2SO4
Cu
试管Ⅱ
KNO3溶液
Ca(OH)2溶液
Ba(OH)2溶液
(1)在试管I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,关闭止水夹a,打开止水夹b,试管Ⅱ中液面上升,溶液变浑浊。
符合以上实验现象的试剂是
组,此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为
出现上述现象的原因是。
(2)在试管I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹a,关闭止水夹b,试管Ⅱ
中有气泡冒出,溶液变浑浊。
组。
31.(7分)某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现,为探究这一白色粉末的成分,他做了以下实验:
(1)取少量白色粉末于试管中,再滴加少量稀HCl,没有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定没有变质,此判断是否正确_理由
(2)若有气泡产生,该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH,设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为_。
②你认为该同学的这个方案是否正确_理由_
32.(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却看不到明显的现象。
以下是同学们在学习过程中,为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案。
(1)为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,甲小组的同学设计的下列四种方案,你认为不可行的是。
(选填字母编号)。
(2)为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应,乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案。
①乙小组同学设计如图所示的实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。
乙小组同学选择的试剂A的名称是(并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量);
CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为。
②丙小组同学设计的实验方案是:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加H2SO4溶液,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应。
请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是。
33、(11分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)
(1)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:
请回答:
操作Ⅰ的名称是;
溶液丙中含有的溶质是(写化学式)
实验Ⅱ:
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
①反应①的条件是;
②金属A与B的活动性:
AB(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
③区别溶液C与溶液D物质的方法是;
④向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
其化学方程式为反应③的化学方程式为:
34、(12分)在学了盐的性质以后,某校科学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案:
(1)如下图1所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。
检查该装置的气密性的方法是________________________
(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由是___________,你的改进方案是_______________;
广口瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。
(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物,可吸收CO2气体)。
则图3实验装置主要存在哪些缺陷?
这些缺陷对实验结果有何影响?
(选2点填入下表)
主要缺陷
对实验结果的影响
①
②
35.(6分)实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。
经查阅资料得知:
①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置:
请根据提供的信息回答下列问题:
(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应:
(1)C+2H2SO4(浓)
X↑+2SO2↑+2H2O则生成物X的化学式为
(2)若要证明产物中有水,则要用
装置(填装置的编号)。
(3)若按B、A、C的顺序组装,不能证明产物
(4)若要证明这三种产物,正确的组装顺序是
,装置B中的品红Ⅰ的作用是
,品红Ⅱ的作用是
五、分析计算题(本大题共23分)
36、(6分)在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑),放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了73克稀盐酸时,放出气体的总质量为克。
(2)当滴加稀盐酸至图中的B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式):
。
(3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。
(准确到0.1%)
37.(9分)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测
定的实验数据如下表。
请分析数据解答下列问题:
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量
25
20
加入硫酸溶液质量
50
100
120
反应剩余固体质量
21
17
12
反应掉固体的质量
4
8
(1)丙同学的实验中,样品中有g的参加了反应(填名称或化学式);
(2)四位同学中,两位同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
38.(8分)某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。
测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。
所涉及的反应为:
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算:
(1)完全反应后产生氨气g。
(2)该化肥的含氮量为(精确到0.1%),则这种化肥属于(填:
“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是。
九年级科学答卷
一.选择题(每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
5
6
答案
7
9
10
11
13
14
15
16
18
19
22
三.填空题(本大题共29分)
23、(4分)_____________;
________________;
_______________________;
24、(4分)
(1)____________、_______;
(2)_____________;
25、(7分)______________________________;
_________________________________;
____________________________________________;
26、(5分)
(1)_____________
(2)________________________________;
(3)_____________________________________________;
27、(5分)
(1)___________;
_____________________;
(2)
28、(4分);
四.实验、简答题(本大题共56分)
29、(5分)___________;
______________;
(1)______________;
(2)______________________________________________;
30.(8分)
(1)______________;
______________________________________________;
______________________________________________;
(2)___________________
31.(7分)
(1)_
(2)①_②__
32.(8分)
(1)。
(2)①;
②
33(10分)
(1);
①;
③;
④,
34.(12分)
(1)
(2)
(3)
35、(6分)
(1)
(2)(3)
(4)
五、分析、计算题。
(本大题共23分)
36.(6分)⑴ ⑵
(3)
37.(9分).
(1)、。
(2)。
(4)
38.(8分)
(1)。
(2),。
(4)。
九年级科学答案
23、(4分)ADEF;
G;
G
24、(4分)
(1)潮解2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)Na2SiO3
25.(7分)用湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色③检验SO42-时,应考虑Ag+的可能存在对SO42-鉴定的干扰,故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag+的可能(NH4)2SO4+BaCl2==2NH4Cl+BaSO4↓
26、(5分)
(1)碱
(2)2LiOH+H2SO4==Li2SO4+2H2O
(3)2LiOH+CuSO4==Li2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)
27、(5分)
(1)AlCl3金属的活动性
(2)H2ONa+Cl-
28、(4分)CO32-H+SO42-Ba2+
29、(5分)酸BaSO4
(1)H2SO4
(2)H2SO4+Ba(NO)3===BaSO4↓+2HNO3
30.(8分)
(1)CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或写B
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