鲁科版化学必修1《电解质》ppt课件PPT资料.ppt
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在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见的电解质:
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
非电解质:
非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【练习1】判断下列说法是否正确,4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电(),1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质(),2、铜和石墨能导电,它们都是电解质(),3、NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质(),下列物质能导电的有()其中属于电解质的是()属于非电解质的是()1.液态HCl2.固体NaCl3.熔融NaCl4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO27.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水,3、4、7、10,6、8,1、2、3、9,【练习2】,电解质和非电解质是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
能导电的不一定是电解质;
电解质也不一定能导电。
必须是在一定条件下,本身发生电离而导电的化合物。
知识总结,【反思】:
在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么?
金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因?
活动探究,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,电离:
溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
电离方程式:
表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。
H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,学生练习:
写出下列溶液的电离方程式:
(1)HNO3、HCl、H2SO4
(2)KOH、Ba(OH)2、NaOH(3)Na2CO3、CuSO4、NH4Cl,金属离子,酸根离子,迁移应用,已知NaHSO4=Na+H+SO42-,它属于酸、碱、盐中的哪一类?
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子,属于盐。
强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质:
在水溶液里只部分电离成离子的电解质,强电解质的电离:
H2SO4=2H+SO42-Na2CO3=2Na+CO32-,HCl=H+Cl-,弱电解质的电离:
强电解质有:
强酸:
H2SO4HClHNO3HClO4HBrHI等,强碱:
NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等,绝大多数盐:
NaClNaHSO3NH4ClBaSO4等,活泼金属的氧化物:
Na2ONa2O2CaOAl2O3,弱电解质:
弱酸:
CH3COOHHFH2SHClOH3PO4H2CO3等,弱碱:
NH3H2OCu(OH)2等,水是一种极弱的电解质。
1、01mol/L的醋酸溶液的导电能力比001mol/L的HCl导电能力强,所以醋酸是强电解质,HCl是弱电解质.()2、BaSO4、CaCO3在水溶液中的溶度很小,它们的溶液几乎不导电,但它们是强电解质。
(),判断,错误,正确,1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离与其溶解性无关,2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电能力不一定弱。
导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,注意:
1.下列物质铝线石墨氯气BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的KCl水能导电的是()属于电解质的是()属于强电解质的是()属于弱电解质的是()既不是电解质,又不是非电解质的是(),1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇,2、下列物质中,导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾,3、下列电离方程式中,正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HClO=H+ClO-C.HCl=H+Cl-D.Na2CO3=Na+CO32-,AB,D,C,4.下列叙述正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质,D,5下列化合物中都是弱电解质的一组是()A.CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B.H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3H2OC.K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD.H2O、HCl、Na2CO3、SO2,B,本节内容小结,化合物,在水溶液中或熔融,状态下能否导电,非电解质,电解质,电离,电离方程式,酸碱盐,电离出离子的特征,电离,程度,强电解质,弱电解质,导电原因,表示,方法,谢谢!
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