富集在海水中的元素氯(上课用)PPT资料.ppt
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根据上述材料,氯气有哪些物理性质?
氯气的性质,1、颜色:
黄绿色2、状态:
气体3、气味:
有刺激性气味4、密度:
比空气大5、毒性:
有毒6、易液化:
氯气-34.6液氯7、溶解性:
能溶于水,形成氯水(1体积水可溶解2体积氯气),想一想,物理性质,闻氯气的方法是:
用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
2、氯气的化学性质,氯原子结构特点,原子结构:
典型非金属性(强氧化性),Cl,得e-,Cl-,A、与金属反应,
(1)与钠反应,现象:
剧烈燃烧,黄色火焰,白色的烟,反应式:
(2)与铜反应,现象:
剧烈燃烧,充满棕黄色的烟,水溶液呈蓝绿色,稀释后呈蓝色。
反应式:
(3)与铁反应,现象:
剧烈燃烧,生成棕褐色的烟,说明:
常温下,干燥的Cl2不与Fe反应,可用钢瓶来贮存液氯,B.与非金属反应,
(1)H2在Cl2中燃烧,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。
(2)H2与Cl2在光照条件下反应,H2和Cl2的混合气体光照后发生爆炸。
辨析:
烟和雾有何区别?
燃烧:
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
思考与交流,漂白性实验设计:
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
现象:
干燥的有色纸条未褪色,而湿润的有色纸条褪色。
结论:
具有漂白性的物质不是Cl2本身,而是Cl2与H2O反应的生成物。
HClO,C.与水的反应,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),次氯酸的性质:
3、强氧化性漂白作用,1、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒,可用做漂白剂。
酸性:
H2CO3HClO,观看,C.与水的反应,氯水,氯气的水溶液叫氯水。
请仔细观察,并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子?
要怎样证明呢?
检验Cl-:
检验H+离子的实验设计:
(2)紫色石蕊试液,
(1)用Na2CO3或NaHCO3,将氯水加入紫色石蕊试液中,如紫色石蕊试液变红,则说明氯水中含有H+离子。
AgNO3溶液和稀HNO3,现象:
紫色石蕊试液先变红,后马上褪色。
先变红说明氯水中含有H+,后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
新制氯水成分?
氯水现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,分子:
离子:
Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH,液氯与氯水的区别?
新制氯水与久置氯水的区别?
纯净物,混合物,分子:
Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,分子:
H2O,离子:
H+,Cl,新制,有氧化性,无酸性和漂白性,有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,D.与碱的反应,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?
若反应,其产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,有效成分:
Ca(ClO)2,Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸),想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗?
日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理:
(反应原理:
强酸制取弱酸),氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,液氯与氯水的区别?
H+,Cl,新制,有氧化性,无酸性和漂白性,有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,1.下列叙述正确的是()A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒,氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
.下列物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是:
()A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl3,实战演练,例3、下列说法正确的是:
A、Cl2有毒,Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。
产生这一现象的原因可能有两种:
(1)是_
(2)是_,新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应,使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性,使红色溶液褪色,D,反馈练习,6.漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,5.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液,AB,C,在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,收集装置:
尾气处理:
气体发生装置:
固、液加热,向上排气法(或排饱和食盐水法),碱液(NaOH)吸收,氧化剂,还原剂,氯气的实验室制法,三、氯气的用途,阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。
阅读与思考,例2:
怎样制取FeCl2。
Fe+2HClFeCl2+H2,例1:
下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,(C),1774年,瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时,很快就产生一种黄绿色的气体,舍勒简直高兴到了极点,因为当时人们很少看到过有色气体,但很快兴奋变成了厌恶,这种黄绿色气体源源不断地产生,几乎使舍勒窒息,肺部极为难受。
受科学家职业本能的驱使,舍勒对这种气体进行观察和研究,但他受当时错误的学说影响,未能确认这种气体的“庐山真面目”。
科学史话,一.活泼的黄绿色气体氯气,后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚,认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气-一种氧化物。
英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来,但都未能实现。
直到1810年,戴维以大量实验事实为根据,确认“氧化的盐酸”不是一种化合物,而是一种新元素组成的单质,他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译为“绿气”,后改为氯气。
科学史话,1.从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示?
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学方程式:
启示:
科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。
科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。
科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
一.Cl-的检验,观察实验4-6,有关反应的离子方程式是:
Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,或者:
取少量被检验的溶液于试管中,加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl-。
(2)方法和结论:
(1)试剂:
AgNO3溶液、稀硝酸,取少量被检验的溶液于试管中,滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl-。
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