柳州市中考化学联考试题文档格式.docx
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C.
向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液
D.
向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
6.属于溶液的是
A.矿泉水B.果酱C.冰水D.酸奶
7.已知:
,且Ca(HCO3)2易溶于水。
按如图进行实验,下列图像正确的是
B.
C.
D.
8.2019年4月22日第49个世界地球8活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式--提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()
A.为了粮食增产,尽可能大量施用高效化肥、农药
B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大
C.禁止使用新型材料,防止污染环境
D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低
9.下列各组物质中,按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是
A.氨气、金、葡萄糖
B.干冰、氮气、氯化钠
C.氢气、汞、硫酸铜
D.氮气、甲烷、硫酸铜
10.下列每组溶液中均含有三种溶液。
只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是
A.HNO3、H2SO4、HCl
B.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、HCl
D.NaCl、NaOH、HCl
11.下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是
A.赤铜矿(Cu2O)
B.辉铜矿(Cu2S)
C.斑铜矿(Cu5FeS4)
D.孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
12.
(1)试管中加热高锰酸钾时,试管口要略向下倾斜
(2)铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部要留有少量的水
(3)排水集气法收集氧气实验完毕,先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯
以上是几个常见的实验注意事项,其最终目的都是为了防止
A.水倒流B.温度过高C.容器破裂D.反应过慢
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.一些食物的近似pH如下表:
食物
A.苹果汁
B.葡萄汁
C.牛奶
D.玉米粥
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
请回答下列问题:
苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是________(填字母编号),它能使紫色的石蕊试液变为________色。
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是________(填字母编号)。
治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3],用化学方程式表示它与胃酸作用的原理:
______________________________________________。
14.化学用语是学习化学的重要工具,我们应充分学好、用好,请用化学用语填空。
(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________。
(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水的化学性质的微粒是____________。
(3)碘酒中的溶剂是_____________。
(4)氯化钠是生活中一种常见的盐,氯化钠是由_____________构成的。
(5)地壳中含量最高的金属元素是______________。
15.请写出下列反应的化学方程式利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:
_____利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸:
_____不能用铁制容器盛放农药“波尔多液”的原因_____实验室利用双氧水可得到氧气:
_____用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫:
_____常用含有氢氧化铝的药物可中和胃酸:
_____
16.用化学用语表示:
空气中含量占78%的气体是__________;
焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是____________。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①_________________;
②_________________。
(2)实验室制取CO2的应选择的收集装置是____________(填字母),将产生的气体通入E装置中,能看到的现象为____________。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式____________,应选择的发生装置是____________,(填字母),若选择充满水的D装置收集O2,气体应从____________(填a或b)端通入。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气,同时生成氯化钙和水。
常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式____________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的____________(填序号)。
a.固体氢氧化钠
b.浓硫酸
c.生石灰
18.下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
(1)实验室制取二氧化碳,若将A装置中的稀盐酸换成稀硫酸,造成的后果是____,为了验证装置A产生的气体是二氧化碳,可将A与装置_____连接,若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳,应将A装置的导管a与E装置的导管_____(选填“b”或“c”)相连接。
(2)将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象是____。
(3)将A、B装置连接,观察到溶液由紫色变为红色,B装置中发生反应的化学方程式为____。
而二氧化硫与二氧化碳的性质相似,请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验用来验证:
二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作:
_______。
(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是______。
(5)做硫在氧气中燃烧的实验时,通常在集气瓶中放少量水,目的是吸收有毒的二氧化硫,防止污染空气。
为了吸收更多的二氧化硫,有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是______(选填序号)。
①饱和氢氧化钙溶液;
②饱和氯化钠溶液;
③浓盐酸;
④饱和氢氧化钠溶液
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量为107.8g.请完成下列问题:
可能用到的相对原子质量:
H—1;
C—12;
O—16;
Ca—40反应生成了二氧化碳气体g;
10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g?
(写出计算过程)
参考答案
1.C
【解析】
A、.CO2增多——温室效应,SO2排放——酸雨;
C白色污染是不可降解的塑料引起的污染;
D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源,不能缓解能源危机;
车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘,同样会污染空气。
选B
2.A
【详解】
由图中空气成分的示意图可知,“c”的体积分数约为21%,因此“c”代表的是氧气。
故选:
A。
【点睛】
空气中,氮气的体积分数是78%,氧气的体积分数是21%,稀有气体的体积分数是0.94%,二氧化碳的体积分数是0.03%,其它物质的体积分数是0.03%。
3.C
A、磁铁能吸引铁,不能吸引铜,故可区分铁和铜,不符合题意;
B、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙,不符合题意;
C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色,不能靠观察颜色区分,符合题意;
D、黄铜片的硬度比铜片硬度大,因此互相刻划可以区分,不符合题意。
故选C。
4.A
X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。
故选A。
5.A
【分析】
A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,向饱和的石灰水中加入少量的生石灰,温度升高,溶液中溶质质量减小,当温度恢复到室温时溶质质量增大,反应过程消耗了水,最后溶液中溶质的质量小于原来的质量,图像与事实相符,故A正确;
B、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,镁和铁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;
镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据化学方程式可知,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,每56份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,镁产生的氢气多,图像与事实不相符,故B错误;
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,由于有硝酸生成,向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液,溶液的pH不会升高到7,图像与事实不相符,故C错误;
D、在发生置换反应时,活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属,然后再置换活动性较强的金属,铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银,根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份铁能生成216份质量银,溶液质量会逐渐变小,铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜,根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知,每56份铁能生成64份质量银,溶液质量会逐渐变小。
但下降幅度较铁与硝酸银小,图像与事实不相符,故D错误。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
6.A
A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;
B、果酱属于悬浊液,不均一、不稳定,错误;
C、冰水属于纯净物,不属于溶液,错误;
D、酸奶不具有均一性、稳定性,不属于溶液,错误。
7.D
当二氧化碳通入石灰水中先发生反应:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,当氢氧化钙完全反应后,碳酸钙与遇二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙。
A、由上述分析可知,沉淀的质量不可能增大到一定值时不再变化,故A错误;
B、由题意可知,开始时沉淀的质量应为0,故B错误;
C、由上述分析可知,溶液的导电能力不是固定不变的,故C错误;
D、由上述分析可知,随着二氧化碳的通入溶液的导电能力逐渐减弱,当氢氧化钙完全反应时溶液的导电能力减小到最小,随着二氧化碳与碳酸该的反应,溶液的导电能力又增强,当碳酸钙完全反应后,不再增强,故D正确。
D。
8.D
A、大量施用化肥、农药,会对环境造成污染,应适量使用,不符合题意;
B、霾是由于空气污染导致的,对人体健康影响很大,不符合题意;
C、新型材料可以改善我们的生活,再者新型材料的使用不一定会造成环境污染,不符合题意;
D、实施“绿色化学”,可以减少污染物的使用,把化学对环境的负面影响减到最低,符合题意。
故选D。
9.C
A、氨气是由氨分子构成的物质。
金是由金原子构成的物质。
葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。
A错误;
B、干冰是固态的二氧化碳,由二氧化碳分子构成的物质。
氮气是由氮分子构成的物质。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。
B错误;
C、氢气是由氢分子构成的物质。
汞是由汞原子构成的物质。
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。
C正确;
D、氮气是由氮分子构成的物质。
甲烷是由甲烷分子构成的物质。
D错误。
分子构成的物质:
大部分气体、水、有机物
原子构成的物质:
稀有气体、金属、大部分非金属固体
离子构成的物质:
碱、盐
10.D
A.HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞变色,现象相同,无法鉴别,故错误;
B.NaOH、KOH都能使酚酞变红,现象相同,无法鉴别,故错误;
C.K2CO3、Na2CO3溶液都显碱性,都能使酚酞变红,现象相同,无法鉴别,故错误;
D.能使酚酞变红的是氢氧化钠,向变红的溶液中滴加剩下的两种试剂,能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸,不能使溶液由红色变为无色的是氯化钠,现象不同,能鉴别,故正确;
在解决鉴别物质题时,判断的依据是:
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现。
11.D
A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素;
B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素;
C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素;
D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素;
12.C
(1)试管中加热高锰酸钾,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水流入试管底部,引起试管炸裂;
(2)铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水,防止生成的高温熔融物炸裂瓶底;
(3)先将导管移出水槽再停止加热,它们的目的都是为了防止水倒流入试管,引起试管破裂。
C。
13.A红DAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(1)溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;
苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是A--苹果汁,它能使紫色的石蕊试液变为红色;
(2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是弱碱性的玉米粥;
(3)Al(OH)3治疗胃酸过多时,氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
14.OH-H2OC2H5OHNa+和Cl-Al
(1)碱有一些相似的化学性质,是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子,其离子符号为:
OH-;
(2)水是由水分子构成的,所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子,其分子符号为H2O;
(3)碘酒中的剂是酒精,其式为:
C2H5OH;
(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,其离子符号为:
Na+和Cl-;
(5)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,其元素符号为:
Al。
15.CaO+H2O=Ca(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化钙与水反应生成氢氧化钙:
CaO+H2O=Ca(OH)2
反应实质是硫酸与氢氧化钠的中和反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
波尔多液是硫酸铜的水溶液,用铁罐装会发生置换反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验室用过氧化氢作反应物,二氧化锰做催化剂制取氧气:
氢氧化钠为碱,二氧化硫为非金属氧化物,二者可以反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化铝为碱,胃酸的主要成分为盐酸,二者反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
16.N2NaHCO3
空气主要由氮气和氧气组成,其中氮气含量最多,体积含量占78%,氮气的化学式为N2;
焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。
17.酒精灯锥形瓶D紫色石蕊试液变红
Bb
b
(1)仪器①的名称是酒精灯;
仪器②的名称是锥形瓶;
(2)二氧化碳溶于水,密度比空气大,故应选择的收集装置是D;
二氧化碳溶于水,能与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,故能看到的现象是紫色石蕊试液变红;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为:
;
过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热反应,发生装置应选B;
若选择充满水的D装置收集O2,氧气的密度比水小,应从b端进入;
(4)①实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气,同时生成氯化钙和水,该反应的化学方程式为:
②氨气能与浓硫酸反应,故不能选用浓硫酸做干燥剂;
故选b。
18.反应会逐渐停止(或一段时间后不再产生二氧化碳)Cc燃着的蜡烛由下至上依次熄灭CO2+H2O=H2CO3将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内溶液中含有氢离子④
(1)实验室制取二氧化碳,若将稀盐酸换成稀硫酸,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙表面,阻碍反应进行,反应会逐渐停止;
验证二氧化碳气体是把气体通入澄清石灰水中,所以可将A与装置C连接;
若将A、E装置连接制取并收集二氧化碳,二氧化碳气体的密度比空气的大,用E装置收集时,应长管进短管出,所以将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。
(2)将一瓶二氧化碳气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,因为二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,且密度比空气大,观察到的现象是:
燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。
(3)将A、B装置连接,观察到溶液由紫色变为红色,因为水与二氧化碳反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
验证二氧化硫不能使石蕊变红色实验操作:
将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内,观察干燥的紫色石蕊小花是否变色。
(4)盐酸、碳酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红色,这是酸具有的通性,从微观角度分析原因是因为酸溶液中都有含氢离子。
(5)二氧化硫是能和可溶性碱反应的非金属氧化物,为了吸收更多的二氧化硫,应选择可溶性碱含量高的溶液。
②饱和氯化钠溶液是盐溶液,不符合,③浓盐酸是酸,不符合,①饱和氢氧化钙溶液虽然是碱性溶液,但氢氧化钙是微溶物质,吸收二氧化硫的量比较少,不符合,④饱和氢氧化钠溶液是碱溶液,且氢氧化钠是易溶物质,吸收二氧化硫的量比较大,符合。
故选④。
19.⑴2.2⑵50%
试题分析∶
(1)反应生成了二氧化碳气体∶10g+100g-107.8g=2.2g.
(2)10片钙片中CaCO3的质量分数是∶
解∶设10片钙片中CaCO3的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X2.2g
100/x=44/2.2gx=5g.
10片钙片中CaCO3的质量分数是∶5g/10g×
100%=50%.
答∶10片钙片中CaCO3的质量分数是50%.
考点∶考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。
1.一些物质的pH范围如下表,其中酸性最强的是
物质
厕所清洁剂
清洁剂
柠檬
牛奶鸡蛋清
1.1~1.9
2.3~2.8
63~6.6
7.6~8.0
A.厕所清洁剂B.柠檬C.牛奶D.鸡蛋清
2.将少许食盐投入到一杯水中,食盐逐渐溶解,水变咸了。
若将水温提高,再投入食盐,食盐能继续溶解,且溶解速率加快。
通过上述现象得出下列结论,其中错误的是
A.微观粒子间是有间隔的
B.溶解前后,水分子的化学性质没有变化
C.温度升高微观粒子运动速度加快
D.温度升高,固体物质的溶解度一定增大
3.属于化学性质的是()
A.还原性B.导热性C.挥发性D.溶解性
4.下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图,其中不正确的是
检查气密性B.
加固体药品
收集D.
验证性质
5.食盐、食醋、纯碱和肥皂等,都是家庭中常用的物质,利用这些物质的性质你能完成的实验有( )
①区别食盐与纯碱;
②除去热水瓶或开水壶中的水垢;
③消除蚊虫叮咬的痒痛;
④检验厨房内CO是否过量;
⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸;
⑥检验天然水是否为硬水.
A.①②④B.②③④⑤C.④⑤⑥D.①②③⑤⑥
6.下列知识整理的内容完全正确的一组是( )
A.实验分析
B.物质鉴别
配制一定质量分数溶液时,质量分数偏小﹣﹣量取水时俯视凹液面最低处
测定空气中氧气含量时,结果偏小﹣﹣装置漏气
氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥﹣﹣加入熟石灰粉末,研磨
NaCl、HCl、KOH三中无色溶液﹣﹣加入无色酚酞
C.化学与生活
D.化学与安全
蔬菜、水果﹣﹣富含维生素
人体缺氟﹣﹣青少年会引起佝偻病
酒精灯酒精洒出燃烧﹣﹣用湿抹布盖灭
家里煤气泄漏﹣﹣关阀门、开窗
7.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
高温煅烧一定质量的石灰石
向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
8.如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断不正确的是()
A.氢原子中没有中子B.核外电子数:
X=Y
C.Y和Z处于同一周期D.原子序数Z>Y
9.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是()
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水
C.氧气具有可燃性
D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
10.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。
11.下列实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.磷在空气中燃烧产生大量白烟
C
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