高中化学必修2第二章测试题Word下载.doc
- 文档编号:8047778
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOC
- 页数:4
- 大小:136KB
高中化学必修2第二章测试题Word下载.doc
《高中化学必修2第二章测试题Word下载.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修2第二章测试题Word下载.doc(4页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()。
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()。
A.①②B.①②③ C.①②④ D.①②③④
6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()。
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液
7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()。
A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO浓度增大 D.溶液的密度增大
8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是()。
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
9.已知空气—锌电池的电极反应为锌片:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:
O2+2H2O+4e-=4OH-
根据此判断,锌片是()。
A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原
10.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
11.下列说法正确的是()。
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极
12.在反应:
C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是()。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
放电
充电
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
13.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()。
A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)
14.下列说法中不正确的是()。
A.用完的电池不可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15.下列实验中,反应速率的加快由催化剂引起的是()。
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
16.已知:
①能量越低的物质越稳定,②白磷转化成红磷放出热量。
据此,下列判断或说法中正确的是
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17.下列变化是因原电池反应而引起的是()。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.全部
19.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是()。
A.0.1mol/(L·
min)B.0.2mol/(L·
min)C.0.3mol/(L·
min) D.0.6mol/(L·
min)
20.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是()。
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)=Z(g)
21.已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3,放出的热量为Q1,则()。
A.Q1=Q B.Q1<Q C.2Q1>Q D.无法判断
二、填空题
22.下列反应属于放热反应的是_______________;
属于吸热反应的是______________。
A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应 F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应
23.拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。
则1molN2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)_______kJ;
1molH2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;
理论上,每生成1molNH3,_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ;
事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
_________________________________________________________。
三、实验题
24.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
25.现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能,说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称
和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反
应式。
________是正极,正极反应式:
___________________;
________是负极,负极反应式:
__________________。
四、计算题
催化剂
26.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。
在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
第4页共4页
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 第二 测试