届江苏省南通市高三年级第一次调研考试高中化学Word下载.docx
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B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸
C.做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗,回收后的硝酸银溶液可再利用
D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁,可加入足量烧碱,过滤,向滤液中加入适量硫酸酸化
4.从石英砂制取并获得高纯硅的要紧化学反应如下:
①SiO2+2C
Si〔粗〕+2CO
②Si〔粗〕+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si〔纯〕+4HCl
关于上述反应的分析不正确的选项是〔〕
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
5.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕
A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.Na+、Ca2+、Cl-、ClO-D.K+、NH4+、Cl-、SO42-
6.以下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做〝Janusene〞,有关Janusene的讲法正确的选项是〔〕
A.Janusene的分子式为C30H20
B.Janusene属于苯的同系物
C.Janusene苯环上的一氯代物有8种
D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应
7.设计以下实验方案鉴不Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是〔〕
澄清
石灰水
A.分不向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分不向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分不将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分不将等量的白色粉末用右图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变混浊
8.以下反应的热化学方程式为:
〔〕
⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol
⑵CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol
⑶H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热〔焓变〕为
A.488.3kJ/molB.-488.3kJ/mol
C.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol
二、不定项选择题〔此题包括6小题,每题4分,共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;
假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
〕
9.以下图是元素周期表的一部分,以下讲法中正确的选项是〔〕
…
①
②
③
④
⑤
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳固性:
④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
⑤>④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
1,3,5
10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发觉熔化的铝并不滴落。
以下关于上述实验现象的讲明正确的选项是〔〕
A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能专门快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
11.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中,发觉所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
以下所得结论正确的选项是〔〕
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
12.以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金属钠溶于足量水中:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
13.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,以下表达正确的选项是〔〕
A.4g重水〔D2O〕中所含质子数为0.2×
6.02×
1023
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×
D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×
14.以下有关二元弱酸H2A的盐溶液的讲法中,正确的选项是〔〕
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
三、〔此题包括1小题,共10分〕
15.化合物KxFe(C2O4)y·
3H2O〔Fe为+3价〕是一种光敏材料,实验室能够用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ.制备
K2C2O4
FeCl3
〔1〕结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出,如此操作的缘故是:
________________________________________________________________。
〔2〕操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ.组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000mol·
L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应;
再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液连续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。
相关反应的化学方程式如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
〔3〕配制100mL0.1000mol·
L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________〔填仪器名称〕。
两个滴定中,终点时溶液颜色为________色,且30秒内不变色。
〔4〕该化合物KxFe(C2O4)y·
3H2O中,x=_______。
四、〔此题包括2小题,共18分〕
16.〔8分〕以下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。
C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答以下咨询题:
〔1〕物质E的电子式是____________。
〔2〕反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
〔3〕反应③的现象为___________________________________________。
〔4〕物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为________。
17.〔10分〕随着人类对温室效应和资源短缺等咨询题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
〔1〕目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时刻变化如下图。
①从反应开始到平稳,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·
min)。
②该反应的平稳常数表达式为__________________。
③以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2
〔2〕在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化:
2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。
该反应的阳极反应为:
4OH――4e―=O2↑+2H2O
那么阴极反应式为:
________________________________。
有人提出,能够设计反应2CO=2C+O2〔△H>0、△S<0=来排除CO的污染。
请你判定是否可行并讲出理由:
___________________________________________。
五、〔此题包括1小题,共10分〕
18.石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖,他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者,他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。
〔1〕使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的要紧产品是。
〔2〕〝绿色化学工艺〞的理想状态是反应物中原子利用率为100%。
工业上,通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2=C(CH3)COOCH3,该不饱和脂肪链烃的名称为。
〔3〕以下图表示某石油炼制反应进行过程中能量〔单位为kJ·
mol-1〕的变化示意图。
试在答题纸对应的图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情形。
〔4〕科研人员在实验室中按以下流程在催化反应器中装载不同的催化剂,探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。
石油气体
〔一定温度〕
催化反应器
检测
尾气处理
①该探究实验的条件操纵专门重要,检测装置中选择的检测试剂及必须注意的咨询题是。
②从安全的角度考虑,本实验尾气处理的方法是。
六、〔此题包括1小题,共12分〕
19.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图〔部分产物、合成路线、反应条件略去〕。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
:
Ⅰ
Ⅱ
〔苯胺,易被氧化〕
请依照所学知识与此题所给信息回答以下咨询题:
〔1〕H的结构简式是______________;
〔2〕反应②的类型是______;
〔3〕反应⑤的化学方程式是____________________________________________;
〔4〕
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种;
〔5〕请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案〔不超过4步〕,请在答题纸的方框中表示。
例:
七、〔此题包括1小题,共10分〕
20.某化肥厂以氨和空气〔其中氧气的体积分数为0.2〕为原料生产硝酸铵过程如下:
其中反应①为4NH3+5O2
4NO+6H2O
〔1〕步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为_____________________________________。
〔2〕假设不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,那么原料气中氨〔包括第③步被硝酸吸取的氨〕的体积分数最大值为____________。
〔3〕假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分不为a、b,反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%,那么合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少?
八、〔此题包括1小题,共12分〕
以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,假如两题全做,那么按A题评分。
21.〔A〕【物质结构与性质】
氯化铬酰〔CrO2Cl2〕在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
〔1〕写出铬原子的基态电子排布式_____________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________〔填元素符号〕,其中一种金属的晶胞结构如右图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为。
〔2〕CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判定CrO2Cl2是__________〔填〝极性〞或〝非极性〞〕分子。
〔3〕在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________〔填序号〕,CS2分子的空间构型是__________。
21.〔B〕【实验化学】
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动,从而达到分离的目的。
某校化学爱好小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来:
步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;
另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合,配成混合溶液B;
步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔,将细纸芯插入滤纸中央〔如图〕。
在距滤纸中心约1cm的圆周上,选择三个点,分不用毛细管将A溶液在该三点处点样;
步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上,使滤纸芯与溶液接触,放置一段时刻,点样逐步向外扩散,形成黄环;
步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,取下滤纸,等滤纸稍干后,喷上饱和Na2CO3溶液,通过现象判定分离的成效。
试回答以下咨询题:
〔1〕本实验采纳的分离方法叫_________,假设分离淀粉胶体与氯化钠的混合液那么可选用______法;
〔2〕步骤Ⅱ中假设在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用_____________笔(填〝钢〞或〝铅〞);
〔3〕步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后,能观看到的现象是__________________________,这讲明实验中________在滤纸上移动速率更快〔填〝甲基橙〞或〝酚酞〞〕;
〔4〕他们能够通过_____________________________来判定分离的成效。
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- 江苏省 南通市 三年级 第一次 调研 考试 高中化学