全国初中化学竞赛复赛试题及解析文档格式.docx
- 文档编号:8076853
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:159.30KB
全国初中化学竞赛复赛试题及解析文档格式.docx
《全国初中化学竞赛复赛试题及解析文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国初中化学竞赛复赛试题及解析文档格式.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
4.下列图像中正确的是
A表示加热KMnO4制O2生成MnO2的质量与时间的关系图
B表示CO还原CuO的实验中,试管内固体质量与时间关系图
③C表示向Ca(NO3)2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图
5.已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是
A.取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解
6.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用,制造出新物质O4,下列关于O4的说法中,正确的是:
A.O4与O2,O3都是氧单质
B.04属于化合物
C.O4分子是由氧元素构成的
D.合成O4的反应属于化学变化
7.下图是气体分子的示意图,图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的原子,其中能表示化合物的是
8.正常人体胃液的pH在0.3—1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的.这主要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人体而言酒石酸是营养品
C.Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D.会与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
9.下列说法中正确的是
A.物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C.某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液
D.某温度下,在KNO3的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,则食盐不溶解
10.临床试验数据证明:
抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液对H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。
下列有关帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法正确的是
A.属于有机化合物
B.一个分子中含2个氧分子
C.C、H、O、N四种元素的质量比为15:
28:
4:
4
D.组成元素中,碳元素质量分数最大
11.下列物质中属于复合肥料的是
A.硫酸钾B.碳酸钾C.硫酸铵D.磷酸铵
12.用铱做的钢笔笔尖经久耐用,价廉物美,铱在元素周期表中有关信息如图,下列有关铱的说法不正确的是
A.铱元素属于金属元素
B.铱化学性质很稳定
C.铱原子的核外电子数为77
D.铱元素的相对原子质量为192.2g
13.浙江大学课题组制备出一种超轻气凝胶,比空气还轻,压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖.气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑,内部有无数个孔隙,充斥空气,故而得名.它也是迄今已报道的吸油力最高的材料.下列说法正确的是
A.气凝胶常温下化学性质很不稳定
B.气凝胶具有很强的吸附作用
C.气凝胶是一种化合物
D.气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2
14.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验.BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称.已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2是中锗的化合价相等,则在BGO中铋(Bi)的化合价为
A.+5B.+4C.+3D.+2
15.小毛同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
瓦斯爆炸---由天然气引起
假盐中毒---由黄曲霉素引起
假酒中毒---由甲醇引起
N2性质稳定---填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性---可用作燃料
CO具有还原性---可冶炼金属
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁---易引起贫血
缺钙---易得佝偻病或骨质疏松
缺碘---易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污---用汽油洗涤
区别硬水与软水---常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺---把煤做成蜂窝状
二、填空题(本题包括9个小题,共40分)
16.(3分)Ag3P04、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,
(1)若黄色沉淀是Ag3P04,写出反应的化学方程式______
(2)若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式______
(3)试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3P04还是Ag2HPO4:
______.
17.(3分)物质的量是一种物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×
10
23
个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×
个H
2
分子,含有2×
6.02×
个H原子.据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是______(填“相同”或“不同”)的物理量.
(2)1mol硝酸(HNO
3
)中含有______个H原子,含有______个O原子.
(3)如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol
氧气分子中含有______个电子.
18.(1分)已知一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为______
19.(6分)
(1)已知Fe元素在化合物里通常是+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3,或盐的形式Fe
(FeO2)2.Pb
在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成______或______(写化学式)
(2)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒.用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水.写出该反应的化学方程式______.
(3)CO与
PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为____________.
20.(7分)已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH,KOH)反应生成的盐的水溶液显中性.现将某白色粉末溶入一无色中性液体中,按下图所示进行实验
试按上列要求推断未知物:
(l)用化学式写出:
B______;
C______;
D______.
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是______.
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是(填化学式)______溶液或______溶液.
(4)写出生成白色沉淀的化学反应方程式:
______.
21.(6分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知A、H、I是单质,C和D的组成元素相同,G为铝的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
(提示:
在高温下铝能与某些金属氧化物反应生成相应的金属单质和氧化铝,金属铝能与强碱溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是_______;
(2)写出物质的化学式C___________
;
(3)写出反应①⑥的基本反应类型:
反应①___________
_;
反应⑥___________
(4)写出反应②的化学方程式_____________
22.(6分)用A+、B-、C、D、E、F分别表示含有18个电子的6种微粒(离子或分子),请回答
(1)A元素是
、B元素是
(用元素符号表示)。
(2)C是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是
。
(3)D是氧化能力最强的双原子分子,其分子式是
(4)E是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是
(5)F分子中含有8个原子,其分子式是
23.(4分)烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3),用适量稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是______.若盐酸的用量过多,会产生不良后果,用化学方程式可表示为______
24.(2分)在空气在煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体,充分煅烧后测得固体质量为4.82g,生成CO2的质量为5.28g,试写出空气在燃烧草酸亚钴的化学方程式
.
三、实验题(本题包括4个小题,共20分)
25(5分)可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成,全套装置可从下图中提供的仪器,进行组装.[提示:
浓硫酸、氯化钙、碱石灰(CaO+NaOH)都有吸水性,常作干燥剂]
(1)写出全套装置的连接接口顺序:
a→______→g.
(2)实验时,E处加热与制氢先后顺序是先制氢气,赶去空气,再加热E处,这样的目的是______
(3)完全反应后其实验测定的数据填在下表
实验前质量(g)
实验后质量(g)
氧化铜+玻璃管
85.6
79.2
装置C
140.0
147.2
根据实验数据填空,生成水的质量______;
还原氧化铜的氢气质量______
(4)如果全套装置右末端没有D,会使测定的氢、氧质量比______(偏大,偏小,无影响)
26(6分)已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:
在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为______;
(2)用该法制CO不需加热的原因______;
(3)以上操作方法可控制反应速率的原因______.
(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置.试画出该装置示意图于右下的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品,画得不好没关系,只有你将意思表达清楚即可).
27(4分)双氧水常用于消毒、漂白等,它是过氧化氢(H2O2)的水溶液.含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气:
现欲制干燥而又纯净的氧气,可采用如图装置:
装置A中,锥形瓶内盛的是二氧化锰,分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液.
(1)装置B中的药品是______.
(2)装置C可用来检验氧气是否干燥,证明氧气已干燥的现象是______.
(3)装置D中氧气是否集满的检验方法是______.
(4)若改变装置A中的固体药品,此装置还可以制取______气体.
28(5分)同学们到化学实验室做实验时.常常闻到刺鼻难闻的气味.这是由于化学实验室要排放成分复杂的污染物.某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳.硫.铁反应的实验后.为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响.接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是:
增大气体与溶液的接触面积.使反应充分进行).
请回答下列问题:
(1)实验在没有受污染的乙实验室中进行,取出适量甲实验室中空气样品的方法是:
(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定:
装置A的作用是
(3)若通入空气样品100mL,实验结束后,量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计),说明装置
中吸收了1mL气体.若这些气体大量排放到空气中,因产生,会对环境造成不利影响.
(4)请写出你在做化学实验时,减少实验对环境污染的一种做法:
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
29(4分)某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
5.55
200
11.1
22.2
20
33.3
250
25
55.5
400
X
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)______.
(2)表中X的值是______.
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
30.(6分)为测定一种混合氧化物(也称为多元氧化物,例如NiFe204,也可写成NiO•Fe203的形式)的组成,称取12.52g
样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成lOOmL溶液.取其一半,加入过量K2S04溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体.在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液,只生成一种红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体.
(1)计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数).
(2)确定该混合氧化物的化学式.
2016年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题解析
BC
AD
BD
1、【解析】BC
A、用活性炭除去冰箱中的异味,只是利用了活性炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化
B、生石灰是CaO是碱性干燥剂,会与CO2这个酸性气体发生化学反应
C、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
在催化过程中涉及化学反应。
D、液氮气化要吸收大量的热量,使周围温度降低,所以常用作冷冻剂,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质
2、【解析】B
A.弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸,如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸,反应的化学方程式为:
CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,
B.氧化性酸与还原性酸可发生反应,反应后溶液呈中性如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O或氢硫酸与硝酸反应等
C.没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应,如 Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3)硫氰化铁为血红色物质,既不是沉淀也不是气体
D.二氧化碳与过氧化物反应可生成氧气
3.【解析】B
A、C、D装置中,在导气管中都有相对较大的空间,这样可以防止倒吸现象的发生.
故选B.
4.【解析】D
A、因为MnO2生成物,所以开始反应时质量为0,所以图象起点错误,故A错误.
B、发生的反应为CuO+H2=Cu+H20,固体的质量由CuO→Cu,质量减少,而图象是固体质量增加,拐点错误,故B错误.
C、KClO3和MnO2加热制O2实验中MnO2是催化剂,质量不变,故C错误.
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化,根据质量守恒可知质量增加,当铁完全反应后质量不再增加,故D正确.
5.【解析】C
如直接向该溶液滴加BaCl2溶液,当不加稀盐酸时,沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4,也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀,所以应先滴加稀盐酸,无现象说明排除了碳酸根离子和银离子的存在,所以该沉淀可能是BaSO4,溶液中一定含有SO4
2-.故答案为:
6.【解析】AD
A、根据物质的化学式O4、O2、O3,该物质们由O元素组成,属于单质,故A正确;
B、O4是由同种元素组成的单质,而不是化合物,故B错误.
C、O4分子由4个O原子构成的,故C错误
D、合成O4的反应有新物质生成,属于化学变化,故D正确
7.【解析】C
A、属于单质.
B、属于单质.
C、属于化合物
D、两种单质,属于混合物.
8.【解析】A
A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸,两者都不是强酸,从而起到消耗胃酸的作用,此题考察强酸置换弱酸的知识,故A正确.
B、对人体而言酒石酸不是营养品,故B错误;
C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素,但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应,则不能治疗胃酸过多,故C错误;
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感,与治疗胃酸过多的作用无关,故D错误.
9.【解析】C
A、物质的溶解度并不是都随温度的升高而增大,例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A错误;
B、没有指名温度,所以无法比较溶液的浓稀,故B错误;
C、不饱和溶液可能是浓溶液,所以某温度下的KNO
不饱和溶液可能是浓溶液,故C正确;
D、某温度下,在KNO
的饱和溶液中加入硝酸钾,若温度不变,则硝酸钾不溶解,但是加入食盐有可能溶解,故D错误.
10.【解析】AD
A、帕拉米韦是含有碳元素的化合物,属于有机化合物,故选项说法正确
B、分子是由原子构成的,一个分子中含2个氧原子,不含氧分子,故选项说法错误
C.帕拉米韦中C、H、N、O元素质量比为(12×
15):
(1×
28):
(14×
4):
(16×
4)=45:
7:
14:
16,不等于原子个数比,故说法错误;
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×
原子个数相对分子质量×
100%可知,帕拉米韦的相对分子质量一定,哪种元素的相对原子质量之和最大,哪种元素的质量分数最大,碳元素的相对原子质量之和为12×
15=180,氢元素的相对原子质量之和为1×
28=28,氮元素的相对原子质量之和为14×
4=56,氧元素的相对原子质量之和为16×
4=64,因此碳元素质量分数最大,故说法正确.
11.【解析】AD
A、硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥,故A错误
BC都不是。
复合肥料是指含有氮磷钾三要素中二种以上的化学肥料
D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故D正确
12.【解析】D
A、由铱的名称可知其为金属元素;
B、由题中信息“用铱做的钢笔笔尖经久耐用”可知铱化学性质很稳定;
C、由相关信息知铱的原子序数是77,因为原子序数=核外电子数,故铱原子核外有77个电子
D、相对原子质量的单位是“1”一般省略,不是“g”,故符合题意。
13.【解析】BD
A、由题意可知,气凝胶是由碳原子构成,碳在常温下常温下化学性质很稳定.故A说法错误;
B、气凝胶有无数个孔隙,具有较强的吸附作用.故B说法正确;
C、气凝胶中含有一种元素,不属于化合物.故C说法不正确;
D、气凝胶中只含有碳种元素,在氧气中完全燃烧的产物是CO
.故D说法正确。
14.【解析】C
锗(Ge)元素显+4价,氧元素显-2价,设铋元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
4x+(+4)×
3+(-2)×
12=0,则x=+3
15.【解析】A
假盐中毒是亚硝酸钠中毒,黄曲霉素是有机物变质腐败过程中生成的治癌物质.
16.(3分)
【解析】
(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液,若黄色沉淀是Ag3P04,则反应的化学方程式为Na3P04+3AgN03═Ag3P04↓+3NaN03;
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液,若黄色沉淀是Ag2HPO4,则反应的化学方程式为Na3P04+2AgN03+H20═Ag2HP04↓+2NaN03+NaOH;
(3)因为生成Ag2HPO4沉淀的同时还用氢氧化钠生成,溶液显碱性,pH>7;
而生成Ag3P04沉淀后只有硝酸钠,溶液呈中性,pH=7.故可用测溶液pH值的方法进行区别.
故答案为:
(1)Na3P04+3AgN03═Ag3P04↓+3NaN03;
(2分)
(2)Na3P04+2AgN03+H20═Ag2HP04↓+2NaN03+NaOH;
(3)过滤,测滤液的pH值,pH>7为Ag2HPO4沉淀,pH=7为Ag3PO4沉淀.(1分)
17.(3分)
(1)根据物质的量的单位是摩尔(mol),物质的质量的单位是千克,物质的数量是1摩尔物质大约含有6.02×
个物质的微粒;
可知它们是不同的物理量;
不同.
(2)根据题意的信息,可知1mol硝酸(HNO
)中含有6.02×
个H原子,含有3×
个O原子;
3×
(3)根据每个样氧原子核外由8个电子,可知1mol
氧气分子含有的电子数为:
8×
2×
个;
18.(1分)
设一个硫原子的质量为x千克,一个氧原子的质量为y千克
则x+2y=m;
x+3y
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 初中化学 竞赛 复赛 试题 解析