《物质的量》基础训练Word文件下载.doc
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2.由浓溶液配制稀溶液
①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解二个公式
1.物质的量计算的万能公式:
n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n为物质的量,单位为mol;
m为物质质量,单位为g;
M为摩尔质量,单位为g•mol-1;
V(g)为气体体积,单位为L;
Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;
N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×
1023mol-1;
c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;
V(aq)为溶液体积,单位为L。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点:
①标准状况下非气体物质:
水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22.4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题:
氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数:
Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2.一定物质的量浓度溶液的稀释c1•V1=c2•V2
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度;
V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的三条推论
阿伏加德罗定律(四同定律):
同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1.推论一:
同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:
V2=n1:
n2=N1:
N2)
2.推论二:
同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:
ρ2=M1:
M2)
3.推论三:
同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:
P2=n1:
n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M*RT)自己推导。
规律小结:
化学计算中的常用技巧:
1.差量法:
根据化学反应前后的有关物理量发生的变化,找出所需“理论差量”,如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等,该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。
解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”,再依题目提供的“实际差量”,列出比例式,求出答案。
2.守恒法:
有关溶液的计算,守恒定律运用越来越平常。
解题关键是找出“守恒量”:
①稀释前后溶质的守恒:
c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒);
②溶液中粒子之间电荷守恒:
溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
③物料守恒:
反应前后元素原子的物质的量不变
④得失电子守恒:
氧化还原反应中,氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数
《物质的量》基础练习
班级姓名
1、(10分)计算摩尔质量M(O2)=,
M(HCl)=,M(H2SO4)=,M(Na2CO3)=,
M(NaOH)=,M(BaSO4)=,M(CaCO3)=
M(Na+)=,M(CO32—)=,M(SO42—)=
2、(5分)1molH2SO4的质量为,0.5molCO2的质量为,
0.1molCH4的质量为,0.5molCaCO3的质量为,
0.4molOH—的质量为。
3、(5分)16gO2的物质的量为,28gCO的物质的量为,
31.5gHNO3的物质的量为,10gNaOH的物质的量为,
49gH2SO4的物质的量为。
4、(12分)碳原子物质的量相等的CO2与CO,n(CO2):
n(CO)=,氧原子的个数之比
氧原子物质的量相同的SO2与SO3,n(SO2):
n(SO3)=,硫原子的个数之比
分子个数相同的SO2与CO,n(SO2):
n(CO)=,氧原子的个数之比为
5、(12分)判断:
0℃,10KPa,11.2L氨气的物质的量为0.5mol()
常温常压,22.4L氢气的物质的量为1mol()
标准状况下,11.2L水的物质的量为0.5mol()
标准状况下,32g硫的体积为22.4L()
0.1mol氧气的体积为2240ml()
常温常压,22g二氧化碳的物质的量为0.5mol()
6、(2分)0℃,105Pa,4.48L某气体的质量为8g,则该气体的摩尔质量为
7、(2分)2molN2的体积为48L,则0.1molHX气体在同条件下的体积为
8、(8分)b个铜原子的物质的量为n,则阿伏伽德罗常数可以表示为;
1个12C的质量为a,1个Mg原子的质量为m,则阿伏伽德罗常数可以表示为;
1mol硫的质量是1个硫原子质量的倍
NA个铜原子的质量为g
9、(4分)40gNaOH溶于水配成100ml的溶液,则该溶液的浓度为
5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液,则该溶液的浓度为
10、(12分)已知,C(H2SO4)=0.3mol/L,则该溶液中C(H+)=
C(SO42—)=,取该溶液100ml,则剩余溶液C(H2SO4)=
,100ml溶液中n(H2SO4)=
已知,C(SO42—)=0.15mol/L,则该溶液中C(H+)=C(H2SO4)=
11、(8分)在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1mLH2O中,所含分子数最多的是,含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。
18、(20分)现用质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·
L-1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是(填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒。
转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的。
振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
错误的是,能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
2
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