浙江省建人高复届高三上学期第三次月考化学试题Word下载.docx
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D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
3.下列有关物质的性质或变化的说法正确的是()
A.一定条件下,镁和铁的单质与水反应都有氢气生成ks5u
B.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
C.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质的性质会改变并发生变性
D.二氧化锰有较强的氧化性,可作H2O2分解反应的氧化剂
4.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是()
A.使甲基橙变红的溶液中:
Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B.无色强酸性溶液中:
Na+、Cl-、SO42-、[Cu(NH3)4]2+
C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
5.图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是( )
A.CF4B.CH4C.NH4+D.H2O
6.下列离子方程式与所述事实不相符的是()
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
7.香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Y>Z>R>TB.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
X>ZD.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
8.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF说法正确的是()
A.MMF能溶于水
B.MMF能发生取代反应和消去反应
C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
9、下列各项所给的两个量,前者—定大于后者的是()
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数
④含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A.②④B.①③C.只有①D.②③
10.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2;
④过量铜与浓硫酸;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石ks5u
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
11.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是()
①向水中加少量Na2CO3②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4④将水加热到90℃
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.下列说法中,不正确的是()
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
14.BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
(BHT)
下列说法正确的是()
A.
能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B.
与BHT互为同系物
C.BHT性质较稳定,久置于空气中不易变质
D.两种方法的反应类型都是加成反应
15.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是()
A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子化合物
16.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是()
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:
n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
17.在三个2L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C
甲
1
3
乙
2
丙
1.5
4.5
A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·
min)
B.达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时,甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
18.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是()
A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2电池正极区的电极反应为BH4-―8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
19、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。
下列说法正确的是()
A、该溶液中可能含有Na+B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C、该溶液中一定不含NO3-D、该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
20.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7mol。
向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液,使之充分反应。
反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响),以下叙述正确的是
A.x的取值范围是0<x≤0.25
B.无论x为何值,当加入100mL的KOH时,溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C.当100mLKOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为0.2
D.若反应前Al3+的物质的量为amol,则a=2.1x/(x+2)
第Ⅱ卷非选择题
21.(10分)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;
形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;
B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃);
K为红棕色粉末。
请回答:
(1)I在G中燃烧时的现象为______________________________。
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
(3)写出引发C与K反应的操作为______________________________________________。
(4)J与H反应的离子方程式为_________________________________。
若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______________________________________。
22.(12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)该反应的ΔH0(选填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);
ΔH1=-393.5kJ·
mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);
ΔH2=+172.5kJ·
S(s)+O2(g)=SO2(g);
ΔH3=-296.0kJ·
mol-1ks5u
请写出CO除SO2的热化学方程式。
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:
K=。
800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于。
(4)下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式。
图1图2
23.(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】:
草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;
草酸钙(CaC2O4)难溶于水;
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:
Ca(OH)2:
pH≥13;
A1(OH)3:
pH≥5.5;
Fe(OH)3:
pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤
加盐酸的作用是_____________________________________________
(2)写出检验Ca2+的离子方程式______________________________________________
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________________________
(4)写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式_________________________
(5)步骤⑨的作用是______________
(6)猜测步骤⑩的目的是______________________________________
24.(16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。
其生产合成路线如下:
(1)写出B中含有的官能团名称:
。
(2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式:
(3)写出E→F的反应类型:
(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。
①苯环上有两个邻位取代基;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式:
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是:
(填物质代号)。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。
利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。
合成过程中无机试剂任选。
提示:
合成路线流程图示例如下:
25.(11分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为:
____________。
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是_________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×
10-38,KspCr(OH)3=6.0×
10-31]。
①电解过程中NaCl的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×
10-13mol·
L-1,则溶液中c(Cr3+)为mol·
L-1。
高三化学质量检测参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.B2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.D9.C10.A11.C12.A13.C14.B15.C16.B17.D18.C19.D20.D
21.(每空2分,共10分)
(1)火焰呈苍白色,并有白雾出现
(2)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
(3)在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末,插上镁条,点燃镁条
(4)Al3++3AlO
+6H2O=4Al(OH)3↓;
1∶8
22.(12分)
(1)<(2分)
(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH3=-270kJ·
mol-1(2分)
(3)c3(CO2)/c3(CO)(2分)Cu2O(2分)106(2分)
(4)2CO2+O2+4e-=2CO32―(2分)
23.(12分)
(1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物或者答使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(2分)
(2)Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(共2分,只填一个的给1分)
(4)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使之与铝元素分离。
(2分)
(6)检验Al3+(或铝元素)存在。
24.(16分,1-6每空2分,第7问4分)
(1)羰基,酯基
(2)
(3)加成(4)8ks5u
(5)2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH(6)D,F(7)(4分)
25.(每空2分,共10分)
(1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4
2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O(2分)
(2)①Cr3O8②4CrO3
2Cr2O3+3O2↑
(3)①增强溶液的导电性②3×
10-6
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