兰州市版九年级上学期期末化学试题II卷Word格式文档下载.docx
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B.稀有气体用于闪光灯
C.氮气用于灯泡保护气
D.二氧化碳用于植物呼吸
4.下列有关实验现象描述不正确的是()
A.硫在空气中然烧产生淡蓝色的火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.碳在氧气中燃烧发白光
D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
5.下列工艺制作中包含化学变化的是()
A.用沙子铸成沙雕
B.红纸剪成窗花
C.泥土烧制陶瓷
D.铁皮制成火箭模型
6.被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖。
光导纤维是由纯度极高的石英玻璃(主要成分是二氧化硅)拉制而成的。
诺贝尔奖评委会这样描述:
“光流动在细小如线的玻璃丝中,它携带着各种信息数据向每一方向传递,文本、音乐、图片和视频因此能在瞬间传递全球。
”关于光导纤维的说法,错误的是()
A.光导纤维的主要成分是氧化物
B.由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C.光导纤维是利用激光传输信息的
D.光纤通信不容易受外界干扰,能够传播得更远
7.有X、Y、Z三种金属,把X、Z分别投入稀硫酸中,只有X表面有气泡产生,把Z投入Y的盐溶液中,Z表面有Y析出。
列判断错误的是
A.金属活动性顺序是:
X>Z>Y
B.Y投入X的盐溶液中,无X析出
C.若Z是Cu,则Y一定是Ag
D.除去Y中的杂质X,加盐酸溶解后过滤
8.下列说法错误的是
A.铁粉易吸收水分和氧气,可作食品保鲜剂
B.ag碳和bg氧气恰好完全反应,生成(a+b)g的二氧化碳
C.只用吸附法就可从海水中获得纯净水
D.某土壤的pH=5.5,可用熟石灰改良
9.常见的几种俗称“石灰”的物质中,主要成分属于氧化物的是()
A.石灰石
B.生石灰
C.熟石灰
D.消石灰
10.用小苏打(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)、蔗糖(C12H22O11)和纯净水自制碳酸饮料。
已知:
小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7===C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑,下列说法中,不正确的是
A.NaHCO3由4种元素组成
B.C6H8O7中碳和氢元素的质量比为9:
1
C.C12H22O11分子中氢、氧原子个数比为2:
D.自制碳酸饮料是由3种物质组成的混合物
11.小林在读量筒中液体体积时,仰视读数为35ml,则实际体积是()
A.大于35ml
B.小于35ml
C.35ml
D.无法判断
12.某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-,其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:
3:
1,可推知,溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是()
A.3:
2:
B.1:
3
C.3:
1:
5
D.3:
13
13.下列化学用语表示正确的是()
A.两个氧分子﹣﹣O2
B.氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣
C.氯酸钾﹣KClO3
D.钠原子的结构示意图
14.下列关于CO2与CO的比较,错误的是()
A.组成:
都是由碳元素和氧元素组成
B.性质:
CO2能溶于水;
CO难溶于水
C.用途:
CO2可用作气体肥料;
CO可用作气体燃料
D.危害:
CO2会导致“温室效应”增强;
CO会形成酸雨
15.下列实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
16.从分子的角度分析解释下列现象或事实,错误的是()
A.花香满园﹣﹣分子在不断运动
B.氮气可以制成液氮﹣﹣分子间有间隔
C.CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子的构成不同
D.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起﹣﹣分子的体积变大
17.果果在新华网阅读我国的《“十三五”农作物秸秆综合利用实施方案》,实现到2020年全国秸秆综合利用率达到85%以上的目标。
下列关于秸秆综合利用的措施,其中不予考虑的是()
A.推广使用微生物催腐剂,将秸秆腐熟还田
B.推广秸秆饲料和食用菌生产,发展农业循环经济
C.有序发展生物质能、秸秆建材等
D.就地焚烧,增补农田肥力
18.如图是“空气中氧气含量的测定”实验,说法错误的是()
A.该实验需要获得的关键证据是产生大量白烟,放出热量,产生白色固体
B.冷却后水倒流瓶内,可测定空气中氧气的含量
C.红磷如果过量,对测定结果没有影响
D.实验过程中温度升高,说明该反应是放热反应
19.下列说法正确的是
A.物体热胀冷缩是因为构成物体的分子体积受热膨胀,遇冷缩小
B.地壳中含量最高的金属元素是Al,非金属元素是氧
C.氧气具有可燃性,可用于火箭发动机
D.合金中一定不含有非金属元素
20.下列图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B.将水通电电解一段时间
C.向一定量CaCO3中加入稀盐酸
D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
21.下面三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图,氯化钠是由_____和_____
(填粒子符号)构成的;
写出图1生成氯化钠的化学方程式_____。
(2)图2的反应属于_____反应(填基本反应类型);
图3反应的生成物是氯化钠和_____(填名称)。
22.在点燃条件下,A和B反应生成C和
A.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.请回答以下问题:
(1)A物质中氮元素和氢元素的质量比为_________
(2)D物质属于____(填序号:
①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(3)此反应的化学方程式为___,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是____。
(4)1个B分子中含有_____个原子.
(5)在该反应中,生成C和D的质量比为________(计算结果用最简整数比表示).
(6)从图中还可获得的一条信息是______________________________
23.学习的目的是在于应用。
请根据掌握的化学知识,回答以下问题:
(1)为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
加碘盐是在氯化钠中加入碘酸钾(化学式KlO3)。
①碘酸钾中碘元素的化合价为________。
②“碘盐”中的碘是指________(填序号)。
A碘酸钾
B碘元素
C碘单质D碘离子
(2)碳素墨水中含有碳单质,书写后字迹经久不变色,原因是________。
24.规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。
(1)试管是实验室最常见的仪器,如图所示,在不同的化学实验中试管口的朝向不同。
下列说法中正确的是____________(填序号)。
a.给试管中的液体加热时,试管口朝向如图①
b.向试管中加入块状固体时,试管口的朝向先如图②后如图①
c.给试管中的固体加热时,试管口朝向如图④
d.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口朝向如图③
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可从图中选用的仪器组合是_______(填序号)。
25.写下列符号或符号表示的意义:
(1)五氧化二磷_______;
(2)3Cl-_________;
(3)空气中含量最多的气体的元素:
________;
(4)三个镁离子_______;
(5)5O_________;
(6)地壳中含量最多的金属元素________。
26.镁是一种化学性质很活泼的金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应。
(1)已知镁在高温条件下能与TiCl4发生如下反应:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2.该反应需在____环境中进行(填字母)。
A稀有气体
B空气
C氮气
DCO2气体
(2镁能与热水反应,生成氢气和一种碱,其化学方程式是____。
27.在2014年索契冬季奥运会上,中国运动员共获得了九枚奖牌,成为亚洲体坛霸主。
①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋,刀冰鞋中含有的金属单质是______(写化学式)。
制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,请用化学方程式表示铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜的过程______。
②图2是2014年索契冬奥会的火炬,火炬外形像神话传说中的火鸟,采集圣火,在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置,打开阀门,火炬将被点燃,将燃料喷向凹面镜焦点位置的目的是______。
三、简答题
28.下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题:
(1)图②表示的化学反应文字表达式为________________。
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是______________________________。
(3)由图②、图③可得到化学变化中一定不变的粒子是________,可能发生改变的是分子的________________。
(4)由图③还能获得的一条信息是____________________________。
29.用微粒的观点回答下列问题:
(1)保持水的化学性质的微粒是_____。
(2)水通电分解过程中不变的微粒是_____。
(3)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是_____。
(4)仔细观察上图所示实验,两种液体混合后的体积_____(填“<
”或“>
”或“=”)10ml,该实验说明_____。
30.镁在氧气中燃烧,生成物的质量比原来镁条的质量大。
该反应是否遵守质量守恒定律?
为什么?
31.碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)图1是碳原子结构示意图,碳原子的最外层电子数为_____;
(2)图2、3、4对应三种碳单质,图3单质的名称是_____;
(3)古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,原因是墨中的主要成分碳在常温下化学性质_____;
(4)如图5是木炭还原氧化铜的实验,其反应的化学方程式是_____。
32.根据质量守恒定律,6g镁和8g氧气充分反应后,可生成14g氧化镁。
这种说法正确吗?
如不正确,请加以改正。
_____________
四、流程题
33.淮阴区自来水公司水处理的大致流程如下:
(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为:
_____,在实验室中进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)自来水在深度处理区,炭滤池中活性炭的作用是:
_____。
(3)日常生活中常用_____来降低水的硬度。
五、科学探究题
34.某校化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢与温度的关系”进行了探究。
[实验探究]在不同温度下测量收集等体积CO2所需的时间及溶液温度变化(盐酸浓度18%、大理石颗粒大小均匀、质量相同),如下表:
温度/°
C
需要的时间/s
温度变化/°
15
145
+1
20
105
25
73
+3
30
51
35
+4
(1)写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式_____________________。
(2)根据上表分析,大理石和稀盐酸反应过程中伴随着________________________(填“吸热”或“放热”现象)。
(3)在实验中控制的变量有_____________________________(填写一种即可)。
[实验结论]
(4)实验结果_______________________(填“可靠”或“不可靠”),理由是______________________。
[评价与反思]
(5)根据上表数据分析,你认为实验中温度计的灵敏度__________(填“高”或“不高”),其原因是______。
(6)除了温度,大理石和稀盐酸反应的快慢还可能受哪些因素的影响?
请设计方案验证:
[影响因素]______________________。
[实验方案]______________________。
六、计算题
35.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;
在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
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- 兰州市 九年级 学期 期末 化学试题 II