高中化学导与练一轮复习资料第3讲 化学键Word格式.docx
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③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能含共价键
⑦共价化合物中可能含离子键
A.①②⑦B.②④⑤
C.④⑥D.①②③④⑤⑥
解析:
①在水中存在化学键与氢键,氢键不是化学键,故错误;
②金属和非金属化合一般形成离子键,可能形成共价键,如氯化铝中只含共价键,故错误;
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力,含吸引力和排斥力,故错误;
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合,则只能形成共价键,故正确;
⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物,故错误;
⑥离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含离子键和共价键,故正确;
⑦共价化合物中一定不含离子键,含离子键的为离子化合物,故错误。
2.(2016·
四川成都校级期中)下列电子式书写正确的是( C )
①氧原子 ·
·
②过氧根离子
]- ③氢氧根离子
H]- ④钠离子 [Na]+ ⑤氢离子 H+
⑥铵根离子 [
H]+ ⑦铝原子 ·
⑧溴离子
]-
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
过氧根离子带有2个负电荷,故②错误;
钠离子为简单阳离子,直接用其离子符号表示其电子式,不需要用中括号,正确的电子式为Na+,故④错误。
3.若不断地升高温度,实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( C )
A.氢键、分子间作用力、非极性键
B.氢键、极性键、分子间作用力
C.氢键、极性键、非极性键
D.分子间作用力、氢键、非极性键
液态水中水分子间的相互作用主要是氢键,结合水→水蒸气是物理变化,则水→水蒸气破坏的主要是氢键;
水蒸气→氧气和氢气是化学变化,破坏的是化学键,为极性键;
氧气和氢气→氧原子和氢原子是破坏非极性键。
4.(2016·
陕西西安期末)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是( C )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
中C之间为共价键,故A、B错误;
K3C60在熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以能导电,故C正确;
同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,故D错误。
5.(2016·
辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( A )
A.16O和18O的原子结构示意图均为
B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.电子式·
H可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
16O和18O的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为
故A正确;
氯化钙中只含有离子键,故B错误;
结构示意图为
的阴离子若为S2-,是弱酸根,在溶液中水解,对水的电离有促进作用,故C错误;
OH-含10个电子,—OH含9个电子,故D错误。
6.现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号,下同),容易形成共价键的是 。
A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e
(2)写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:
。
由图知,a为H、b为Na、c为Mg、d为C、e为N、f为P、g为Cl。
(1)在4选项中b(Na)与g(Cl)最易形成离子键、d(C)与g(Cl)最易形成共价键。
(2)在7种元素中,符合题干要求的分子有:
CCl4、NCl3、PCl3等。
答案:
(1)B C
(2)CCl4(或PCl3)
7.下列化学用语正确的是( B )
①过氧化氢的电子式:
②三氯化硼的电子式
③H3O+的电子式:
④NaHS中阴离子的电子式:
⑤硫化钾的电子式:
⑥N2H4的结构式:
⑦PCl5的结构式:
⑧B
的电子式:
A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧
C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧
硼原子最外层只有3个电子,BCl3的电子式为
故②错误;
在离子化合物中阴、阳离子应相间排布,则硫化钾的电子式应为
故⑤错误;
在N2H4中,N与N之间是单键,故⑥错误。
8.(2017·
浙江金华模拟)下列说法正确的是( C )
A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
成键释放能量,但不一定发生氧化还原反应,则化学键的形成一定伴随着能量变化,但不一定存在电子的转移,故A错误;
NaCl含离子键,SiC含共价键,则晶体熔化时,分别克服离子键、共价键,故B错误;
24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28,中子总数为24+32-28=28,则电子总数与中子总数之比为1∶1,故C正确;
某晶体固态不导电水溶液能导电,可能为共价化合物,如硫酸、AlCl3等,故D错误。
9.下列说法中正确的是( C )
A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
A项,Na2S2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键;
B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;
C项,CN-电子式为
N2电子式为
当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;
D项,根据反应:
2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。
10.(2016·
北京东城区校级模拟)下列说法正确的是( D )
A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键
B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂
SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子成键,故A错误;
氯化铵是多种非金属元素形成的离子化合物,所以由多种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故B错误;
氟化氢分子之间存在氢键,所以沸点异常得高,则HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高,故C错误;
分子晶体熔化破坏分子间作用力,离子晶体熔化破坏离子键,则晶体熔化时,化学键不一定发生断裂,故D正确。
11.(2016·
山东威海二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。
X、W两元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外),Z的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。
下列有关推断错误的是( B )
A.X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
B.阴离子还原性:
X>
W;
阳离子氧化性:
Z>
Y
C.X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
D.Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在
Z的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸,短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al,则Z为Al元素;
Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外),则Y位于ⅠA族,为Li或Na元素;
W的原子序数大于Al,又X、W两元素位于同一主族,则X、W族序数大于Ⅲ,故Y只能为Na元素;
X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和,则X、W的原子序数之和=11+13=24,设X、W的原子序数分别为x、x+8,则x+x+8=24,解得x=8,则X为O、W为S,则X的氢化物为水,水分子之间存在氢键,导致水的沸点较高,故A正确;
非金属性O>
S,非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则阴离子还原性:
X<
W,故B错误;
X为O、Y为Na,两者形成的过氧化钠为离子化合物,过氧化钠中含有共价键,故C正确;
Z为Al、W为S,硫化铝在水溶液中发生相互促进的水解反应,所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在,故D正确。
12.(2016·
湖北黄冈质检)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族。
下列叙述错误
的是( A )
A.60gZY2中含有2molZ—Y极性共价键
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>
W>
Z
D.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
由X的原子半径是短周期主族元素中最大的,可知X为Na;
Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层为2个电子,最外层有6个电子,Y是O;
Z的M层电子数为4,Z为Si;
W元素与Z元素同主族,W为C;
R元素与Y元素同主族,R是S。
1mol二氧化硅中含有4molSi—O键,所以60gSiO2中含有4molSi—O极性共价键,A错误;
Na与O形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴、阳离子个数比均为1∶2,D正确。
13.
(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
既有离子键又有非极性键的是 ;
既有离子键又有极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为 ;
若XY2的结构式为 时,其为共价化合物。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:
氯化铝的熔点为190℃(2.02×
103Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(1)10种物质中含有离子键的物质有NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、NaF,其中只有K2O2含非极性键,而NaF只含离子键。
(2)1∶2型离子化合物,通常X为+2价、Y为-1价,故X可能为Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-。
结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2;
1∶2型共价化合物,一般是ⅣA族与ⅥA族元素组成的化合物,如CO2、CS2,再结合含38个电子,则XY2为CS2。
(3)氯化铝的熔点为190℃(2.02×
103Pa),但在180℃就开始升华,可知熔、沸点低,故AlCl3是由分子组成的共价化合物,可利用熔融状态下不能导电来证明。
(1)④ ③⑤
(2)
S
C
S
(3)共价化合物 熔融状态下不能导电
14.导学号16972133短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。
根据以上叙述,下列说法不正确的是( A )
A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C.化合物W4XY2Z可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.沸点:
W2Z>
YW3>
XW4
由X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物,结合原子序数的顺序,则X为C、Y为N、Z为O,C、N、O内层电子数为2,故W为H。
NO分子中N原子最外层电子数不是8,故A不正确;
C2H6、N2H4、H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键,故B正确;
W4XY2Z为CO(NH2)2时为共价化合物,为NH4CNO时为离子化合物,故C正确;
沸点:
H2O>
NH3>
CH4,故D正确。
15.导学号16972134原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1;
Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。
下列说法正确的是( A )
A.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物,可能含有离子键
B.五种元素分别形成的单核离子中,M的离子半径最大
C.W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
D.X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、W为Al元素。
硝酸铵是含有离子键的离子化合物,故A正确;
电子层结构相同核电荷数越大半径越小,所以氮的离子半径最大,故B错误;
氯化铝为共价化合物,由分子构成,故C错误;
水分子间存在氢键沸点最高,而不是最低,故D错误。
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