难溶电解质的溶解平衡Word下载.doc
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品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
向浓度均为0.1mol·
L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
4.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·
mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)减小
D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.10mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·
L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在:
C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×
10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×
10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×
10-10
D.若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>
pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
6.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
叙述
实验现象
解释
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴铁氧化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=
Fe3[Fe(CN)6]2↓
向0.1
molL的Fe(NO3)2溶液中滴
加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
向5ml
0.1mol/LNaOH溶液滴入5
滴0.1mol/LMgSO4溶液,再滴加0.1
mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验结论
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色
有乙烯生成
向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象
铜片未打磨
除去CuSO4溶液中Fe2+:
先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4
Ksp[Cu(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)2]
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
8.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的
B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
C.《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白
D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
9.下列有关化学实验操作,现象和结论均为正确的是
操作
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下,溶度积常数:
Ksp[Mg(OH)2]<
直接给石蜡油加热,气体通过酸性高锰酸钾溶液中
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定生成乙烯
常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液
碳酸钠溶液中红色更深
阴离子水解常数Kh:
CO32->
HCO3-
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
无气泡冒出
不能证明酸性:
碳酸>
硼酸
10.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
下列说法正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-8;
B.t℃时,将0.01mol·
L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·
L-1KCl和0.01mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀;
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等;
D.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点;
11.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤
12.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.常温下,PbI
的Ksp为2×
10-6
B.温度不变,向PbI
饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×
10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×
1018
13.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×
10-7;
p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3Ksp均增大),298K时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线I,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动
D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-
14.某温度下,分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
(已知:
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS),1g3≈0.5)下列有关说法错误的是
A.溶液pH:
a<b<eB.a点的ZnCl2溶液中:
c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]
C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9
15.常温下将0.1000mol·
L-1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·
L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg[-lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线a代表滴定NaBr溶液
B.Ksp(AgCl)=1×
10-9.5
C.滴定至50%时,NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)
D.滴定至100%时,c(H+)+c(Ag+)=c(Br-)+c(OH-)
16.25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ksp(CaSO4)<
Ksp(PbSO4)<
Ksp(BaSO4)
B.a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<
c(SO42-)
D.向Ba2+浓度为10-5mol·
L-1的废水中加入足量CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出
17.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×
10-21,Ksp(FeS)=6.0×
10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:
≈2.4,≈3.2)()
A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×
10-11mol·
L-1
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
18.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。
A.曲线Y表示与的变化关系
B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×
103
D.t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3
溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-)=1×
10-11mol/L
19.下列图示与对应的叙述相符的是()
甲乙丙丁
A.由甲图甲可知正反应为放热反应
B.乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH>
C.丙表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液的滴定曲线
D.根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH调节pH至3~4
20.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>
0能自发进行,其原因是ΔS>
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下KspMg(OH)2=5.6×
10−12,则pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×
10−8mol·
L−1
D.1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
21.已知p(A)=-lgc(A),三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点无MnS沉淀生成
B.CuS和MnS的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20
C.向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体,c(Mn2+)减小
D.向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液,先析出的是ZnS
22.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
实验操作
在FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,静置
苯层呈紫色
Fe3+的氧化性比I2强
向PbO2中滴入浓盐酸
生成黄绿色气体
PbO2具有还原性
在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·
L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液
先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]>
Ksp[Al(OH)3]
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
23.某温度下,向10mL0.1mol·
L-1MCl2溶液中滴加0.1mol·
L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:
Ksp(NS)=4.0×
10-25
A.该温度下Ksp(MS)=1.0×
10-34
B.Na2S溶液中:
c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
C.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
D.向NS的悬浊液中加入MCl2溶液,不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
24.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
实验目的
取
20.00
mLKMnO4
溶液
从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00
证明Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3)
向BaSO4悬浊液中通入足量CO2
配制100mL1.8mol·
L-1硫酸
量取10mL1.8mol·
L-1浓硫酸,倒入100mL容瓶中,然后加水稀释至刻度
分离KClO3与MnO2制O2
后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KCl
25.常温下,三种难溶电解质的溶度积如下表。
物质
Ag2CrO4
AgCl
AgBr
Ksp
1.0×
10-12
1.8×
7.7×
10-13
A.向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体,溶液中c(Ag+)不变
B.浓度均为1×
10-6mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀
C.常温下,以0.01mol•L﹣1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D.常温下,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=3.1×
107
第II卷(非选择题)
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二、填空题
26.I.常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)________
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01mol·
L-1的是_____,浓度为0.002mol·
L-1的是___。
(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008mol。
II.(5)在粗制CuSO4·
5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的______。
A.NaOHB.NH3·
H2OC.CuOD.Cu(OH)2
(6)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×
10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×
10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×
10-5mol·
L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·
L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×
L-1]时溶液的pH为________。
27.一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸,不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______;
步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3,是因为________(填离子方程式)。
(2)步骤III“酸溶”时,Co2O3转化为CoSO4的离子方程式为_________。
(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。
沉淀完全时的pH为9.4);
步骤VI所得滤渣的成分为__________。
(4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应,则CoC2O4分解的化学方程式是___;
若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应CoCO3+C2O42-===CoC2O4+CO32-将CoCO3转化为CoC2O4?
___(填“能”或“不能”),说明理由:
________[已知Ksp(CoCO3)=1.4×
10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×
10-8]
28.利用化学原理可以对工厂排放的废水,废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(答出两点)。
(2)H2O2
的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
沉淀完全时的pH
3.7
5.4(>
8溶解)
9(>
9溶解)
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8,其理由是________________。
②当pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·
L-1)。
____
(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.
8×
10-11)。
(4)上述流程中,加入NaOH
溶液后,溶液呈碱性,Cr2O72-
转化为CrO42-,写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。
29.氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料,难溶于水,在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题:
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:
Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)△H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H5=-177.6kJ/mol
写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式:
___________。
(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解,存在如下平衡:
2CuCl(s)Cu2++CuCl2-△H<
0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K=___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。
(4)利用CuCl难溶于水的性质,可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。
反应的离子方程式为_______。
②已知:
Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×
Ksp(CuCl)=2.0×
10-6。
通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。
③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。
若pH过低,除Cl-效果下降的原因是_______________。
30.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·
7H2O的流程如下。
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10−38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10−20
(1)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:
①适当提高酸的浓度,②_______(填一种)。
(2)“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(3)“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×
10−14mol/L,此时溶液中c(Cu2+)的取值范围是_______mol/L。
(5)加入适量锌粉的作用是_______。
(6)由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
试卷第11页,总11页
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- 电解质 溶解 平衡