高三第二次模拟考试化学试题IIWord文档格式.docx
- 文档编号:8206098
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:412.95KB
高三第二次模拟考试化学试题IIWord文档格式.docx
《高三第二次模拟考试化学试题IIWord文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三第二次模拟考试化学试题IIWord文档格式.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.NH3分解生成N2和H2吸热热量,液氨可用作致冷剂
B.浓硫酸具有吸水性,可用作Cl2的干燥剂
C:
CaO2能与水缓慢释放O2,可用作供氧剂
D.聚合硫酸铁[Fex(OH)Y(SO4)z·
nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
6:
下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图2所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌
B.用图3所示装置吸收NH3制氨水
C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体
7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6),有关说法不平确的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.45gHCH0与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA
B.常温常压下,54g重水(D20)含水分子数为3NA
C.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA
D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H20,每生成1.5molI2转移电子数为3NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:
3ClO+CO(NH2)2=3Cl-+CO2\uparrow+N2\uparrow+2H2O
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:
Si032-+CO2+H2O=H2SiO3\downarrow+CO32-
D.Ca(HCO3)=溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3\downarrow+H2O
10.下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H<
B.生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀
C,常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明((CH3COO)2Pb是弱电解质
D.H2S(g)+FeO(s)\leftrightharpoonsFeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速v(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.
11.4`-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用,
它的结构式如图7所示,下列关于该有机物的结构和性
质描述正确的是
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能发生加成、消去、氧化及取代反应
D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
12.短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X的原
子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电
子数是次外层的3倍,}z是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
rW>
rZ>
rY
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同
D.化合物ZWY4·
7X2Y的水溶液显酸性
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.二甲醚是一种清洁燃料,以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
2CO(g)+4H2(g)\leftrightharpoonsCH3OCH3(g)+H2O(g)\triangleH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示,下列说法正确的是
A.上述反应△H>
B.图中P1<
P2<
P3
C.若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<
v(逆)
D.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
15.己知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·
L-1NaHS与bmol·
L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>
0,b>
0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
B.a=2b时:
c(S2-)>
c(HS)>
c(OH-)>
c(H+)
C.a=3b时:
。
C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.a=4b时:
4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
非选择题
16.(12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:
(1)高温下,H2S存在下列反应:
2H2S(g)\leftrightharpoons2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=▲。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行,其原因是▲ ;
过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是▲ (填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(80℃-85℃)下进行,其目的是▲ 。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为▲ 。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为▲ 。
17.(15分)托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:
(1)C→D的反应类型▲ 。
(2)化合物F中的含氧官能团有经基、▲ 和▲ (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
①能与Br2发加成反应;
②是萘,
的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.
(4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为▲ 。
(5)
是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体,请写出以CH3CH2CH2Br和
为原料(原流程图中的试剂及无机试剂任用)该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
▲ 。
18.(12分)二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。
FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2离子方程式为 ▲。
(2)用水洗涤时,如何证明S042-己除尽▲ 。
(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为▲ 。
(4)取上述制得的正极材料1.1200g(假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕色固体,则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
▲
19.(15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。
实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下:
步骤I.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水,倒入大试
管,试管浸在冰水浴中(装置见图9),并冷却
到5℃以下。
步骤2电解2h,每隔约半小时补一次冰
步骤3.将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤
和过滤
步骤4.干燥、称重
步骤5.回收乙醚和乙醇
(1)电解总反应的化学方程式为▲。
(2)电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是▲(填化学式)。
(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是▲。
(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是▲。
(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定。
(S2O82-+3I-=2SO42-+I3-;
I3-\leftrightharpoonsI2+I;
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)
①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是▲。
②本实验所用的指示剂为,▲。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为▲(用含c、V的代数式表示)。
(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为▲。
20.(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)\triangleH=akJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)\triangleH=bkJ·
mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)\triangleH=ckJ·
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)\triangleH=▲kJ·
mol-1(用含a,b,c的代数式表示)。
(2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)\leftrightharpoonsPb(s)+CO2(g)\triangleH,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
①该还原反应的△H▲0(选填:
“>
”“<
”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为▲。
(3)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4
热电池,其装置如图10所示,该电池正极的
电极反应式为▲。
(4)PbI2:
可用于人工降雨。
取一定量的PbI2固
体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移
取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子
交换树脂RH+(发生:
2RH++PbI2=R2Pb
+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收
流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈
中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图11)。
加入酚酞指示剂,用0.0025mol·
L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。
可计算出t℃时PbI2Ksp为▲。
(5)铅易造成环境污染,水溶液中的铅存在形态主要有6种,它们与pH关系如图12所示,
含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图13所示。
①常温下,pH=6→7时,铅形态间转化的离子方程式为▲。
②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于▲(填铅的一种形态的化学式)形态。
21.(12分)
【选做题】本题包括A,B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内
作答。
若多做,则按A小题评分。
A.〔物质结构与性质〕
我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3,
有机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要
是交通污染。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_____
(2)SO42-的空间构型是_____(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有
NOX、03,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_____(不定项选择)。
a.N20结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mo1PAN中含
键数目为_____。
NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字).
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图14所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,
则m/n=_____(填数字)。
B.[实验化学]
邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理为:
实验过程中的主要步骤如下:
步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图15所示),启动搅拌器。
步骤2.缓缓加热到100-110°
C,慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液,30-60min内滴完。
步骤3.升温到135-140°
C,恒温回流2.5h。
步骤4.将反应液冷却到120°
C,直到反应完成
步骤5.将反应液倒入烧杯,并用热水洗涤三口烧瓶,洗液并入烧杯中。
步骤6.冷却结晶,抽滤,回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7.用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
(1)磷酸在实验中的作用是_____。
(2)本实验中二甲苯的作用是_____。
(3)步骤4中反应完成的标志是_____。
(4)步骤7脱色时,可用的脱色剂是_____。
(5)对合成得到的产品表征,还需要的主要现代分析仪器是_____、_____。
答案解析
1.C解析:
造纸废水压到地下,会超成水体污染,C错误。
2.D解析:
羧基的结构简式为-COOH,C与两个O之间一个是双键,一个是单键,A错误;
O2-的最外层为8个电子,B错误;
质量数=质子数+中子数=35+44=79,该溴原子应表示为
Br,C错误;
Al(OH)3包括酸式电离和碱式电离,D正确。
3.B解析:
MnO4-可氧化I-,A错误;
ClO-氧化HSO3-,C错误;
酸性条件下,H+与NO3-构成HNO3,能氧化Fe2+,D错误。
4.C解析:
强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,A错误;
反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误;
当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,C正确;
带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。
5.A解析:
液氨作致冷剂的原因,是液氨气化时要吸热,使周围环境的温度降低,A错误;
浓H2SO4具有吸水性,故而可以作干燥剂,B正确;
CaO2类似于Na2O2、H2O2等,-1价的O可以生成O2,C正确;
Fe(OH)3胶体的表面积较大,可以吸收水中的悬浮物,从而起到净水的作用,D正确。
6.D解析:
过滤时,滤斗口下端应紧贴烧杯内壁,A错误;
NH3极易溶于水,倒置的漏斗口应接近于液面,浸入液面中的漏斗起不到防倒吸作用,B错误;
苯的密度比水小,在上层,分液时,上层液体应从上口倒出,C错误;
安全漏斗的中部是弯曲的,加入的稀HCl可以对生成的CO2起液封作用,D正确。
7.B解析:
电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,A正确;
制备单质时涉及化学变化,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,均不属于氧化还原反应,B错误;
SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4,FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确;
制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。
8.A解析:
HCHO与CH3COOH的可以写成通式(CH2O)n,相对分子质量为30n,混合物中含有H原子:
,A正确;
D2O的相对分子质量为20,54gD2O的物质的量为2.7mol,B错误;
苯为液体,不适用于标准状况的气体摩尔体积,C错误;
生成3molI2时,转移5mol电子,D错误。
9.B解析:
Cl2足量,Fe2+和Br-均要被氧化,A错误;
ClO-氧化CO(NH2)2,Cl从+1降到-1,N从-3降到0价,依据得失电子守恒可配平反应,B正确;
CO2过量,应生成HCO3-,C错误;
Ca(HCO3)2少量,则Ca2+与HCO3-应满足1:
2的关系,D错误。
10.C解析:
反应由固体转变生成气体,熵增加,若反应不能自发,则该反应一定是吸热反应,A错误;
生铁是铁和碳的混合物,两者构成原电池,在海水中的腐蚀快,B错误;
PbSO4与CH3COONH4反应生成(NH4)2SO4和Pb(CH3COO)2,(NH4)2SO4不是沉淀、也不是气体和弱电解质,但要满足复分解反应的条件,则Pb(CH3COO)2必须是弱电解质,C正确;
压强增加,反应速率加快,平衡向气体体积减小的方向进行,而该反应为等体积变化,故平衡不移动,D错误。
11.BC解析:
与醇羟基相连的碳环中共有4个手性碳原子,A错误;
分子中含有酚羟基,故可以与FeCl3发生显色反应,B正确;
分子中含有苯环,可以发生加成和取代反应,分子中的醇羟基,可以发生消去和氧化反应,C正确;
酯基和酚羟基各消耗1molNaOH,D错误。
12.D解析:
原子半径最小的原子X为H,Y最外层电子是次外层的3倍,则应为O,W与Y同主族,则W为S,ZX2中,H显-1价,Z显+2价,则Z为Mg。
原子半径:
Mg>
S>
O,A错误;
气态氢化物的稳定性:
H2O>
H2S,B错误;
H2O和SO3中均为共价键,MgO中为离子键,C错误;
MgSO4·
7H2O中Mg2+水解显酸性,D正确。
13.AB解析:
H2SO3电离出的H+与NO3-构成HNO3,可氧化SO32-生成SO42-,故最终生成的沉淀为BaSO4,A正确;
Cl2具有强氧化性,氧化NH3生成N2和HCl,生成的HCl与NH3反应有白烟生成,B正确;
X溶液中可能含有I2,C错误;
沉淀易向着溶度积更小的方向转化,黑色沉淀为Ag2S,故Ag2S的溶度积更小,D错误。
14.C解析:
从图像看,反应温度越高,CO的转化率越小,说明正反应为放热反应,A错误;
该反应为体积减小的反应,压强越大,平衡正向移动,CO的转化率大,在图中作一等温线可知,P1对应的转化率大,则P1的压强大,B错误;
在P3和316℃时,CO的转化率为50%,设起始时,n(H2)=2a,n(CO)=a,平衡时,n(H2)=a,n(CH3OCH3)=0.25a,若n(H2)=n(CH3OCH3),则产物的量变多,故平衡需逆向移动,即逆反应速率大于正反应,C错误;
题中图表示的是n(H2)/n(CO)=2,若n(H2)/n(CO)=3,即H2的量增多,所以CO的转化率比原平衡时大,D错误。
15.CD解析:
当两者等量混合时,溶质为Na2S,其质子守恒方程式为:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A错误;
当a=2b时,溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合,两者均水解,溶液显碱性,且以S2-的水解为主,故c(HS-)>c(S2-),B错误;
任何溶液中均存在电荷守恒,C正确;
当a=4b时,溶质为3:
1的NaHS与Na2S,由物料守恒有:
4n(Na)=5n(S),D正确。
16.
(1)c2(H2)·
c(S2)/c2(H2S)
(2)温度低H2S溶解量大,溶液中H2S浓度高,有利于吸收;
Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]
(3)使反应物充分接触,维持较高温度,有利于提高反应速率
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O
2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
(4)NH4SCN
解析:
(1)K的表达式为生成物浓度的次方除以反应物浓度的次方。
(2)气体在水中的溶解度,随着温度的升高而减小。
石灰乳中Ca(OH)2的浓度较大,吸收H2S后,一般仍有剩余,可以再利用。
(3)接触面积大,温度高均可以提高反应速率。
由
(2)的提示知,石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2进入“合成”阶段,箭头指入为加入反应物,则CaCN2和H2O均为反应物,由元素守恒知,生成CS(NH2)2外还有Ca(OH)2。
(4)与FeCl3溶液,溶液显红色,应为SCN-,同分异构体的化学式相同,由原子种类和数目可以确定还有NH4+,则为NH4SCN。
17.
(1)取代反应
(2)硝基、羰基
(3)
(4)
(5)
流程分析:
对比每一种物质前后的结构可知,B到C为羟基被氧化成羰基,C到D为H原子取代了苯甲基,D至E为硝化反应,E到F为H原子取代了甲基。
(1)属于取代反应;
(2)-OH为羟基,
为羰基,-NO2为硝基;
(3)D中含有两个苯环,当两个苯环变成萘环时,则多出两个碳原子和一个不饱和键,水解后生成物中的H有四种不同环境,则萘环上的H要对称。
(4)对比A和B的结构和X的化学式,可以写出X的结构简式。
叔丁基锂中的一个甲基上的H与X的醛基发生反应生成B。
(5)从流程图分析,E到F为-OCH3转化为-OH,则
可以转化为
再由A与醛、叔丁基锂反应知,
与CH3CH2CHO反应,转化为
,再类比B至C,可以将羟基氧化成羰基。
CH3CH2CHO可以由C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二次 模拟考试 化学试题 II