重庆南开中学高级月考试题Word下载.docx
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,
B、
C、
D、
二、非选择题(本大题共4小题,共68分)
6.(19分)
Ⅰ.新闻中不时有高空抛物伤人的事件报道,受害者往往由于无法判断坠落物是从哪层楼落下而找不到索赔对象,只好将整栋楼的居民告上法庭。
在某次高空抛物伤人事件中,身高为1.8m的受害者被砸中头部,该坠落物下落的末段恰好被监控拍摄下来,警察在监控视频中发现从A点落到B点用时0.2s,实地测量AB两点竖直距离为4.9m,警察还调查得知该栋楼每层都是3m高。
若将坠落物下落视为自由落体(g=9.8m/s2),根据以上线索,可以判断该坠落物落到B点的速度为m/s,来自第楼;
若考虑到空气阻力,实际楼层应比计算值偏(高,低)。
Ⅱ.某同学采用如图6-Ⅱ-1所示的装置验证规律:
“物体质量一定,其加速度与所受合力成正比”.其实验步骤如下:
图6-Ⅱ-1
a.按图把实验器材安装好,不挂配重,;
b.把细线系在小车上并绕过定滑轮悬挂配重,接通电源,放开小车,打点计时器在被小车带动的纸带上打下一系列点,取下纸带,在纸带上写上编号;
c.保持小车的质量M不变,多次改变配重的质量m,再重复步骤b;
d.算出每条纸带对应的加速度的值;
e.用纵坐标表示加速度a,横坐标表示配重受的重力mg(作为小车受到的合力F),作出a-F图象.
①在步骤a中,为了使作出的a-F图象过原点,空格中可以填写;
②在步骤d中,该同学是采用v-t图象来求加速度的.如图6-Ⅱ-2为实验中打出的一条纸带的一部分,纸带上标出了连续的3个计数点,依次为B、C、D,相邻计数点之间还有4个计时点没有标出.打点计时器接在频率为50Hz的交流电源上.打点计时器打C点时,小车的速度为m/s;
(保留两位有效数字)
图6-Ⅱ-2
③其余各点的速度都标在了v-t坐标系中,如图6-Ⅱ-3所示.t=0.10s时,打点计时器恰好打B点.请你将②中所得结果标在图所示的坐标系中,(其他点已标出,)并作出小车运动的v-t图线;
利用图线求出小车此次运动的加速度a=m/s2;
图6-Ⅱ-3图6-Ⅱ-4
④最终该同学所得小车运动的a-F图线如图6-Ⅱ-4所示,从图中我们看出图线是一条经过原点的直线.根据图线可以确定下列说法中不正确的是()
A.本实验中小车质量一定时,其加速度与所受合力成正比
B.小车的加速度可能大于重力加速度g
C.可以确定小车的质量约为0.50kg
D.实验中配重的质量m远小于小车的质量M
7.(15分)如图所示,质量为m的小物块在粗糙水平桌面上做直线运动,经距离l后以速度υ飞离桌面,最终落在水平地面上.已知l=1.4m,υ=3.0m/s,m=0.10kg,物块与桌面间的动摩擦因数μ=0.25,桌面高h=0.45m,不计空气阻力,重力加速度g取10m/s2.求:
(1)小物块落地点距飞出点的水平距离s;
(2)小物块落地时的速度大小;
(3)小物块的初速度大小υ0.
8.(16分)如图所示,某三角支架ABO中,轻杆BO可绕通过O点的光滑轴转动,AO⊥BO,A、B间用细绳连接,θ=37°
.在B点连接质量为m的小球,杆AO在外力作用下保持竖直方向,且使整个装置沿BA方向做直线运动.已知重力加速度为g,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8.
(1)当整个装置做匀速直线运动时,细绳AB和杆OB对小球作用力分别为多大?
(2)当整个装置以加速度a=g做匀减速运动时,轻绳AB和杆OB对小球作用力分别为多大?
9.(18分)如图所示,半径R=0.4m的圆盘水平放置,绕竖直轴OO'
匀速转动,在圆心O正上方h=0.8m高处固定一水平轨道PQ,转轴和水平轨道交于O'
点.一质量m=1kg的小车(可视为质点),在F=4N的水平恒力作用下,从O'
左侧x0=2m处由静止开始沿轨道向右运动,当小车运动到O'
点时,从小车上自由释放一小球,此时圆盘半径OA与x轴重合.规定经过O点水平向右为x轴正方向.小车与轨道间的动摩擦因数μ=0.2,g取10m/s2.
(1)若小球刚好落到A点,求小车运动到O'
点的速度;
(2)为使小球刚好落在A点,圆盘转动的角速度应为多大?
(3)为使小球能落到圆盘上,求水平拉力F作用的距离范围.
(三)选做题(共12分,第10题和第11题各12分,考生从中选做一题,若两题都做,则按第10题计分)10.【选修3-3】
(1)下列说法正确的是()
A、分子间表现为引力时,分子间距离越小,分子势能越大
B、分子间表现为斥力时,分子间距离越小,分子势能越大
C、温度越高的物体内能越大
D、热机可以从单一热源吸热并将其全部转化为功而不引起其他变化
(2)如图,内壁光滑的导热气缸开口向下且固定不动,内有理想气体;
质量为
面积为
的活塞下挂一个小桶,小桶内水的质量为
(小桶质量不计),外界温度为
时活塞静止.现给小桶底部钻一小洞,水慢慢全部流出,若要活塞回到初始位置外界温度需升到多少?
(大气压恒为
)
化学(共100分)
相对原子质量(原子量):
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Si-28,S-32
一.选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列说法错误的是:
A.铝热剂的原料可以是Al2O3和Fe粉的混合物
B.过量铁粉与氯气充分反应不能得到氯化亚铁
C.NaHS可以通过化合反应而制得
D.A165Cu23Fel2是一种拟晶,其硬度比金属A1、Cu、Fe都大
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是:
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.18gNH4+中所含电子数为10NA
C.25℃时,1mol/LKI溶液中I—数目为NA
D.常温常压下,1.8gH2O中含有的水分子数为0.1NA
3.下列叙述正确的是:
A.Na与CuSO4溶液的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
B.钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
C.Na2SiO3溶液与SO2的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
D.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
4.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是:
A.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:
Fe2+、NH4+、NO3—、Cl—
B.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、Al3+、NO3—、AlO2—
C.0.1mol.L—1的盐酸溶液中:
NH4+、K+、ClO—、Cl—
D.0.1mol.L—1的氨水中:
Na+、NH4+、NO3—、Cl—
5.下列离子方程式书写不正确的是:
A.足量铁粉加入稀硝酸中:
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.FeCl2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
D.金属Al与NaOH溶液混合:
2A+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
6.下列实验现象描述不正确的是:
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着
C
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热
D
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色
7.0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为:
A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8.(16分)制取冰晶石的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
(1)Al元素在周期表的位置为,F元素的简单离子结构示意图为。
(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式为,属于弱酸,则该酸的电离方程式为。
(3)上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(4)反应物中某些元素处于同一周期。
它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
(5)Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。
若有100mL含有0.1mol碳酸钠的溶液和200mL的盐酸两种溶液,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,最终生成的气体体积是相同的,则盐酸的浓度至少为mol.L—1。
9.(15分)今有一废水溶液,只可能含有下表中的5种离子(离子均大量共存),离子浓度均为0.1mol/L:
阳离子
Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
阴离子
Cl—、SO42—、NO3—、SiO32—、CO32—
现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验:
①第一份焰色反应透过蓝色钴玻璃无紫色。
②第二份溶液插入铜棒无明显现象。
③第三份加入少量盐酸,无沉淀,但有无色气体生成,且遇空气变红棕色。
④向第三份试验后溶液加入足量BaCl2溶液后得白色沉淀。
(1).原溶液中所含的离子:
。
(2).第③个实验中反应离子方程式为:
。
(3).第④个实验中反应离子方程式为:
。
(4).另取上述澄清溶液100mL加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,洗涤灼烧至恒重,则质量为:
_____;
写出加入烧碱溶液后生成的某沉淀发生氧化还原反应的化学方程式。
10.(12分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验I:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为。
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:
白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·
yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡
蓝色火焰
气体成分为①
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量
②
③
白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液,向其中加入少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中存在
离子
(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式。
11.(15分)铁、铜、铝等金属及其化合物在日常生活中应用广泛:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物M(Fe3C)。
M在足量的空气中高温煅烧,生成具有磁性的固体N,将N溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是__________。
为检验溶液中某种阳离子的存在,可在溶液中加入溶液(填化学式),溶液显红色。
(2)铜在潮湿的空气中长久放置后,表面会生成一层铜绿,铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,写出铜生成铜绿的总反应式。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)为原料可以通过以下途径提纯氧化铝,并最终可得到单质铝:
写出加入过量稀盐酸所涉及的全部离子方程式
(4)将27.5g铁、铜、铝三种金属的混合物与足量稀硝酸反应,若产生气体只有NO,并测得其在标况下体积为8.96L。
然后逐滴加入NaOH溶液至沉淀刚好完全,过滤,洗涤,小心烘干后称重,固体质量为g。
生物(共90分)
一.选择题(本大题共6小题,每小题6分,共36分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下图中a、b、c分别是三种生物细胞的结构模式图。
下列叙述正确的是
A.以上三种细胞内遗传物质的载体是染色体
B.a细胞有细胞壁、叶绿体、液泡等结构,所以发菜更接近a细胞
C.三种细胞中共同具有的细胞器只有核糖体
D.a、b细胞内具膜结构的细胞器构成了生物膜系统
2.下图中甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况,下列叙述错误的是
A.从图甲可以看出,HIV感染过程中存在逆转录现象
B.从图乙可以看出,HIV侵入后机体能产生体液免疫,抗体由浆细胞产生
C.从图丙可以推测,HIV可能对实验药物a敏感
D.从图丁可以看出,HIV对实验药物b敏感
3.对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是
A.光合作用推动碳循环过程,促进了生物群落中的能量循环
B.主动运输使膜内外物质浓度趋于一致,维持了细胞的正常代谢
C.细胞凋亡使细胞自主有序死亡,有利于生物体内部环境的稳定
D.细胞分裂使细胞趋向专门化,提高了机体生理功能的效率
4.家蝇对拟除虫菊酯类杀虫剂产生抗性,原因是神经细胞膜上某通道蛋白的一个亮氨酸替换为苯丙氨酸。
下表是对某市不同地区家蝇种群的敏感性和抗性基因型频率调查的结果。
家蝇种群来源
敏感性纯合子(%)
抗性杂合子(%)
抗性纯合子(%)
甲地区
78
20
2
乙地区
64
32
4
丙地区
84
15
1
下列叙述正确的是
A.上述通道蛋白中氨基酸的改变是基因碱基对缺失的结果
B.甲地区家蝇种群中抗性基因频率为22%
C.比较三地区抗性基因频率可知乙地区抗性基因突变率最高
D.丙地区敏感性基因频率高是自然选择的结果
5.关于植物生长素和生长素类似物的叙述,错误的是
A.初春受到寒流侵袭的梨树花瓣大部分凋萎脱落,补救的办法是喷施适宜浓度的生长素类似物溶液
B.根的向地性和茎的背地性说明生长素浓度变化后对根和茎产生了相同的影响
C.在最适浓度两侧,存在促进生根效果相同的两个不同的生长素浓度
D.扦插时插条应保留芽和幼叶,去除成熟叶,并最好选择阴雨天
6.右图表示具有生物活性的蛙坐骨神经—腓肠肌标本,神经末梢与肌肉细胞的接触部位类似于突触,称“神经—肌肉接头”。
下列叙述错误的是
A.电刺激
处,神经纤维上的电流计会记录到电位变化
B.电刺激
处,肌肉会收缩,灵敏电流计指针也会偏转
C.“神经—肌肉接头”处可发生电信号与化学信号的转变
D.神经纤维上兴奋的传导方向与膜内的电流方向相同
二、非选择题(共3题,共54分)
7.(28分)
I.(16分)为研究棉花去棉铃(果实)后对叶片光合作用的影响,研究者选取至少具有10个棉铃的植株,去除不同比例棉铃,3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。
结果如下图所示。
(1)光合作用暗反应利用光反应产生的ATP和_____,在_____________中将CO2转化为三碳化合物,进而形成淀粉和蔗糖。
(2)由图1可知,随着去除棉铃百分率的提高,叶片光合速率________(增加/不变/减小)。
本实验中对照组(空白对照组)植株的CO2固定速率相对值是_______。
(3)由图2可知,去除棉铃后,植株叶片中淀粉和蔗糖的含量增加。
已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用,因此去除棉铃后,叶片光合产物利用量减少,_________降低,进而在叶片中积累。
(4)综合上述结果可推测,叶片中光合产物的积累会________光合作用。
(5)一种验证上述推测的方法为:
去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理,使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官,检测_________叶片的光合产物含量和光合速率。
与只去除棉铃植株的叶片相比,若检测结果是___________________________,则支持上述推测。
II.(12分)长跑比赛中,运动员体内多种生理过程发生了改变。
(1)机体产热大量增加,通过神经调节,引起皮肤毛细血管舒张和增强,导致散热加快以维持体温的相对恒定。
这一调节过程的中枢位于___________。
(2)机体大量出汗导致失水较多,刺激渗透压感受器,引起垂体释放_____________,继而促进___________________,以维持体内的水盐平衡。
(3)机体血糖大量消耗的主要途径是______________。
血糖含量降低时,胰岛A细胞分泌的__________________增加,肾上腺髓质分泌的肾上腺素增加,使血糖快速补充。
8.(12分)α1抗胰蛋白酶缺乏症是一种在北美较为常见的单基因遗传病,患者成年后会出现肺气肿及其他疾病,严重者甚至死亡。
对于该致病患者常可采用注射人α1抗胰蛋白酶来缓解症状。
利用转基因技术将控制该酶合成的基因导入羊的受精卵,最终培育出能在乳腺细胞表达人α1抗胰蛋白酶的转基因羊,从而更易获得这种酶,简要过程如下图所示。
(1)获得目的基因后,常利用________技术在体外将其大量扩增。
(2)载体上绿色荧光蛋白(GFP)基因的作用是便于_______________________。
(3)构建基因表达载体d所需要的工具酶是_________________,其作用的化学键是____________。
除图中的标示部分外,基因表达载体d还必须含有_______________。
(4)从分子水平上检测目的基因是否在受体细胞中完成表达的技术是____________。
9.(14分)某二倍体植物宽叶(M)对窄叶(m)为显性,高茎(H)对矮茎(h)为显性,红花(R)对白花(r)为显性。
基因M、m与基因R、r在2号染色体上,基因H、h在4号染色体上。
(1)用基因型为MMHH和mmhh的植株为亲本杂交得F1,F1自交得F2,F2中自交性状不分离植株所占的比例为___________;
用隐性亲本与F2中宽叶高茎植株测交,后代中宽叶高茎与窄叶矮茎植株的比例为___________。
(2)基因型为Hh的植株减数分裂时,出现了一部分处于减数第二次分裂中期的Hh型细胞,最可能的原因是减数第一次分裂时发生了__________。
缺失一条4号染色体的高茎植株减数分裂时,偶然出现了一个HH型配子,最可能的原因是减数第二次分裂时________。
(3)现有一宽叶红花突变体,推测其体细胞内与该表现型相对应的基因组成为图甲、乙、
丙中的一种,其他同源染色体数目及结构正常。
现只有各种缺失一条染色体的植株可供选择,请设计一步杂交实验,确定该突变体的基因组成是哪一种。
(注:
各型配子活力相同;
控制某一性状的基因都缺失时,幼胚死亡)
实验步骤:
①用该突变体与缺失一条2号染色体的窄叶白花(表示为moro)植株杂交;
②观察、统计后代表现型及比例。
结果预测:
Ⅰ.若宽叶红花与宽叶白花植株的比例为__________,则为图甲所示的基因组成。
Ⅱ.若宽叶红花与宽叶白花植株的比例为__________,则为图乙所示的基因组成。
Ⅲ.若宽叶红花与窄叶白花植株的比例为__________,则为图丙所示的基因组成。
高2014级9月月考理综试题答案
物理答案
化学答案
1.A2.C3.B4.D5.A6.C7.D
8.(16分,每空2分)
(1)第三周期ⅢA族
(2)O=C=OHF
H++F—
(3)ac
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
(5)离子1mol.L—1
9.(15分,每空3分)
(1)Fe2+、Cu2+、Cl—、SO42—、NO3—(3分,少一个扣一分,见错0分)
(2)3Fe2++4H++NO3—===3Fe3++2H2O+NO↑
(3)Ba2++SO42—===BaSO4↓
(4)1.6g;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10.(共12分,每空2分)
(1)Mg(OH)2
(2)①氢气②稀盐酸(合理均可)③产生无色气泡,沉淀全部溶解④CO32-
(3)2MgCO3·
Mg(OH)2
或Mg(OH)2·
2MgCO3
或Mg3(OH)2(CO3)2
11.(15分)
(1)Fe2+、Fe3+、H+(3分)
(2)2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O===2CuCl↓+SO42-+2H+(3分)
(3)H++OH—=H2O
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