高中化学(必修2)第一章第一节《元素周期表》测试卷Word下载.doc
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6、有5种单核粒子,它们分别是、+、+、2+、(“”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( )
A、2种B、3种C、4种D、5种
7、在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数
8、下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
原子个数
C
D
9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多
10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中表示质子或电子,表示中子。
则下列有关、、的叙述中正确的是( )
A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数
11、某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是( )
18
19
中了数
20
电子数
12、把少量的溴水注入KI溶液中,经充分反应后,加入CCL4用力振荡,静置后可观察到( )
A、液体分成两层,下层呈紫色B、液体分成两层,上层呈紫色
C、混合液不分层,且无色透明D、混合液不分层,且呈褐色
13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,碱
下列各性质中不符合图示关系的是( )金
A、还原性B、与水反应的剧烈程度属
C、熔点D、原子半径的
性
质
碱金属的核电荷数
14、下列各项表述中正确的一组是( )
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
15、下列叙述中正确的是( )
A、发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强
B、目前已发现113种元素,即已发现113种原子
C、核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子
D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
16、钾和另一种碱金属组成的合金18。
0g与足量的水完全反应,产生氢气0。
2g,则合金中的另一种金属是( )
A.CsB、RbC、NaD、Li
17.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是( )
A.32S与33S原子的最外层电子数均为2
B.32S与33S具有相同的中子数
C.32S与33S具有不同的电子数
D.32S与33S具有相同的质子数
18.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol
20.已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R
C.RD.R
21.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低.U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是( )
A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体
22.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+B.Li+
C.OD-D.OH-
23.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.氯元素的相对原子质量为12b/a
B.mg该氯原子的物质的量一定是m/(aNA)mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNA
D.ng该氯原子所含的电子数为17n/b
24.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
选择题答案(每小题2分,共48分)。
题号
1
2
3
4
5
6
8
10
11
13
答案
14
15
17
21
22
23
24
第II卷(非选择题共52分)
二、(本题共6小题,共52分)
25.(7分)在C、N、O、CL、U、U中;
(1)____________和_____________互为同位素
(2)___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
(3)___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素
(4)以上所列共有_____________种元素.
26.(4分)下列各小题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成,请填写分子式:
(1)最外层有4个电子的原子和最外层有7个电子的原子结合的分子是________。
(2)L层有5个电子的原子和只有1个电子的原子结合的分子是________。
(3)由两个原子核10个电子结合成的分子是________。
(4)由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
27、(8分)卤族元素的单质与H2反应能量变化(E)
过程中的能量变化如右图所示,其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
中的能量变化(E越大,表明反应越容易发生)。
请回答下列问题:
abcd卤族元素
(1)d为__________(写化学式,下同),红热的铜丝的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________,
B与H2反应的条件为________________________________.
(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_________.
28.(9分)在下表所列的各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组中的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
归属类型为:
①主族元素;
②过渡元素;
③同周期元素;
④同族元素;
⑤金属元素;
⑥非金属元素。
元素
例外元素
其他元素所属类型
(1)S、N、Na、Mg
(2)Li、K、Ca、Cs
(3)Rb、B、I、Fe
29.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:
C_____________d______________________
He
e
d
c
a
b
(2)写出硫在周期表中对应的位置____________。
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是____________
(用化学式表示,下同)。
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式:
___________________________________。
B元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为
________________________________________________________。
30.(8分)A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质,仔细分析下表中的数据,回答有关问题。
卤素单质
密度(标准状况下)
沸点/℃
熔点/℃
溶解度(标准状况下,100g水中)
1.696g·
l-1
-188.1
-219.6
——
3.214g·
-34.6
-101
226cm3
3.119g·
cm-3
58.78
-7.2
4.16g
4.93g·
184.4
113.5
0.029g
(1)在标准状况下为液体的卤素单质是_______________(填字母,下同),为固体的卤素单质是____________________.
(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)
(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
(4)卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
31.(6分)一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0。
3mol电子发生转移,生成
6.02×
1022个Xn+,这些阳离子共有1。
3×
1023个质子、1。
4×
1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。
(2)写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
参考答案
1——5C、C、D、C、C、6——10B、D、B、B、A、
11——16D、A、C、D、D、A、
17、
(1)U;
U
(2)C;
(3)C;
O
5(每空1分)
18、
(1)I2;
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
(2)H2+F2====2HF;
点燃(或光照)
(3)减弱(每空2分)
19、
(1)N(2分);
③(1分)
(2)Ca(2分);
④(1分)
(3)Fe(2分);
①(1分)
20、
(1)AL;
C(各1分)
(2)略
(3)K(2分)
(4)AL2O3+6H+===2AL3++3H2O;
2K+2H2O===2KOH+H2(各2分)
21、
(1)C;
D(各1分)
(2)38(2分)
(3)CL2+H2O===HCL+HCLO(2分)
(4)CL2>Br2>I2(2分)
22、
(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(6分)
(2)2AL+3H2SO4====AL2(SO4)3+3H2(2分)
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