高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点Word格式.doc
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化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素,化学平衡状态的判断
难点:
化学反应速率的有关计算,化学平衡状态的判断
一、化学反应速率
1.定义:
是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量,
2.表示方法:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
表达式:
3.单位:
mol/(L·
s)、mol/(L·
min)、mol/(L·
h)等
4.化学反应速率只适用于气体和溶液,不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)
5.同一反应中,以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比(计算依据)
即对于反应aA+bB=cC+dDυ(A):
υ(B):
υ(C):
υ(D)=a:
b:
c:
d
6.比较反应快慢时,要换算成同一物质,且统一单位
例:
在四个容器中进行反应N2+3H2=2NH3,分别测得如下速率,则反应最快的是()
A.υ(N2)=2mol/(L·
min)B.υ(H2)=6mol/(L·
min)
C.υ(NH3)=4mol/(L·
min)D.υ(H2)=0.1mol/(L·
s)
二、化学反应速率的影响因素:
(1)主要因素:
反应物本身的性质
(2)外界条件:
①其它条件不变时,升高温度,反应速率加快。
(适用于所有化学反应,不管吸热还是放热)
②其它条件不变时,加入正催化剂,反应速率加快
正催化剂能加快化学反应速率,负催化剂能减慢化学反应速率,若无特殊说明,都指正催化剂
③其它条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快。
A.不适用于固体和纯液体
B.只与浓度有关,而与物质的总量无关
④对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强,化学反应速率加快
A.只适用于有气体参加的反应
B.压强是通过改变浓度来影响速率的
⑤对于有固体参加的反应,增大接触面积(如研细和混匀),反应速率加快
⑥对于某些反应,光照能加快反应速率
⑦放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等
三、化学反应的限度
1.可逆反应
①定义:
同一条件下,正向和逆向同时进行的反应
②特点:
A.二同:
同一条件;
正、逆反应同时进行
B.可逆的相对性:
有些反应在同一条件下逆反应倾向很小,视为“不可逆”
C.不可能进行完全
③表示方法:
可逆符号“”
例:
在密闭容器中进行下列反应:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.X2为0.2mol/L
C.Y2为0.35mol/LD.X2为0.4mol/L
2.化学平衡状态
①平衡状态如何建立
A.反应开始时:
υ(正)最大,υ(逆)=0
B.反应过程中:
C反应物↓υ(正)↓;
C生成物↑υ(逆)↑
C.达到平衡状态:
v(正)=v(逆)。
此时反应物和生成物的浓度不再改变,达到“化学平衡状态”,简称“化学平衡”
②化学平衡的特征:
“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”
A.“逆”:
化学平衡只存在于可逆反应中
B.“等”:
平衡时υ(正)=υ(逆)≠0
C.“动”:
化学平衡是一个动态平衡
D.“定”:
平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变
E.“变”:
改变外界条件时,若υ正)≠υ(逆),则平衡会发生移动,(即旧的平衡被破坏,并在新的条件下建立新的平衡。
)
③化学平衡状态的判断依据
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
A.υ(正)=υ(逆)
(同一物质υ(正)、υ(逆)数值相等,不同物质υ(正)、υ(逆)之比等于方程式中系数之比)
B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变(即组分含量恒定)
C.有色气体参与反应:
体系颜色不变
D.恒容,m+n≠p+q,压强、M恒定则达到平衡
E.对同种物质而言,断键的物质的量=成键的物质的量
例1:
一定条件下,恒容容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g),能说明反应已达平衡状态的是
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积不变,反应物A是固体,只要反应没有达到平衡状态,气体的质量就会不变,当达到了平衡状态后,气体的质量不再发生变化,此时气体的密度不变,故A正确;
B、根据方程式可知,无论是否达到平衡状态,B、C的浓度之比始终是2:
1,故容器内B、C的浓度之比为2:
1无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;
C、由于B和C的化学计量数不相等,达到平衡状态时,B的生成速率等于2倍的C的消耗速率,故C错误;
D、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:
1,体积分数始终不变,故D错误,所以答案选A。
A.A、B、C的物质的量浓度之比为2:
1:
3
B.各组分含量相等
C.混合气体压强不随时间改变
D.混合气体的密度不随时间改变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
例2:
一定条件下,恒容容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),能说明已达平衡状态的是
A.A、B的消耗速率之比等于2:
1
B.混合气体压强不随时间改变
C.混合气体的密度不随时间改变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
例3:
一定条件下,恒容容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),能说明已达平衡状态的是
A.混合气体压强不随时间改变
B.混合气体的密度不随时间改变.
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.2υ(A)正=3υ(C)逆
3、化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度
②任何化学反应都有一定的限度,只是不同反应的限度不同
③化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率
物质A的转化率α=×
100%(常用物质的量计算)
④改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度
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